genoemd elektrolyse kenmerk redox eigenschappen ten aanzien van de bestanddelen van zouten en andere verbindingen in de smelt of de oplossing door een elektrische stroom doorheen.
door elektrolyse kan worden verkregen niet-metalen en metalen met een hoge graad van chemische zuiverheid.Deze reactie wordt gekenmerkt door eenvoud en betaalbaarheid, is het zelfs mogelijk te simuleren thuis.Dit zal een bron van gelijkstroom, een paar elektroden en een elektrolyt vooraf behandelde vereist.De meest fundamentele eigenschap van elektrolyten is hun vermogen om elektriciteit te geleiden.
Onderscheid elektrolyse oplossingen en gesmolten zouten, met een totale gelijkenis, ze hebben een aantal belangrijke verschillen.Door elektrolyse oplossing te worden betrokken bij het proces oplosmiddel en ionen.Elektrolyse van smelten wordt gekenmerkt door de aanwezigheid van slechts ionen van de stof zelf.
het gewenste product te verkrijgen (of het metaal, gas, of een niet-metaal) moet worden bezorgd over de keuze van een geschikte elektrode en de elektrolyt van de respectievelijke preparaat.
materialen voor elektroden kunnen dienen als elke geleider van elektrische stroom.In de meeste gevallen, metalen en legeringen, zoals niet-metalen goede prestaties als elektrode grafietstaven kunnen aantonen (carbon).Het is zeldzaam, maar bekende technische oplossingen, die worden gebruikt voor het elektrodemateriaal vloeistof.
Alles is klaar voor het uitvoeren van de elektrolyse van zoutoplossingen.De positieve elektrode genoemd anode.Voor een negatieve elektrode die aanduiding - kathode.Door elektrolyse oplossing, wordt de anode geoxideerd (opgelost) en de kathode wordt hersteld.Het is belangrijk dat "oplossing" van de anode geen invloed op het chemische proces dat plaatsvindt in oplossing (smelt).Anders - de belangrijkste voorwaarde voor de anode is de traagheid.Idealiter kan worden gemaakt van platina, maar de grafiet (koolstof) anode ook zeer effectief.
kathode geschikt voor bijna alle metalen plaat (het zal niet oplossen).Koper, messing, koolstof (grafiet), zink, ijzer, aluminium kathoden worden veel gebruikt in de moderne industrie.
Door elektrolyse oplossing in huis, vrijwel schroot materialen stoffen zoals zuurstof, chloor, waterstof, koper of alkali zwak zuur, zwavel.Je moet niet misbruiken de experimenten met chloor - het is giftig!
voor zuurstof en waterstof worden onderworpen aan elektrolyse oplossing van zuiveringszout (alternatief - natriumcarbonaat).Dicht elektrode "+" (anode) wordt geïsoleerd in de vorm van bellen zuurstof aan de kathode ("-") - waterstof.Op de vraag waarom er een herstel van waterstof in plaats van natrium zoals je zou verwachten, vindt u het antwoord in de elektrochemische reeks van metalen Na overblijft van H2, respectievelijk in de competitie van de twee kationen waterstof versloeg natrium.Het voorbeeld van deze reactie, hebben we de elektrolyse oplossing getuige in feite omgezet in de elektrolyse van het oplosmiddel (water).
gebruikt als een elektrolyt oplossing van kopersulfaat, krijgen we de kathode donkerrode plaque, hetgeen een zuiver metaal, koper herstellen.
Volgens de resultaten van twee experimenten op elektrolyse kan enige generalisaties te maken.Positieve anode wordt een plaats voor het herstel van de anionen, in de bovengenoemde twee gevallen, als ze bewezen zuurstof.Bij de kathode, het terugwinnen van de kationen in onze experimenten waren waterstof - in het eerste geval, koper - in de tweede.In het algemeen, de kationen zijn metalen of waterstof, maar in sommige gevallen kunnen zij blijken niet-metalen en gassen.De oxidatietoestand van het element speelt een belangrijke rol in het herstelproces.
