Salt bariumchloride is een stof die behoort tot een groep binaire anorganische verbindingen.De chemische formule van het zout - BaCl2, in de literatuur vaak naam van bariumchloride.Onder normale omstandigheden, bariumchloride heeft de volgende fysisch-chemische eigenschappen.Het is een ruitvormige kristallen, kleurloos, die gedeeltelijk kunnen oplossen in alcoholoplossing en niet opgelost in ether.In combinatie met water, vormt een verbinding met bariumchloride dihydraat, dat in de vorm van een enkele kristallen met geen kleur.Bariumchloride is niet brandbaar, bestand tegen ontploffing en brand, zeer giftig.
bij het hanteren van de stof moeten strikte veiligheidsmaatregelen.Na contact met bariumchloride in het menselijk lichaam of in contact met de stof worden geïnitieerd ernstige ziekten van de hersenen, kan voorkomen onomkeerbare veranderingen in de lever, milt sclerose mogelijk.Als er stof in het lichaam van bariumchloride, dat van invloed op de longen en de bronchiën.Een treffer wanneer stoffen in het maag-darmkanaal, kan dit ernstige vergiftiging, met als gevolg verlamming en zelfs verlies van het gezichtsvermogen.
In het geval waar nog morsen van poeder of kristalsubstantie, moeten onmiddellijk voorzorgsmaatregelen die kunnen neutraliseren of minimaliseren van het optreden van ernstige gevolgen.Plaats morsen dient onmiddellijk te worden geïsoleerd, want dit kun je gewoon zand gebruiken.In geen geval kan niet worden toegestaan om de stof op het water in te voeren, kan deze verder verergeren de situatie.
Ondanks deze hoge toxiciteit van de verbinding, het gebruik van bariumchloride plaatsvindt in verschillende domeinen van de menselijke activiteiten.
in de onderwijspraktijk, de stof die wordt gebruikt om zuren en andere stoffen op te sporen.Aldus, bijvoorbeeld, zwavelzuur en bariumchloride door reactie geeft een wit neerslag dat bariumsulfaat, waarbij de vorming en wordt geconcludeerd dat wij oorspronkelijk gebruikte zwavelzuur.
kan een ander voorbeeld te noemen.Dus als het mengsel in een oplossing van ammoniumsulfaat en bariumchloride ook het witte neerslag, waardoor bleek ook sulfaat.
Toepassing Technische bariumchloride is gebruikelijk in veel gebieden van de chemische industrie.Bijvoorbeeld, het gebruik van deze verbinding maakt het mogelijk om verschillende bereidingen en pigmenten, zoals bijvoorbeeld de gemeenschappelijke kasselevaya groene en gele pigment bariet verkrijgen.Bovendien bariumchloride en gebruikt om andere zouten van barium bereiden.
barium chloride wordt gebruikt in de elektrische industrie als elektrolyt additief dat ultrazuiver aluminium en magnesium produceert.
Het metaal is een stof die onmisbaar is voor de verharding van het werken oppervlakken van machines en assemblages.Ook barium chloride wordt gebruikt als additief, verbetert het proces van alkalimetaal smelt.Ga niet zonder een onderhavige verbinding processen die verband houden met de warmtebehandeling en compressie metalen cyanideproces verschillende delen van metalen producten en aggregaten.
in poedervorm bariumchloride fungeert als een van de keramische onderdelen, en in de leerindustrie vindt zijn toepassing in de weging operaties en de huid lichter.
landbouwproductie gebruikt barium chloride als middel ter bestrijding webworm, bieten snuitkever en andere plagen.
