chemische verbindingen NH4 + manifesteert zich als een enkelvoudig geladen positieve alkalimetaalkation.Bij interactie met anionen van zure stoffen gevormd kristalstructuur c - ammoniumzouten: NH4N03 nitraat, chloride NH4C1, sulfaat (NH4) 2S04, die bestaan uit het zuur anion en ammoniumgroep.
ammoniumzouten verkregen tijdens de neutralisatie reactie die optreedt tijdens de reactie van ammoniak met een zuur.
ammoniumzouten, zoals in beginsel meeste alkalimetalen, kan dissociëren (verdeeld kationen en anionen) in waterige oplossing ionen: ammoniumzouten, alkalimetaalzouten dissociëren in ionen:
NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-
Tijdens het verwarmen van droge ammoniumzouten worden ontleed in ammoniak en zuur;Dit proces wordt thermische dissociatie genoemd.
Het gevormde zuur (bijvoorbeeld zoutzuur) met NH3 verdampt en bij afkoelen bindt met ammoniak om een zout te geven.Opgemerkt wordt dat het mogelijk en het proces is omkeerbaar afbraak:
NH3 + HCl ↔ NH4Cl
Aldus ammoniak verdampt door verwarmen, maar na enige tijd bovenop de buis weer wit lijkt coating ammoniumchloride.Door de vorming van niet-vluchtige zure zouten, b.v., (NH4) 2S04, alleen tijdens verwarming NH3 wordt vervluchtigd, en het zuur blijft.Dit proces heet irreversibele afbraak.
Alle ammoniumzouten zijn goed ontleed basen (bij verhitting) de afgifte van ammonia:
NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20
Deze reactie wordt gebruikt voor de detectie van minerale meststoffen met een ammonium- stikstofvormen.
De interactie van ammoniumcarbonaat met minerale en organische zuren kooldioxide.De interactie sulfaat of ammoniumchloride met AgNO3 of BaCl gevormd neerslaat karakteristieke witte kleur.
ammoniumzouten: Voorbeelden
ammoniumzouten worden op grote schaal gebruikt in de landbouw.Dit is een uitstekend materiaal voor minerale benodigde apparatuur (bijvoorbeeld ammoniumsulfaat - (NH4) 2S04).Het is bekend van stikstof planten kunnen absorberen alleen in een gebonden vorm (NO3, NH4).Daarom stikstofverbindingen zeer effectief.Van groot belang is ammoniumnitraat, die ammoniumnitraat NH4 NO3- stikstof bevat.
ammoniumdiwaterstoffosfaat en waterstof, bekend onder de namen van MAP en DAP NH4H2P04 (NH4) 2NR04 bevatten twee chemische elementen van plantaardige voeding - stikstof en fosfor.De ammoniumzouten zijn onderdeel van de mengmeststoffen.
In de reactie van ammoniak met koolmonoxide (IV) gesynthetiseerd ureum of ureum NH2-CO-NH2.
ammoniumchloride (NH4C1) of ammoniak worden gebruikt in de elektrochemische cellen, in verven en sittsepechatanii, vertinnen en solderen.In contact brengen met een verhitte metalen wordt ontleed in ammoniak waterstofchloride en ammoniak.Zoutzuur reageert met het oxide, verontreinigen het metaaloppervlak, waarbij het vluchtige zout wordt gevormd.
Opgemerkt wordt dat voor het gereinigde oppervlak is zeer goed stok solderen.NH4NO3 (ammoniumnitraat) samen met de koolstof en aluminiumzouten zijn onderdeel van het explosief - ammonal.Deze verbindingen worden gebruikt bij de ontwikkeling van stenen.Ammoniumbicarbonaat (NH4NSO3) wordt heel vaak gebruikt in de voedingsindustrie en zoetwarenindustrie.Deze verbinding wordt ook gebruikt als een conserveermiddel voor de verschillende voeders.NH4HCO3 heeft denitrofitsiruyuschimi eigenschappen te versnellen rijping.
Kwalitatieve reactie ammoniumzouten.Bij het verwarmen van de oplossing van ammonium- zouten gevormd met alkali hydroxide, ammoniumhydroxide, die is gesplitst met het vrijkomen van ammoniak.
De aanwezigheid van ammoniak kan worden beoordeeld door specifieke geur, alsmede het gebruik van gekleurd papier indicatoren.Voor het uitvoeren van deze reactie is noodzakelijk om rekening 1,0 cm3 oplossing van ammoniumzout toegevoegd 0,5 cm3 oplossing van natriumhydroxide en verhit.Tijdens het opwarmen, ammoniak vrijkomt, produceerde een karakteristieke geur, rood lakmoespapier blauw.
