in chemie en fysica, evenals een aantal andere wetenschappen zijn verschillende termen voor een bepaald systeem.Dit is nodig voor het aangaan van de noodzakelijke indeling en de studie van de specifieke processen te vergemakkelijken.Heterogene systemen in de letterlijke betekenis van ongelijksoortige, hoewel zij bestaan uit homogene delen.In dit verband zijn er een aantal kenmerken die het begrip van deze processen kunnen belemmeren.
Zoals we weten, materie kan bestaan in verschillende staten.En tussen deze staten is een heel groot verschil, die uiteindelijk ook van invloed op de eigenschappen.
meest voorkomende heterogene systemen - een vloeistof die kan gaan in een verzadigde oplossing of stoom, vele legeringen, etc.Er zijn twee fundamentele toestanden van materie - kristallijn en amorf.Ze bepalen in hoge mate bepaalde fysieke, thermodynamische en andere eigenschappen.
In heterogene systemen zijn er allerlei gaten in de continuïteit van de fysische eigenschappen.Wetenschappers noemen hun grensvlak, die meestal vrij gemakkelijk te identificeren.Wanneer de omstandigheden veranderen, kunnen deze secties worden verplaatst in een andere richting of, wat uiteindelijk leidt tot veranderingen in alle eigenschappen.Het evenwicht in heterogene systemen is erg belangrijk als je wilt dezelfde staat gedurende de reactie of het experiment te handhaven.
Heterogene reacties
Spreken van dergelijke systemen, niet op die gebieden van het werk waar ze worden toegepast noemen.Heterogene reacties - een reactie treedt heterogene systemen, namelijkhet gaat om stoffen in verschillende fasen.Dit is een volledig heterogene systemen.
voorbeeld van de reactie kan worden opgeloste metalen in zuren, de ontleding van de zouten vaste en gasvormige producten en andere vormen.Ook zijn sommige katalytische reacties die optreden op het katalysatoroppervlak.Het belangrijkste kenmerk van een dergelijke heterogene katalytische reacties is dat het reagens en het product geïsoleerd kan in verschillende toestanden.
faseverschil algemeen moeilijk om met deze reacties is gecompliceerd vanwege het transport van stoffen, mengen en diffusie, en de activering van moleculen beginnen op het podium het oppervlak van het onderdeel.Voor
reactie te plaatsen moet een constante aanvulling van de reagentia en het verwijderen van de producten gevormd in een chemisch proces.Deze reactie kinetica of het debiet wordt bepaald door de specifieke stoffen, de snelheid van de chemische reactie en de eigenschappen, die een heterogeen systeem.Als problemen zich niet voordoet, en de diffusie van stoffen gehandhaafd in de normale toestand, de reactiesnelheid is evenredig met de grootte van de zone.Dit wordt de specifieke reactiesnelheid.In dit geval wordt de concentratie als de omstandigheden van de reactie, de partiële druk enzovoorts.De verhouding van de thermodynamische activiteit afgeleide producten en grondstoffen bepaalt de evenwichtsconstante van de heterogeen systeem.
Deze constante noodzaak vrijwel elke reactie in heterogene systemen te berekenen.Met zijn hulp kunt u nauwkeurig bepalen van de hoeveelheid grondstoffen die nodig zijn voor een volledige chemische reactie, en de exacte opbrengst van het product te berekenen.Bij gebruik van dergelijke gegevens gemakkelijk kunnen worden gecontroleerd reactie bovendien is het altijd mogelijk om de richting van de reactie te regelen.In dit verband kunnen we zeggen dat de evenwichtsconstante is erg belangrijk voor reacties in heterogene systemen.
