anorganische ijzerhydroxide verbinding 3 heeft de chemische formule Fe (OH) 2.Het behoort tot een reeks amfotere verbindingen van ijzer, die wordt gedomineerd door karakteristieke eigenschappen van de rede.Gezien deze stof een witte kristallen, die bij langdurige blootstelling aan de buitenlucht geleidelijk donkerder.Er zijn varianten van groenachtige kristallen.In het dagelijks leven, kan elke stof waarnemen in de vorm van groenachtige afzettingen op metaaloppervlakten, die het begin van roestvorming geeft - ijzerhydroxide 3 dient als één van de tussenstappen van de werkwijze.
natuurlijk voorkomende stoffen gevonden als amakinita.Dit kristallijn mineraal, maar de werkelijke ijzer bevat meer verontreinigingen magnesium en mangaan, al deze stoffen geven amakinitu verschillende tinten - van geelgroen tot lichtgroen, afhankelijk van het percentage van een specifiek element.De hardheid van een mineraal 3,5-4 eenheden op de schaal van Mohs en een dichtheid van ongeveer 3 g / cc.
De fysische eigenschappen van de stof moet ook zijn extreem lage oplosbaarheid.In het geval dat de ijzerhydroxide 3 wordt onderworpen aan warmte, ontleedt.
Deze stof is zeer actief en reageert met vele andere stoffen en verbindingen.Zo heeft de eigenschappen van een base, het reageert met verschillende zuren door neutralisatie.In het bijzonder zwavelzuur, ijzer hydroxide in de reactie van 3 leiden tot de productie van ijzersulfaat (III).Aangezien deze reactie kan plaatsvinden met gebruikelijke calcineren in open lucht, een werkwijze voor het produceren van goedkope sulfaat zowel in het laboratorium als in industriële omgevingen.
Tijdens de reactie met zoutzuur, is het gevolg van de vorming van ijzerchloride (II).
In sommige gevallen, ijzerhydroxide en 3 kunnen zure eigenschappen hebben.Aldus, bijvoorbeeld door reactie met een sterk geconcentreerde natriumhydroxideoplossing verkregen tetragidroksoferrat (II) oplossing (concentratie moet ten minste 50% bedragen), precipiteert als neerslag.Voor de doorgang voor de reactie nodig is om een vrij moeilijke omstandigheden geven: de reactie moet plaatsvinden in een kokende oplossing van salpeterzuur atmosferische omgeving.
Zoals hierboven vermeld, door verhitting ontleed stof.Het gevolg van deze expansie dient als ijzeroxide (II), en bovendien, als verontreinigingen metallisch ijzer verkregen en zijn derivaten dizheleza oxide (III), waarvan de chemische formule Fe3O4.
Hoe ijzerhydroxide 3, waarvan de bereiding is gerelateerd aan het vermogen te reageren met zuren maakt?Voordat u verder gaat met de ervaring, moet u de regels van veiligheid te herinneren tijdens deze experimenten.Deze regels gelden voor alle gevallen werd de behandeling met het zuur-alkalische oplossingen.Het belangrijkste ding hier - om bescherming te bieden en om druipen oplossingen voor de slijmvliezen en de huid te voorkomen.
Dus hydroxide kan ontvangen tijdens de reactie, waarbij de reactie ijzerchloride (III) en KOH - kaliumhydroxide.Deze werkwijze - de meest voorkomende oorzaak van de vorming van onoplosbare.De interactie tussen deze stoffen neemt geregelde uitwisselingsreactie, waardoor neerslag wordt bruin.Dit neerslag is de gewenste substantie.
Toepassing van ijzer hydroxide van de industriële productie worden op grote schaal.De meest voorkomende is het gebruik ervan als werkzame stof in een nikkel-ijzer batterij type.Bovendien is de verbinding gebruikt in de metallurgie verschillende ferrolegeringen produceren en produceren product in de beplating, avomobilestroenii.
