sulfiden omvatten organische en anorganische chemische verbindingen, een zwavelatoom in het molecuul gekoppeld is aan een metalen of niet-metalen.Voor anorganische sulfiden kenmerkende verbindingen zijn waterstofsulfide (H2S), behoren tot de klasse van zuren en ammonium- sulfide (formule (NH4) 2S), behoren tot de klasse van zouten.Ook sulfiden van metalen en niet-metalen c KxSy algemene formule (waarbij K - een metaal of niet-metaal kation is, en S - zure waterstofsulfide residu, x en y - hoeveelheid metaal kationen en anionen van het zuur in het molecuul, respectievelijk) zijn een klasse van zouten.Bijvoorbeeld, ijzersulfide (II) FeS.Organische sulfiden - een chemische stof, een zwavelatoom in het molecuul geassocieerd met koolwaterstofradicalen.Deze mercaptiden (thioethers) met de algemene formule RSR 'en R en R' - koolwaterstofgroepen.
Alle chemische verbindingen waarvan de moleculen metaalatoom en de atomen van een aantal niet-metalen (boor, fosfor P, Si Si, arseen As), gekoppeld aan een zwavelatoom (S) met een oxidatiegraad gelijk aan minus 2, wordt algemeen beschouwd als zouten van waterstofsulfidezuur H2S.Anorganische sulfiden (H2S apart), bijvoorbeeld ammonium- sulfide of sulfide boor, wordt aangenomen dat een gemiddelde zouten waterstofsulfide in beide waterstofatomen gesubstitueerd zijn door andere kationen zijn.Indien waterstofsulfide enige atoom gesubstitueerd met kationen (typisch aardalkali en alkalimetaal), het zout wordt gevormd zout.Voorbeelden van anorganische hydrosulfiden (bisulfide anders) kunnen verbindingen zijn zoals ammoniumhydrosulfide (formule NH4HS) of natriumhydrosulfide (NaHS).Moleculen hydrosulfiden tegenstelling sulfiden, zuurrest of het anion HS-.Organische waterstofsulfide omvatten mercaptanen (thiolen en thioalcoholen) van de algemene formule RSH, waarin R - koolwaterstofgroep.Mercaptiden en mercaptanen worden gekenmerkt door uitgebreide nomenclatuur, zodat ze vereisen extra aandacht.
meeste sulfiden hebben een felle kleur.Goed oplosbaar in alleen water en ammonium- sulfide, alkalimetaalsulfiden.Bijna niet oplossen in water sulfiden van andere metalen.Aangezien de sulfiden zijn waterstofsulfide zouten van zwakke zuren, hun wateroplosbare vertegenwoordigers kunnen worden gehydrolyseerd.Voor sulfiden gevormd door metalen met een hoge oxidatietoestand of, wanneer hun hydroxiden zijn zwakke basen (b.v. Cr2S3, Al2S3, etc.), hydrolyse verloopt vaak onomkeerbaar.Sulfiden zijn mild reducerende middelen, reageren met zuurstof bij verhoogde temperaturen zouten waarbij het zwavelatoom een hogere mate van oxidatie, zoals sulfaten en zwaveldioxide.Ammoniumsulfide wordt gebruikt in de fotografie in de textielindustrie.Sulfiden worden gebruikt als halfgeleidermaterialen, fosforen, in de geneeskunde, in de landbouw.
sulfiden kunnen door verschillende werkwijzen.Ammonium sulfide (bekend als een andere naam van dit zout - diammonium sulfide) wordt bereid door omzetting van waterstofsulfide met een overmaat ammonia: 2 H2S + NH3 → (NH4) 2S.Resistenter zuurzout van waterstofsulfide ijzersulfide FeS, die alleen kan worden ontleed door verhitting in vacuüm te verkrijgen (dit is een van vele bekende werkwijzen) van een onomkeerbare reactie met zwavel ijzer: Fe + S → FeS.
Het molecuulgewicht van ammoniumsulfide en 68,14... e m Gross Hill formule systeem worden geschreven als: H8N2S.Qua uiterlijk lijkt zout kleurloze kristallen.Ammonium sulfide bij 20 ° C gemakkelijk oplosbaar in water.Oplosbaar in ethanol.Deze hygroscopische substantie kan absorberen vocht.In een vrije toestand ammoniumsulfide niet is ontvangen.Omdat de (NH4) 2S zout is stabiel, waterige oplossingen zijn nauwe en zwavelwaterstof daarmee in hoofdzaak bestaan uit een mengsel van NH3 en NH4HS en waterige oplossingen van (NH4) 2S is een kleurloze vloeistof met een geur van ammoniak en waterstofsulfide.De reactieoplossing basisch met een pH van 9,3.De kristallen van het vaste zout niet te onderscheiden, zelfs in sterke afkoeling van de oplossing.Door lucht oxidatie en de vorming van polysulfide, ammoniumsulfide oplossing snel geel.Daarom sulfide oplossing moet worden bewaard in een kolf, gevuld met de stop en goed afgesloten.
Het molecuulgewicht van ammoniumhydrosulfide en 51,11... e m Gross Hill formule systeem worden geschreven als: H5NS.Zout in uiterlijk is een ruitvormig kleurloze kristallen.De dichtheid van zout gelijk aan 0,89 g / cm3.Smeltpunt 120 ° C (onder druk).Bij kamertemperatuur verdamping en sublimatie van het reagens damp.Deze verbinding is vluchtig bij kamertemperatuur.De stof is gemakkelijk oplosbaar in ethylalcohol en koud water, warm water of verwarmd met weinig splitst.Reacties waterige alkalische zoutoplossing.In de lucht kan ammoniumhydrosulfide wordt geoxideerd, zodat het van een kleurloze oplossing in opslag wordt snel geel vanwege de vorming van polysulfiden.Ammoniumhydrosulfide kunnen direct worden bereid door reactie met ammoniak in diethyl sulfide (zwavel) of door lucht bij 0 ° C in een oplossing van ammonia overmaat waterstofsulfide door de reactievergelijking: NH3 + H2S → NH4HS.
