Crossroads karavaanroutes in Noord-Afrika in de buurt van de oase van Ammon - historisch gezien als de bakermat van ammoniak.De priesters, die de god Amon, te aanbidden tijdens hun rituelen gebruikt nitride waterstof bij verhitting straalde de geur van ammoniak.Ze werden amoniany natuurlijk de naam van ammoniak afkomstig uit die tijd.
Wetenschappers hebben niet alleen geleerd ammoniak kunnen het ontwerp van moleculen van een stof die in de kringen van professionele chemici simuleren produceren zuivere vorm, om hem te vinden vele toepassingen, maar ook is genoemd "waterstof nitride."Met name configuratie van het molecuul ammoniak is dat het een gewone piramide, zoals die die de eerste synthese van de stof in het oude Egypte gezien.
stikstof zich aan de top van de piramide vormt geacht met polaire bindingen met waterstofatomen.Het stikstofatoom in de verbinding een eenzaam elektronenpaar is de basisvoorwaarde voor het ontstaan van het vermogen van de ammoniak donor-acceptor en waterstofbindingen vormen ze op het moment, gecombineerd met een aanzienlijke polariteit veroorzaakt ammoniak molecuul worden sterke interactie verloopt.Hierdoor verschilt van de ammoniak karakteristieke eigenschappen en kenmerken van verbindingen van dit type.
C ammoniakgeur elke markering wordt verbonden met de komst van ammoniak, hetgeen een kleurloos gas, lichter dan lucht tweemaal.Voor de mens is giftig en heeft een hoge oplosbaarheid.
Ammoniak chemische eigenschappen van hun tentoonstellingen ook grotendeels te wijten aan de ongedeelde elektronen paar.Het kan overnemen van een proton, waardoor een ammoniumion vormen.In waterige ammonia (bekend als ammoniak) een licht alkalische reactie.Ammoniumzouten verkregen door omzetting met zuren bevordert ammoniak.De chemische eigenschappen van deze verbinding zijn gelijk of complexerende nucleofielen.
Anderzijds vertoont de eigenschappen van ammoniak en een zwak zuur dat kan reageren met het metaal, amiden te vormen.Amiden afgeleid van alkalimetalen bij blootstelling aan ammoniak.Imiden, nitriden en zouten van verschillende metalen worden verkregen door het uitvoeren van de reactie in vloeibare ammoniak.Nitriden bereid door het metaal in een stikstofatmosfeer.
hebben metaalamiden manifest eigenschappen hydroxiden.Een oplossing zoals alkalizouten van ammoniak amiden zijn goede geleiders van elektriciteit.
Ammoniak chemische eigenschappen door reactie met fenolftaleïne vertoont, gekleurd met rode, toevoeging van zuur leidt tot neutralisatie.Verwarming ammoniak hem in staat stelt om te verschijnen als een reductiemiddel.Het kan verbranden in zuurstof, het resultaat is een water en stikstof.Bij de oxidatie van ammoniak met een katalysator van platina-oxide, stikstof, een product voor de industriële bereiding van salpeterzuur verkrijgen.
veerkracht van stikstof wordt toegepast op metalen oppervlakken reinigen van oxiden tijdens het solderen.Bij de oxidatie van ammoniak met natriumhypochloriet (verplichte aanwezigheid van gelatine) verkregen hydrazine.Reactie met halogeen (chloor, jood) leverde explosieven.
is dus cruciaal industriële synthese van ammoniak.De reactie van de productie soort interactie van stikstof en waterstof.Het wordt ook wel het Haber proces.De reactiewarmte wordt vrijgegeven en gereduceerd volume.Gunstige omstandigheden voor de synthese van ammoniak is de lage temperatuur en hoge druk.
rekening gehouden met ammonia geeft, de chemische eigenschappen van bepaalde stoffen als katalysator bij deze werkwijze.Het gebruik ervan mogelijk voor het bereiken van de evenwichtstoestand te versnellen.
