Hier presenteer ik het idee, aanspraak maken op de ontdekking.Hoe dan ook, nergens heb ik gezien zelfs een hint van het.Het idee is een verschijnsel van verdamping, namelijk opent een geheel nieuw element als de belangrijkste oorzaken van de koelvloeistof tijdens verdamping.De klassieke verklaring is: de vloeistof uitgestoten uit enkel de snelste moleculen, die in staat zijn om de krachten van intermoleculaire aantrekking overwinnen.Dit vermindert de gemiddelde snelheid van de resterende moleculen.Bijgevolg verlaagde lichaamstemperatuur, die afhankelijk is van de snelheid.
Maar als je een beetje dichter bij het proces van verdamping, de zichtbare, nog belangrijker, zo niet de belangrijkste factor van het koelen kijken.Dit fenomeen (factor) is in geen enkel boek over natuurkunde geschreven.Uit de klassieke theorie zou de logische conclusie dat de verdampende moleculen niet reduceren tot bijna nul en de snelheid van de snelheid vytolknuvshey de moleculen.Maar dit is niet waar.
in de oppervlaktelagen van vloeistof moleculen aangebracht op grotere afstand dan in de diepere lagen.Dit veroorzaakt een fenomeen van oppervlaktespanning.
oppervlaktevloeistof
molecule 1 V1
V2
molecuul 2
V3
molecule 3
Afb.1.
waarschijnlijk verdampen uitwerpen molecule 1 (zie. Fig. 1) wordt een botsing met het molecuul 2, die ligt langs een molecule 1 op de loodlijn op het vloeistofoppervlak en heeft een minimale tangentiale snelheidscomponent.Na de botsing op een afstand groter dan de stralen van de twee moleculen worden vervangen door de onderlinge afstoting van de groeiende krachten wederzijdse aantrekkingskracht.Deze krachten worden gereduceerd tot bijna nul en temperatuur in Kelvin uitgezonden niet alleen één molecuul, dat molecuul en 2, die is gebleven in de vloeistof.2-molecuul heeft geen tijd om hun kinetische energie over te dragen aan een naburig molecuul 3: it "stopt" verdampen moleculen 1. waarschijnlijke gevallen van gelijktijdige aantrekkingskracht molecuul 1 molecule van stoom.In dit geval kan een molecuul met hoge snelheid hebben.In de laatste fase van het uitgangssignaal 1 molecule, 2 moleculen reduceren de snelheid en de absolute temperatuur Kelvin tot bijna nul.En waarschijnlijk zelfs overtreft de naburige moleculen 2 molecules kant vermindert het effect van vertraging, "opslaan" van de kinetische energie van de moleculen 2.Maar totale effect vrijwel volledige remming te groot zijn vanwege de afstand tussen de moleculen in de oppervlaktelagen van de vloeistof groot genoeg.Het feit dat de krachten van wederzijdse aantrekkingskracht vergelijkbaar met de traagheidskrachten verdampende moleculen, waarbij het fenomeen van oppervlaktespanning, waardoor het grootste deel van de moleculen van de oppervlaktelaag van de vloeistof binnen wordt gehouden totdat equiprobable voor moleculen sterkere ejector botsing met een molecule 2. Dientengevolge verdampen moleculen vermindert 1de snelheid en de snelheid van de moleculen 2 tot bijna nul.
fenomeen verdamping rekening moet houden in alle wetenschappen, het bestuderen van de materiële wereld.De bovenstaande uitleg van de nieuwe koelvloeistof tijdens de verdamping moet nuttig duidelijkheid te bieden in alle berekeningen, die rekening moet houden met dit effect.
I weerleggen zijn idee van de klassieke theorie van verdamping, namelijk:.
