aldehyden zijn organische verbindingen, die worden gekenmerkt door een dubbele binding tussen de koolstof en zuurstofatomen en twee enkele bindingen van hetzelfde koolstofatoom van een koolwaterstof groep voorgesteld door de letter R, en een waterstofatoom.Brugatoomgroep & gt; C = O wordt de carbonylgroep is kenmerkend voor de aldehyden.Veel aldehyden hebben een aangename geur.Ze kunnen worden bereid uit alcoholen door dehydrogenering (waterstof verwijdering), waardoor gezamenlijk bekend - aldehyden.Zijn bepaald door de aanwezigheid van aldehyde carbonylgroep, de ligging in het molecuul, en de lengte en de ruimtelijke vertakte koolwaterstofgroep.Dat is, kennen de naam van de stof weerspiegelt de structuurformule, is het mogelijk om bepaalde chemische en fysische eigenschappen van aldehyden verwachten.
Er zijn twee manieren om het benoemen van aldehyden.De eerste methode is gebaseerd op de door de International Telecommunication Union (IUPAC) systeem wordt vaak systematische nomenclatuur.Het is gebaseerd op het feit dat de langste keten die een koolstofatoom van de carbonylgroep gehecht is, vormt de basis van de aldehyde titel, dat wil zeggen de naam komt van de naam van de bijbehorende alkaan door vervanging van de suffix -een suffix -Al (methaan - matanal, ethaan - ethanalpropaan - propanal, butaan - butanal enzovoort).Een andere methode gebruikt de vorming van aldehyden titelnaam overeenkomstige carbonzuur, dat als gevolg van oxidatie van de bocht (methanal - mierenzuur aldehyde, ethanal - aceetaldehyde, propanal - aldehyde propionaldehyde, butanal - aldehyde olie enzovoort).
belangrijkste structurele verschillen tussen alkanen en aldehyden, de fysische eigenschappen van aldehyden, is de aanwezigheid in het verleden van de carbonylgroep (& gt; C = O).Dit is verantwoordelijk voor de verschillen in fysische en chemische eigenschappen van stoffen met hetzelfde aantal koolstofatomen en hetzelfde molecuulgewicht.Deze verschillen worden veroorzaakt door de polarisatie van de carbonylgroep & gt; + = Oδ- Sδ.Dat wil zeggen, de elektronendichtheid koolstofatomen is verschoven in de richting van een zuurstofatoom, waardoor zuurstof partiële elektronegatieve en elektropositieve koolstofdeel.Om aan te geven de polariteit van de carbonylgroep wordt vaak gebruikt Griekse letter delta (δ), duidt dit op een gedeeltelijke lading.Het negatieve eind van een polaire molecuul wordt aangetrokken tot het positieve uiteinde van een andere polaire molecuul.Dit kunnen moleculen van dezelfde of een andere stof.Aldehyden ketonen verschilt van die in het laatste koolstofatoom van de carbonylgroep is verbonden door enkelvoudige bindingen met twee koolwaterstofresten.In dit verband is het ook interessant om de fysische eigenschappen van aldehyden en ketonen vergelijken.Het
polaire groep & gt; C = O invloed op de fysische eigenschappen van aldehyden: smeltpunt, kookpunt, oplosbaarheid, dipoolmoment.Koolwaterstofverbindingen die slechts waterstof en koolstofatomen bevatten, smelten en koken bij lage temperaturen.In verbindingen met een carbonylgroep significant hoger.Bijvoorbeeld, butaan (CH3CH2CH2CH3), propanol (CH3CH2CHO) en aceton (CH3SOSN3) dezelfde molecuulmassa van 58 en een kookpunt butaan is 0 ° C, terwijl het voor propanal is 49 ° C, terwijl aceton56 ° C.De reden voor het verschil ligt in het feit dat polaire moleculen meer mogelijkheden worden tot elkaar dan de niet-polaire molecules, dus ze moeten meer bandafstand en vereist derhalve een hogere temperatuur de verbindingen of gekookt smelten.
Met toenemend molecuulgewicht veranderen de fysische eigenschappen van aldehyden.Formaldehyde (HCHO) is gasvormig onder normale omstandigheden, aceetaldehyde (CH3CHO) kookt bij kamertemperatuur.Andere aldehyden (behalve die van de hoog moleculair gewicht) onder normale omstandigheden vloeibaar zijn.Polaire moleculen niet gemakkelijk gemengd met niet-polaire, omdat de polaire moleculen tot elkaar aangetrokken en polaire niet kunnen persen daartussen.Daarom koolwaterstoffen niet oplosbaar zijn in water, omdat de watermoleculen zijn polair.Aldehyden moleculen koolstofgetal lager dan 5, opgelost in water, maar als het aantal koolstofatomen groter dan 5, ontbinding plaatsvindt.Goede oplosbaarheid aldehyden met laag molecuulgewicht door de vorming van waterstofbruggen tussen het waterstofatoom van de watermolecule en zuurstof atoom van de carbonylgroep.
polaire moleculen, gevormd door verschillende atomen, kan kwantitatief worden uitgedrukt door een nummer, genaamd een dipoolmoment.Moleculen gevormd identieke atomen zijn niet polaire en hebben een dipoolmoment.De vector dipoolmoment is gericht naar het element zich in de periodieke tabel (voor één periode) naar rechts.Als de molecule bestaat uit atomen van een subgroep, wordt de elektronendichtheid worden verschoven naar de langsligger met een kleinere volgnummer.De meeste koolwaterstoffen een dipoolmoment of zijn magnitude is zeer klein, maar het is veel hoger aldehyden, vandaar ook de fysische eigenschappen van aldehyden.
