de term "elektrolytische dissociatie" wetenschappers werken met de late negentiende eeuw.Zijn verschijning danken we Zweedse chemicus Arrhenius.Aan het probleem van elektrolyten in de jaren 1884-1887, hij geïntroduceerd om het verschijnsel van ionisatie in oplossingen en de vorming van de smelt te beschrijven.Het mechanisme van dit verschijnsel, besloot hij de ontleding van de moleculen verklaren in ionen, elementen met positieve of negatieve lading.
theorie van elektrolytische dissociatie verklaart de geleidbaarheid van een aantal oplossingen.Bijvoorbeeld voor kaliumchloride KCl gekenmerkt door desintegratie van een molecuul van dit zout aan kaliumionen met een lading aan de "plus" (kationen) en chloride-ion, laden met "minus" (anion).Zoutzuur ontleedt HCl kation (waterstofionen) en een anion (chloride-ion), natriumhydroxideoplossing Naho leidt tot natriumion en een anion zoals hydroxide ion.De belangrijkste bepalingen van de theorie van de elektrolytische dissociatie, beschrijven het gedrag van de ionen in oplossingen.Volgens deze theorie, ze volledig vrij bewegen binnen de oplossing en zelfs een kleine druppel van de oplossing wordt uniforme verdeling van tegengesteld geladen elektrische ladingen.
theorie van elektrolytische dissociatie proces van de vorming van elektrolyten in waterige oplossingen wordt als volgt verklaard.Het ontstaan van vrije ionen geeft de vernietiging van het kristalrooster van stoffen.Het proces van het oplossen van de stof in water wordt beïnvloed door de impact van polaire oplosmiddel moleculen (in ons voorbeeld, we kijken naar het water).Ze zijn capabel genoeg om elektrostatische aantrekking kracht die bestaat tussen de ionen in het rooster plaatsen, waardoor ionen door te geven aan het vrije verkeer van de oplossing te verlagen.Zo vrije ionen in het milieu polaire watermoleculen.Dit shell vormen om hen heen, de theorie van de elektrolytische dissotsiatsiinazyvaet gehydrateerd.
Maar de theorie van elektrolytische dissociatie Arrhenius beschrijft de vorming van elektrolyten niet alleen in oplossing.Het kristalrooster kan worden vernietigd onder invloed van temperatuur.Door het verwarmen van het kristal, krijgen we het effect van intense trillingen van ionen in het rooster plaatsen, geleidelijk leidt tot de vernietiging van het kristal en het uiterlijk van de smelt bestaan geheel uit ionen.
Terugkerend naar de oplossingen afzonderlijk overwegen de eigenschap van een stof, die we een oplosmiddel noemen.De helderste vertegenwoordiger van deze familie is water.Het belangrijkste kenmerk is de aanwezigheid van dipolaire moleculen, dat wil zeggen,wanneer één uiteinde van het molecuul positief geladen is en de ander negatief.Het water molecuul voldoet aan deze eisen, maar het water is niet het enige oplosmiddel.
proces van elektrolytische dissociatie kan de niet-waterige polaire oplosmiddelen, bijvoorbeeld, vloeibaar zwaveldioxide, vloeibare ammoniak enzovoort. Maar dat water neemt het aantal van haar hoofdvestiging vanwege zijn woning aan een verzwakking van de (ontbinding) de elektrostatische aantrekkingskracht en vernietig de kristalrooster lijkt vooral helder.Daarom spreken van oplossingen, bedoelen we het water gebaseerde vloeistof.
grondige studie van de eigenschappen van elektrolyten toegestaan om te verhuizen naar het concept van de macht en de mate van dissociatie.De mate van dissociatie van de elektrolyt: de verhouding tussen het aantal gedissocieerde moleculen hun aantal.Mogelijke elektrolyten Deze coëfficiënt varieert van nul tot één en de mate van dissociatie, die gelijk aan nul is, geeft aan dat we te maken met niet-elektrolyten.Op verhogen van de dissociatie positief effect op de temperatuurstijging van de oplossing.
Force elektrolyten bepalen de mate van dissociatie, mits een constante concentratie en temperatuur.Sterke elektrolyten hebben een zekere mate van dissociatie, het naderen van de eenheid.Het is gemakkelijk oplosbaar zouten, basen, zuren.
theorie van de elektrolytische dissociatie toegestaan om een verklaring van een breed scala aan verschijnselen die worden bestudeerd in het kader van de natuurkunde, scheikunde, fysiologie van planten en dieren, theoretische elektrochemie geven.