1. «De snelheid van de verdampte vloeistof moleculen boven het gemiddelde"Al meer dan 15 jaar, verwijs ik je idee in verschillende wetenschappelijke organisaties, zonder een reactie.Met hetzelfde succes, schreef hij Vladimir Poetin en Dmitri Medvedev met een verzoek door te sturen voor analyse naar de bevoegde wetenschappelijke organisaties.Vanaf deze concludeerde ik, er is niets te weerleggen, maar bevestigen - het risico voor een carrière wetenschapper.28 april van dit jaar, ontmoette ik mijn idee van de kandidaat van technische wetenschappen, een specialist in moleculaire fysica."Wat is de snelheid van de verdampte moleculen" Op mijn eerste vraag, antwoordde hij: "Het is zeer hoog, hoger dan het gemiddelde."Na een ontmoeting met mijn idee, het verlaagde dit tempo, "Ja, misschien, een aantal van de moleculen vertragen.Maar veel van de vloeistof moleculen, respectievelijk, zo veel mogelijkheden om de verdampende moleculen te verspreiden naar een hoge snelheid. "Ik bezwaar aan toe: "Om te versnellen tot een snelheid hoger dan de gemiddelde verdampte moleculen" 1 "worden verdampen moleculen" 1 "te verspreiden op snelheid, hoger dan het gemiddelde, meer dan twee keer.Deze gebeurtenis, indien mogelijk, maar het is dus onwaarschijnlijk dat zij moeten worden genegeerd.Moleculen - "Millionaire" voor de kinetische energie moet zeer zeldzaam zijn. "Als een piramide regeling, de energie die de keten van oorzaken en gevolgen van de diepte van de vloeistof gaat om de versnelling van de verdampende moleculen "1" - worden weergegeven in de vorm van een kegel met de apex van de moleculen in het molecuul "1".De diepere laag van moleculen de verstrooiing waarschijnlijkheid van het hypothetische energie.De meest waarschijnlijke gebeurtenis - een molecuul met een gemiddelde snelheid.Moleculen met snelheid, een beetje meer of een beetje minder dan gemiddeld - is ook niet ongewoon.De snelheid van de verdampende moleculen, aanzienlijk hoger dan het gemiddelde, theoretisch veroorzaakt door een complex systeem van eerdere botsingen in de diepe lagen.Aangezien de diepte van de moleculen in gelijke en in alle bestemmingen zendvermogen gelijkmatig, is de waarschijnlijkheid dat het instellen van een aantal moleculen in één richting en één molecuul van "1" - ook laag, de waarschijnlijkheid van spontane krijgt willekeurig ongeïsoleerde gedeelte van het volume van vloeistof anders dan de andere gedeeltentemperatuur.De meest waarschijnlijke geval is de snelheid van de verdampende moleculen, iets meer dan het gemiddelde (of gelijk aan, of in de laatste fase indampen molecule "1" wanneer bij het wisselen ze ging terug: de snelheid nul - trekt de moleculen stoom of lucht dergelijk evenement hoogstwaarschijnlijk in.terwijl de wind, maar is minder waarschijnlijk en mogelijk stagnerende sfeer).
2. Logisch, de oppervlaktespanning bezit alle moleculen met gemiddelde en lagere snelheden in de vloeistof (behalve kappen of lucht dampmoleculen die evenwijdig aan het oppervlak van de vloeistof).Dan is het noodzakelijk om te concluderen dat de meest waarschijnlijke geval is de verdamping van moleculen met een snelheid groter dan de minimale gemiddelde.Dat is het verschil van de kinetische energie van het molecuul "1" en de potentiële energie van de aantrekkingskracht van de aangrenzende molekulami- minimaal.Dit betekent dat na overwinnen van deze potentiële energie, de snelheid - en absolute temperatuur Kelvin - geëmitteerd vanuit molecules "1" wordt bijna nul."En waar komt de kinetische energie van de uitgestoten moleculen"?Deze vraag stelde me een specialist in moleculaire fysica.Ik zei (over nagedacht voordat) - blijkbaar gaat in de excitatie energie van de atomen, de kortere, wordt niet waargenomen door de persoon als de temperatuur;Dit kan gedeeltelijk worden uitgezonden op korte-thermische elektromagnetisch spectrum.
3. 2.Speed achterblijft in de vloeibare molecules "2" na een vluchtige molecule "1" collision hetzelfde blijft, zoals blijkt uit de klassieke theorie en vrijwel tot nul gereduceerd.
4. Volgens het schema van mijn tegenstander (hij nam het van een leerboek), "De oppervlakte lagen hechten zeer dicht bij elkaar.Een grote afstand tussen de moleculen in elke laag. "Er wordt voorgesteld om mijn bewering te weerleggen dat het molecuul "2" in Fig."1" heeft geen tijd om de energieoverdracht aan de onderliggende hebben.Maar van eenvoudige energiegebruik duurzaamheid moet de positie van de lagen in de "gespreid" zijn: dat wil zeggen door (en "over") elk molecuul van 2, 3, 4, 5 lagen moet een "gat" is.Uit Fig.1 energetisch waarschijnlijke positie van de moleculen "2" en "3" - door een laag moleculen.Molecule "2" ligt in de derde laag, de molecule "3" - de vijfde laag en molecule "1" - de eerste laag.In dit geval is de molecule is "2" na het uitwerpen, verdamping molecules "1" effect - vliegt door de ruimte tussen de moleculen dichtst bij de bodem van de vierde laag naar de volgende, de vijfde, de laag van moleculen - en haar gebrek afstand tot bijna nul snelheid en temperatuur te verlagen.Verdampende moleculen "1".vertragen tot bijna nul zichzelf, tijd om te vertragen tot bijna nul molecuul "2".Deze - zeer waarschijnlijk evenement.
