kleurloze viskeuze vloeistof met een kookpunt van 269,2 ° C en relatieve dichtheid - 1,83 g / ml bij omgevingstemperatuur (20 °) - is zwavelzuur.Het smeltpunt van deze stof is waarschijnlijk 10,3ºS.
concentratie zwavelzuur is grotendeels bepalend voor het gebruik in chemische en industriële productie.Over het algemeen zijn er twee grote conventionele verdeling van de concentratie, zelfs in een strikt wetenschappelijke zin, het uitvoeren van een numerieke differentiatie tussen deze onmogelijk.Volgens deze classificatie toegewezen verdund zwavelzuur en geconcentreerd zwavelzuur.
interactie met een aantal metalen zoals ijzer, zink, magnesium, wordt deze stof vrijkomt tijdens de reactie waterstof.Bijvoorbeeld, bij de interactie met het ijzer reactie plaats, de formule wordt als volgt geschreven: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2.Zij eraan herinnerd dat de verdund zwavelzuur, de eigenschappen die het karakteriseren als sterk oxiderende stoffen, nauwelijks reageert met metalen met lage activiteit - koper, zilver, goud.
Omdat het een sterke oxidant, de verbinding in staat is om oxidatie van een zeer grote lijst van metalen, deze eigenschap maakt het op grote schaal gebruikt in verschillende gebieden van de industriële productie.
Kenmerkend reactie met chemisch werkzame stoffen, zoals magnesium of natrium, ten gevolge van de redoxreactie verkregen zwaveldioxide (IV), en als deze werkzame stoffen zijn metalen, de resulterende reactie produceert waterstofsulfide (H2S) en zwavel(S).Deze actieve metalen zijn calcium, kalium, magnesium, reeds genoemd, en anderen.
watervrij, of anders wordt genoemd, sterk geconcentreerd zwavelzuur, weinig of nagenoeg niet reageren met metalen zoals ijzer, omdat ijzer een zeer lage reactiviteit.Het resultaat van hun interacties alleen de formatie te dienen op het oppervlak van een legering met ijzer, vaste film, de chemische samenstelling daarvan oxides omvat.Dit vanwege het feit dat zwavelzuur, en meer geconcentreerde, en opgeslagen in houders bij voorkeur gemaakt van metalen vervoerde verdund: titanium, aluminium en nikkel.
Deze stof kan niet-metalen oxideren, en zelfs de oxiderende eigenschappen vertonen in reacties met complexe stoffen, welke de reductiemiddelen.De wijze waarop deze reacties wordt bepaald door de mate van concentratie, waarbij een verdund zwavelzuur telkens heeft.Anderzijds, stof, ongeacht de concentratie, heeft veel van de kenmerkende eigenschappen bezeten door andere zuren.Bijvoorbeeld, het in staat is interactie met oxiden resulteert in het vrijkomen van zouten.Hetzelfde gebeurt bij de interactie met hydroxiden.Bovendien verdund zwavelzuur, waarvan de formule de H2SO4, een dibasisch verbinding, dat eveneens een bepaalde eigenschap alleen om zijn eigenschappen bij interacties met andere stoffen.De belangrijkste handelingen die resulteren in deze interacties zouten gevormd twee soorten medium (een geconcentreerd zuur), zouten - sulfaten en verdund tot - zuurzouten, waterstof.
Zoals hierboven opgemerkt, verdund zwavelzuur - een belangrijk en algemeen gebruik van het product in de chemische industrie.Toepassingen in andere industriële sectoren ook veelzijdig.Aldus wordt gebruikt bij de vervaardiging van kunstvezels en verschillende soorten kunststoffen, meststoffen, kleurstoffen.Eigenschappen van de zure vraag bij de bereiding van springstoffen.In de metallurgische industrie, is het noodzakelijk voor de productie van metalen en wordt vaak gebruikt als droogmiddel gas.
Derivatives zwavelzuur - sulfaat - op grote schaal gebruikt in de landbouw, in de industrie - in de vervaardiging van verf, papier, rubber, gips en nog veel meer.
