Wat is zout?
klasse van chemische verbindingen die een metaal kation of ammonium kation, in combinatie met het anion van het zuur residu onder een gemeenschappelijke naam - zout.Ze zijn onderverdeeld in normale (of gemiddeld), zuur, basis, dubbele, hydrateren (kristallijne hydraten) complex.
Voor normale (of gemiddeld) zouten gekenmerkt door de volledige vervanging van waterstofkationen bij zure molecuul op een metaalkation of ammonium, bijvoorbeeld Na2SO4 natriumsulfaat of calciumcarbonaat CaCO3.Als
zuurmolecuul waterstofkationen gedeeltelijk gesubstitueerd door een kation, worden dergelijke zouten opgeroepen, bijvoorbeeld ammoniumbicarbonaat en natriumbicarbonaat NH4HCO3 NaHCO3.
Als de basis molecuul niet volledige en gedeeltelijke vervanging van de hydroxylgroepen aan de zure groep, de zouten gevormde basische opgeroepen, bijvoorbeeld koper digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3.In formule
dubbele zout bevat twee verschillende kationen, bijvoorbeeld aluminium en kalium in kaliumaluin KAl (SO4) 2 • 12 H2O.In formule
gemengd zout bevat twee verschillende anionen, bijvoorbeeld bleekmiddel CaCl (OCl).
De structuur van moleculen van gehydrateerde zouten omvatten kristalwater zoals kopersulfaat (blauw) CuSO4 • 5 H2O.
moleculen uit complexe zouten of complexe kation complex anion, zoals chloride tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4)] Cl2.
naam als een manier van zout?
zout is aanwezig in de namen van twee woorden.De eerste - de naam van het anion, dat in de nominatief.De tweede woord (in genitief) wordt afgeleid van de naam van het kation.Bijvoorbeeld, natriumsulfaat Na2SO4, ijzersulfaat (II) FeSO4, ijzersulfaat (III) Fe2 (SO4) 3, CaCO3, calciumcarbonaat, koperchloride, CuCl2.De titel zout anion is geschreven voor de naam van het voorvoegsel "hydro" of het voorvoegsel "bi", als het molecuul was een ongesubstitueerde waterstof kation.Als er twee waterstofkationen links voor de naam van het anion wordt geschreven het prefix "dihydrotestosteron".Voorbeelden: waterstof (of waterstof), natrium NaHCO3 (dit zout is ook de naam van zuiveringszout), natriumdiwaterstoffosfaat NaH2PO4.
Ammoniumbicarbonaat.Formula
De formule van het zure zout van koolzuur NH4HCO3, waarbij het kation ammonium, ook het anion HCO3-, gevormd door gedeeltelijke substitutie in het molecuul van het zuur waterstofkation positief geladen ammoniumion.Dat wil zeggen, de molecule van het zuurzout omvat een kation ammonium, NH4 +, gekoppeld aan een anion met een naamgeving waterstofcarbonaat HCO3-.Gross Hill formule wordt geschreven als: CH5NO3.Het molecuulgewicht van de stof en 79,06... e m
Properties
Ammoniumbicarbonaat is een anorganische verbinding, in uiterlijk - een kleurloze kristallen met ruitvormige rooster.De dichtheid van 1,586 g / cm3 (20 ° C).De dampdruk neemt toe van 59 mm.Hg.Art.(bij 25,4 ° C) tot 278 mm.Hg.Art.(bij 45 ° C).
ammonium bicarbonaat niet oplosbaar in ethanol en aceton.Het is gemakkelijk oplosbaar in water: bij toenemende temperatuur de oplosbaarheid van het zout toe van 11,9 g / 100 g (0 ° C) tot 36,6 g / 100 g (bij 40 ° C).
Ammoniumbicarbonaat ontleedt om de CO2-uitstoot is al bij 20 ° CBij een temperatuur van 36-70 ° C ontleedt in waterige zoutoplossingen.Hierdoor is vrijgekomen ammoniak geproduceerd water en kooldioxide: NH4HCO3 → NH3 + CO2 ↑ ↑ + H2O.
door hydrolyse van een waterige oplossing van een zwak alkalische reactie.Bij het toevoegen van een geconcentreerde oplossing van ammoniak gevormd normale zout: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.
Onder de werking van zuren en basen worden vernietigd door het zuur zout reactie vergelijkingen: NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 + H2O ↑ of NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.
Ammoniumbicarbonaat.Voorbereiding
Zoals alle waterstofcarbonaten, zuur ammoniumzout is verkrijgbaar met een lange pass van kooldioxide door middel van een oplossing van ammoniumzouten medium: (NH4) 2CO3 + H2O → CO2 + 2 NH4HCO3.
onder milde hitte (30 ° C) medium zouten neemt haar thermische ontleding tot ammoniak en zout: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.
Als het water oplossen van kooldioxide en ammoniak, is het ook mogelijk om het ammoniumzout van het zuur te verkrijgen: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.
Application
Ammoniumbicarbonaat wordt veel gebruikt in de voedingsindustrie: de rol van de chemische rijsmiddel in de productie van zoetwaren en bakkerijproducten.Het is bekend dat voor het heffen ongezuurd deeg wordt ook gebruikt natriumbicarbonaat NaHCO3.Maar de toepassing is minder effectief, omdat de aanscherping of kneden tot blootstelling bakresultaten in snellere verwijdering van het gevormd door de reactie van koolstofdioxide met een zuur, en in dit geval, zal niet weelderige gemakkelijk het deeg.
Ammoniumbicarbonaat wordt gebruikt voor het bruinen en verven van weefsels: bij het verwijderen van de niet-gefixeerde kleurstof (of strippen), een mengsel van ammoniumzouten, zoals ammonium bicarbonaat.
stof in de landbouw als conserveermiddel voeding (vertragen de processen van verval, waardoor de veiligheid), alsmede meststof voor aardappelen, voedergewassen en groenten.Met het op de eigenschappen van het vertragen of stoppen van de nitrificatie grond.
Ammoniumbicarbonaat wordt gebruikt in de uraniummijnbouw en metallurgische industrie, alsmede in de geneeskunde (in de productie van vitaminen).In de organische synthese, een grondstof voor de productie van chemicaliën, zoals ammoniumzouten.
