Vaak is een stof genaamd kaliumchloraat zout, een chemicus genaamd France - Berthollet, die kaliumchloraat, waarvan de formule is geregistreerd KClO3 ontdekt.Berthollet in hun experimenten ontvangstmateriaal door de werking van chloor aan de basische oplossing bij een hoge temperatuur gedurende de reactie.Door dergelijke reactie produceert kaliumchloride, kaliumchloraat en drie watermoleculen.Als we analyseren de formule van de stof, moet aandacht besteden aan wat bertoletova zout zeer rijk aan zuurstof.Extern
bertoletova zout een kleurloze kristallen met een dichtheid van 2,32 gram per kubieke centimeter heeft bij een temperatuur 356oS beginnen te smelten en bij 400 ° C - ontleden.De oplosbaarheid van de stof 3,25 gram per honderd gram van een waterige oplossing bij een temperatuur van 0 ° CMet toenemende temperatuur, de oplosbaarheid van kaliumchloraat stijgt eveneens.
Bij voldoende verwarming temperatuur, het is heel gemakkelijk om "uit elkaar gingen" met zuurstofatomen die kunnen worden weergegeven in deze vergelijking: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.
Kenmerkend voor kaliumchloraat wordt omgezet, waarbij chloorgas onder geforceerde luchtdruk wordt via hoge temperatuur oplossing van kalium - hydroxide of carbonaat.
Tijdens de reactie met hydroxiden, chloor stroom wordt geleid door een oplossing van kalium- hydroxide 30%, en bij gebruik als filter carbonaten dergelijke handelingen geconcentreerd tot een niveau van 45% kaliumcarbonaatoplossing.
Het is belangrijk dat een dergelijke operatie, de gevormde kristallen stoffen worden niet bezaaid vent paden, dus je moet overwegen om de reactie alonzha.
Dan, kaliumchloraat, verkregen als kristallen moet worden gefilterd door glaswol, en goed gedroogd.Dient vermeden te worden bij de toepassing van de technologie het filterpapier materialen omdat bertoletova zout kan reageren met de vezel in de krant, en een explosie veroorzaken.
Er zijn vele manieren waarop u kunt kaliumchloraat zout te krijgen.We beschrijven een aantal van hen.
Nest in de kolf Wurtz 5-10 gram permanganaat, gebruik dan een trechter, die eerder zou worden ingevoegd in de kolf met de oplossing, de bijvangst van ongeveer 30-70 millimeter geconcentreerd zoutzuur.Het is beter om het te doen aan het infuus, omdat op deze manier beter gereguleerd tarief van chloor tijdens de reactie.Krijg
kaliumchloraat en kan worden gegalvaniseerd.Hiertoe een geconcentreerde oplossing van keukenzout om een elektrische stroom te ontleden.Deze reactie wordt als volgt uitgevoerd.Het vergt een zekere hoeveelheid zout, de beste grove en niet-gejodeerd.De kwaliteit van de door de beide elektroden van grafiet, glas, elektrische draden, een beker, een bodemloze kolf Wurtz apparatuur.Draden aangesloten op een verlagingstransformator via een gelijkrichter die wisselstroom omzet in gelijkstroom.Elektrolyse werd uitgevoerd bij een oplossingstemperatuur van 70 - 80 graden.
gevormd door de reactie van kaliumchloride, die veel beter oplosbaar in water dan bertoletova zout.Dus na het verloop van de reactie, kaliumchloraat afgezet op de wanden van het vat en kaliumchloride opgelost in water.
Bij het uitvoeren van verscheidene experimenten en reacties op de stof noodzakelijk om aandacht te besteden aan het feit dat mengsels, in het bijzonder organische stoffen - zeer explosief, evenals "gevoelig" te reageren op alle soorten schokken, blootstelling aan hoge temperaturen.De meest actieve verbindingen, die reageren met kaliumchloraat zout bevatten zwavel, antimoon, gewone roet, rode fosfor, zelfs zetmeel en suiker.
bijzonder gevaar is kaliumperchloraat - perchloraat kalium.Deze verbinding heeft een sterke explosief, dat wordt gebruikt als "werkzaam bestanddeel" in de granaat, schelpen en mijnen.Tijdens lange perioden van opslag, kan deze verbinding spontaan ontbranden.
