ammoniak (NH3) is een chemische verbinding van waterstof en stikstof.Het kreeg zijn naam van het Griekse woord «hals ammniakos» latin «sal ammoniacus» die Odinokova vertaalt - ". Ammonia"Het is een stof genaamd ammoniumchloride verkregen in de Libische woestijn in een oase van ammonium.
Ammoniak wordt beschouwd als een zeer toxische stof die in staat is het slijmvlies van de ogen en luchtwegen veroorzaken.De voornaamste symptomen van ammonia vergiftiging zijn overvloedige waterige ogen, kortademigheid en longontsteking.Tegelijkertijd, ammoniak - een waardevolle chemische stof die op grote schaal wordt gebruikt voor de bereiding van anorganische zuren zoals salpeterzuur, waterstofcyanide en ureum stikstof en zouten.Vloeibare ammoniak - een breed werkvloeistof containers en koelwagens, omdat het een groot specifiek verdampingswarmte.Waterige ammonia wordt daarvan als een vloeibare meststof en de ammoniëring superfosfaat meststof en mengsels.
ammoniak uit rookgassen in cokeskolen is de oudste en zeer toegankelijke methode, maar vandaag is het al verouderd en weinig gebruikt.
Modern en de belangrijkste manier is om ammoniak te verkrijgen in de industrie op basis van het Haber-proces.De essentie directe reactie van waterstof en stikstof, die optreedt bij de omzetting van koolwaterstofgassen.De grondstof verschijnen meestal aardgas, raffinaderijgas, geassocieerd gas, restgassen van de productie van acetyleen.De werkwijze omvat de omzetting van ammoniak in de ontleding van methaan en zijn homologen met hoge temperatuur componenten van waterstof en koolmonoxide met oxiderende stoffen - zuurstof en waterdamp.Wanneer dit gas wordt gemengd met de converteerbare zuurstof verrijkte lucht of lucht.Aanvankelijk was de reactie van ammoniak op basis van de converteerbare gasstromen van de hitte, maar met een afname van het volume van de initiële reactieproducten:
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 45,9 kJ
De produktie van ammoniak op industriële schaal wordt uitgevoerd met een katalysator en kunstmatigde omstandigheden die de opbrengst van het eindproduct verhogen creëren.In de atmosfeer, waarbij de ammoniak verhoogt de druk tot 350 atmosfeer, en de temperatuur stijgt tot 500 graden Celsius.Onder deze omstandigheden is de opbrengst van ammoniak - ongeveer 30%.Gas uit de reactiezone via de koelmethode en stikstof en waterstof, die niet hebben gereageerd wordt teruggevoerd naar de synthesekolom en kan opnieuw deelnemen aan de reacties.In de loop van de synthese is het zeer belangrijk om het gasmengsel te verwijderen van de katalysator vergiften, stoffen die de werking van katalysatoren ontkrachten.Dergelijke materialen zijn waterdamp, CO, Al, P, Se, O2, S.
als katalysator in de synthese reactie van stikstof en waterstof handelt poreuze ijzerlegering aluminium- en kalium.Slechts een stof van 20 000 alle eerder geprobeerd, waardoor de reactie evenwicht te bereiken.Dit principe van ammoniak wordt beschouwd als de meest voordelige is.
ammoniak in het laboratorium op basis van de technologie van onderdrukking van de ammoniumzouten van sterke basen.Schematisch de reactie is als volgt:
2NH4CI + Ca (OH) 2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O
of
NH4Cl + NaOH = NH3 ↑ + NaCl + H2O
om overtollig vocht te verwijderen en droog de ammoniak, wordt het doorgegevendoor middel van een mengsel van caustic soda en kalk.Bereiding van zeer droge ammoniak wordt bereikt door het oplossen van natriummetaal daarvan en daaropvolgende destillatie van het mengsel.In de meeste gevallen een dergelijke reacties worden uitgevoerd in een gesloten systeem uitgevoerd onder vacuüm metaal.Bovendien moet een dergelijk systeem de hoge druk die wordt bereikt uitspringen met ammoniak dampen tot 10 atmosfeer bij kamertemperatuur doorstaan.
