Door zouten zijn bedoeld hydrolyse van de reactie tussen watermoleculen en moleculen van de opgeloste zouten.Door deze reactie worden gevormd little- gedissocieerde verbinding.Het proces kan plaatsvinden niet alleen zouten, maar in het geval van de aanwezigheid in het water van andere opgeloste stoffen - koolhydraten, eiwitten, vetten of esters.Numeriek reactie gebruikte twee waarden - de hydrolysegraad (β) en een constante zout hydrolyse (K [i]).
De reactie wordt meestal waargenomen verandering in de initiële oplossing zuurgraad.In plaats van het organische oplosmiddel (water) kan worden gebruikt een ander type oplosmiddel.Echter, in dit geval de reactie tussen het oplosmiddel en zout solvolyse worden genoemd.
is belangrijk om te weten dat alleen de betrokkenen hydrolyse van de zouten, die derivaten van de componenten van de zwakke basen en zuren zijn.Zouten afgeleid van sterke zuren en basen, wordt de hydrolysereactie niet blootgesteld.De hydrolysegraad (β) -
de volledigheid van het proces een speciale definitie karakteriseren.De mate van hydrolyse bepaalt de verhouding tussen de waarde van de concentratie van moleculen die hydrolyse (C [hydraulische]) naar de oorspronkelijke (initiële) zoutconcentratie ondergaan is opgelost (C [ref.]).Wiskundig kan dit worden uitgedrukt door de volgende vergelijking: β = C [hydraulische] / C [ref.].
mate van de reactie hangt af van drie factoren:
- de aard van de ionen die deel uitmaken van het zout;
- ion concentratie zout;
- temperatuur van de oplossing.
hydrolysegraad gewoonlijk toeneemt bij afnemende de dissociatieconstante van het zwakke zuur of base, alsmede het verminderen van de mate van zoutconcentratie en toenemende temperatuur.
reactie kan plaatsvinden in belangrijke mate slechts in verdunde oplossingen.Als dus de waarde van C [H20] ruwweg constant, dan is het mogelijk om het derivaat en de waarde van K [i] (constant of hydrolyse) te berekenen.Afhankelijk van de relatieve eigenschappen van de zuren en basen waaruit zouten worden gevormd, kan hydrolyse optreden in drie regelingen en derhalve een constante zout hydrolyse anders berekend.
Hydrolyse van zouten, die zijn afgeleid van delen van een sterk zuur en zwakke base (andere naam voor de werkwijze - hydrolyse van het kation)
constant hydrolyse wordt bepaald door de volgende formule: [i] = K [W] / K [the base]waarbij R [W] - het resultaat van het ion product water (C [H] + C [OH (-)]).
Uit de expressie hydrolyse constanten blijkt dat bij afnemende kracht een verhoging van de basische hydrolyse constante waarde en derhalve de mate van hydrolyse.Op zijn beurt, de hydrolysegraad gewoonlijk toeneemt met afnemende waarden van krachten de basis en de concentratie van zouten in de oplossing.Verhoging reactietemperatuur verhoogt ook hydrolyse constanten en hogere waarden van de mate van hydrolyse.
Hydrolyse van zouten, die zijn afgeleid van een sterke base en een zwak zuur (andere naam voor de werkwijze - hydrolyse van het anion)
hydrolyse constanten berekend met de volgende formule: [i] = K [W] / K [acid], waarbij de waarde van K[zuur] - is de dissociatie constante voor de zwak zuur.
Hydrolyse van zouten, die zijn afgeleid van een zwakke base en een zwak zuur (andere naam - de hydrolyse van kationen en anionen)
In dit geval zal de voortdurende hydrolyse de dissociatieconstante van een zwakke base en een zwak zuur bepalen.Het wordt berekend met de volgende formule: [i] = K [W] / K [acid] * K [basis].
waarde hydrolyse
reacties optreden in de hydrolyse wordt op grote schaal gebruikt in de moderne industriële processen.Bijvoorbeeld wordt een dergelijke reactie gebruikt om water te zuiveren van schadelijke verontreinigingen en de grove colloïdale series.Hiervoor bijzondere precipitatie van hydroxiden van ijzer en aluminium, verkregen via hydrolyse van ijzer sulfaten, ijzer chloriden en sulfaten van aluminium.
Hydrolyse - is een belangrijk onderdeel van het proces van vertering van levende organismen op aarde.De meeste van de energie die nodig is voor het bestaan van het organisme opgeslagen adenosine trifosfaat (ATP).Isolatie van de energie vindt plaats door middel van een proces waarbij de hydrolyse van ATP.
