stikstof (stikstof) een aantal verbindingen met de hydrogenic (waterstof), waarvan de meest zwaarwegende belang ammonia.In het laboratorium wordt bereid door een mengsel van ammoniumchloride met kaliumhydroxide.Tot in de late 19de eeuw, de Chileense borg van natriumnitraat werd beschouwd als de enige bron van stikstofverbindingen.Dankzij wetenschappelijk onderzoek, hebben chemici voorgesteld verschillende methoden van fixatie van atmosferische stikstof.De eerste was het cyanamide ammoniak syntheseproces.Deze methode is gebaseerd op het vermogen om te verbinden met ureum stikstof calcium.Om dit te doen, wordt stikstof door een verwarmde calciumcarbide:
N2 + CaC2 = CaCN2 + C
aldus verkregen CaCN2 (calcium cyanide) wordt gebruikt als een stikstofmeststof in de landbouw.Opgemerkt zij dat de behandeling van de verbinding met waterdamp ammoniak:
CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03
verwerkt ammonia nitraat zuur en stikstof meststoffen.In de moderne scheikunde is wijdverspreid andere methode om NH3 - zijn synthese van stikstof en waterstof:
02/01 N +3/2 H2 = NH3
aldus verkregen synthetische ammoniak genoemd.Industriële synthese van ammoniak geproduceerd in de aanwezigheid van een katalysator en bij een temperatuur van 500 graden.
ammoniak - een gas dat een prikkelende karakteristieke geur heeft, het is lichter dan lucht.Je kan niet ademen NH3 lange tijd, want het is giftig.Dit gas is nogal gemakkelijk oplosbaar in H2O.Geconcentreerde waterige ammonia bevattende 25% NH3.
Wanneer gekoelde (tot -79 ° C) oplossing van ammonia wordt kristallijn.Wetenschappelijke studies hebben aangetoond dat de meerderheid van NH3 in waterige oplossing in de vorm van gehydrateerde moleculen (NH3 · nH2O) en slechts een klein deel van de opgeloste ammoniak (ongeveer 0,5%) reageren met water:
NH3 + H2O = NH4 + + OH -
alkalische reactie van ammoniak oplossingen door de aanwezigheid van hydroxide-ionen.Traditioneel ammoniakoplossing wordt aangeduid met NH4OH.De alkaliniteit van de oplossing veroorzaakt door de aanwezigheid van een hydroxylgroep, die wordt gevormd als gevolg van dissociatie van ammoniumhydroxide.
ammoniakoplossing wordt beschouwd als een zwakke base.In laboratoria soms ammoniak wordt geproduceerd door verhitting van ammoniumchloride.Ammoniak is heel actieve chemische verbinding die reageert met veel stoffen, daarmee aangevend alleen reducerende eigenschappen.
Ammoniak brandwonden, met zuurstof in aanwezigheid van groenachtig gele vlam, terwijl wordt geoxideerd tot vrije stikstof.In aanwezigheid van een katalysator (platina), de oxidatie van ammoniak · vervolgens de oxide van stikstof.Deze reactie wordt gebruikt bij de bereiding van nitraat zuur.Opgemerkt wordt dat de meeste aldus verkregen ammoniak verbruikt bij de productie van stikstofhoudende meststoffen en salpeterzuur.
Tijdens verdamping bij -33,4 ° C, vloeibaar NH3 uit de omgeving absorbeert veel warmte veroorzaakt koelen.Deze eigenschap wordt gebruikt in koelsystemen voor kunstmatige ijs bij de opslag van bederfelijke levensmiddelen.Vaak is de vloeibare ammoniak wordt gebruikt bij de constructie van ondergrondse structuren.De ammonia wordt gebruikt in het laboratorium de praktijk, de chemische industrie, huishoudelijke goederen, en in de geneeskunde.
ammonia toepassing.Toegepast als middel voor de patiënt ademhaling en uitscheiding van syncope drijven.Grote concentraties van NH3 kan ademhalingsstilstand veroorzaken.Soms ammonia wordt gebruikt als braakmiddelen (10 druppels per 100 ml water).Merk op dat het een farmaceutisch middel kan plaatselijk worden toegepast in aanwezigheid van huidziekten (eczeem, dermatitis).Bij ammoniakdamp vergiftiging schrijven artsen acetaat, citraat, tartraat (wijnsteenzuur) en 1% concentratie.In de chirurgische praktijk met behulp van een ammoniakoplossing (25 ml / 5 liter gekookt, warm water).