5. In de wetenschap, theorie en ervaring gaan "hand in hand".Ik twijfel er niet aan dat, "Gibbs vrije energie", die wordt geschat kloof van atomaire en moleculaire obligaties - getrouw de echte verschijnselen.Maar als ik in staat was om zijn idee van een specialist in moleculaire fysica overtuigen (hij vertraagd na het debat, maar niet tot nul, maar beduidend lager dan het gemiddelde) - middelen, in theorie, de koelvloeistof heeft zwakke punten en lacunes verdampt.Blijkbaar is dit te wijten aan het feit dat de krachten van moleculaire interacties - korte en acceleratie en deceleratie - kort.Ze Verwaarloos gebruikt om de gemiddelde snelheid van de moleculen te berekenen.Dit geldt voor de moleculen in de vloeistof.Maar deze benadering heeft geleid tot fouten in de studie van het gedrag van vluchtige moleculen.
6. Mijn idee van het elimineren van deze kloof.Misschien een dieper begrip van de oorzaken van de verdampende koelvloeistof zal een nieuw veld te openen voor de uitvinders van efficiëntere koelkasten, airconditioners en draagbaar.m. n.
7. Laat vroeg boeken kwam strenger.Er was een officiële versie, en alles wat in overeenstemming is met het advies van de officiële wetenschap.
8. Hier is een leerprogramma 1976, Rang 9, 68 pp. "Als de temperatuur constant is, is de omzetting van vloeistof naar damp niet tot een verhoging van de kinetische energie van de moleculen, maar gepaard met een verhoging van de potentiële energie.Omdat de gemiddelde afstand tussen de gasmoleculen is vele malen groter dan die tussen de vloeistofmoleculen.Daarnaast is de toename van het volume tijdens de overgang van vloeibare naar gasvormige toestand,
9.
10. vergt doen werken tegen de krachten van externe druk.Hier is de nauwkeurige richting van de afwikkeling: "De hoeveelheid warmte die nodig is om draaien bij een constante temperatuur van 1 kg.vloeistof in stoom, aangeduid als specifieke verdampingswarmte. 'Blijkbaar in de afwezigheid van externe warmtebronnen op de omvang van de invallende energie (en - temperatuur) per kilogram vloeibare verdamping.
11. Nergens instellen my - niet zeldzaam, maar zeer waarschijnlijk optie: de molecule verdampt, de snelheid en de snelheid van de vloeistof die in het molecuul bijna op nul, de potentiële energie van hun interactie verdwenen.Waar de energie was gegaan?Deze vraag mijn gesprekspartner niet alleen en niet zozeer zijn als - alle unexamined mijn waarschijnlijke standpunt van de fysica.De excitatie-energie van het atoom in de elektromagnetische straling niet geslaagd?Het handboek over de natuurkunde, waarin ik de voorbereiding van de Polytechnic Institute in te voeren (afgestudeerd in 1983), geschilderd hetzelfde schema en krijgen dezelfde verklaring die onlangs gaf me een deskundige.Maar in mijn schoolhandboek geeft een gedetailleerde uitleg van het systeem en een aantal andere: blz. 84. Uit deze beschrijving blijkt dat de krachten van de interactie met moleculen stoom kan worden genegeerd, aangezien de dichtheid onder normale omstandigheden is vele malen kleiner dan de dichtheid van de vloeistof."On 1 molecuul op het oppervlak van de vloeistof een afstotende kracht van de kant van het molecuul 2, en de aantrekkingskracht van de moleculen die in de diepten van 3,4,5, ITd. Op 2 molecuul aantrekkingskracht op het gedeelte van de moleculen die in de diepten van 4, 5, 6 en.t. e., en de afstotende kracht van de molecule 3. Maar bovendien ook de afstotende kracht op het gedeelte van het molecuul 1. Daardoor is de afstand tussen de moleculen van 1 U2 gemiddeld groter dan de afstand tussen de moleculen 2 en 3 (a molecule 1, 2, 34, 5 ,. t d -.. liggen in een loodrecht op het oppervlak van de vloeistof en de nummering -. zoals in figuur 1 - toenemende diepte).Afstand 2 - 3 over een afstand van 3 en -4.t. d. tot totdat geen invloed affiniteit molecuul aan het oppervlak. "Deze overtuigende gedetailleerde bewijs bleek dat de afstand tussen de top 1 molecule "laag" en molecuul 2 eronder - Fig.1 -meer waarschijnlijk.Dit is meer dan voldoende om het molecuul 2 remmen Fig.1 - nul.404.118 Volzhsky, 30 m - hij dom40 kV.17.
