stof kaliumdichromaat heeft verschillende namen die in meer of mindere mate van frequentie, worden gebruikt, afhankelijk van het gebruiksgebied van het product zelf.Traditioneel chemische theorie meest gebruikte namen kaliumdichromaat of kaliumbichromaat kalium.Als het gaat om industrieel gebruik, dan is de verbinding wordt genoemd Chrompick.Het is belangrijk om te begrijpen wat soort verbinding in kwestie, omdat in praktijk Chrompick nog heet natriumdichromaat de formule Na2Cr2O7 * 2H2O.De chemische formule van kaliumbichromaat - K2Cr2O7.
fysische eigenschappen van kaliumbichromaat volgende.Uiterlijk is deze stof een oranje kristal, het kristal rooster variabel is onder invloed van temperatuur.Wanneer de waarde 257 ° C trikliene lattice de vorm van éénkristallen, en wanneer de temperatuur boven 257 ° C, verandert de weergave van het monokliene.
kaliumdichromaat stof een smeltpunt van 396 ° C, met een stijging van meer dan 500 ° C ontleedt K2CrO4 stof Cr2O3 en zuurstof.Dichtheid van kaliumbichromaat is 2,69 g / cm3.Kaliumdichromaat zeer oplosbaar in waterige oplossingen:
- bij 0 ° C, werd 100 g water volledig opgelost 4,6 g kaliumbichromaat;
- bij een temperatuur van 25 ° C, dezelfde hoeveelheid water kan volledig worden reeds opgelost 15,1 gram, en wanneer de temperatuur stijgt tot 50 ° C - is 37,7 gram.
In alcoholen, bijvoorbeeld ethanol, lichtjes oplosbaar kaliumdichromaat.
kaliumdichromaat vormt een eutectisch - samengestelde suspensie die kristalliseert bij de kleinste temperatuur voor deze groep stoffen structureel brutoformule waarvan - H2O - Content bichromaat K2Cr2O7 bij 4,30% gew.Het smeltpunt van deze verbinding slechts 0,63 ° C en kookt bij 104,8 ° C (gehalte kaliumbichromaat in oplossing - 52 gewichts-%).
met dergelijke substanties als kaliumdichromaat, verloopt de reactie in de zure omgeving als het wordt gepresenteerd in waterige oplossing.De stof is een sterk oxidatiemiddel, bijvoorbeeld door de reactie van zwavel en kaliumbichromaat zout verkregen K2SO4 en chroomoxide.
De interactie van zwavelzuur en salpeterzuur, kaliumdichromaat polihromaty vormen.Bij het verwarmen mengsels die deze verbinding en waterstof peroxide wordt verkregen licht ontplofbaar kristallen peroxide, dat op zijn beurt, is een belangrijk onderdeel van explosieven.
industriële productie van kaliumbichromaat geschiedt op een uitwisselingsreactie Na2Cr2O7 KCl, waarbij de oplossing wordt verwarmd tot enorme temperaturen - ongeveer 1000 - 1300 ° C
gebruikt kaliumdichromaat, chemische eigenschappen die hierboven zijn beschreven in de productie van verschillende kleurstoffen in textiel en leerindustrie wordt gebruikt in looien van leer.Gedistribueerde toepassingen in houtbewerking en de vervaardiging van de wedstrijden, de vervaardiging van pyrotechnische mengsels foto's.Als kalium Chrompick opgelost in zwavelzuur, een oplossing voor het reinigen van glas instrumenten in laboratoria.Als onderdeel van het kalium kaliumbichromaat in droge elektrolyten, alsook in de metallurgie als roestwerend middel van metalen en hun legeringen.
Chrompick kalium - een zeer giftige stof.Druppels zijn oplossing, die op de blootgestelde menselijke lichaam, vernietigt de huid.Zelfs kleine concentraties van deze stof kan ernstige schade aan de luchtwegen veroorzaken en schade aan het kraakbeen ligament weefsel.Er zijn gevallen van schade aan de nieren, lever en maag-darmkanaal geweest.Daarom moet de productie van werken met kaliumdichromaat strikt toe te passen voorzorgsmaatregelen.Bijzondere zorg moeten worden genomen om de luchtwegen en de huid te beschermen.
