Chemicals zijn een verzameling van atomen die met elkaar verbonden door een bepaalde wet, of preciezer, die elk een systeem van kernen en elektronen.Wanneer het systeem is opgebouwd uit één soort atomen, dan kan een kern als genoemd verschillende atomen, de neodnoyadernoy.Deze systemen zijn elektrisch neutraal.Ten gevolge van externe invloeden (temperatuur, licht, straling, of een polair oplosmiddel moleculen dipool polarisatie) breekt chemische stoffen.De kationen en anionen, die onder de werking van de moleculen van de polaire oplosmiddel (water) afzonderlijke moleculen van de stof (elektrolyt) zijn niet elektrisch neutraal.Elk systeem meestal evenwicht.In zwakke elektrolyten blijkt bijvoorbeeld dat reversibele dissociatiereactie.Voor sterke elektrolyten, deze verklaring is niet geschikt, omdat vrijwel alle moleculen dissociëren in ionen.De neiging van het systeem tot evenwicht beschreven door elektrolytische dissociatie Khao ↔ x • u + van A- en • geeft de dissociatieconstante Kd = [K +] • x [A] v / [Khao].
gezien van de bovenstaande vergelijking: hoe gedissocieerde moleculen, hoe kleiner de dissociatieconstante en vice versa.Dit geldt echter niet voor sterke elektrolyten zijn gevonden dat bij een verhoging van hun concentratie niet Kd stijgingen en dalingen.Dit komt door het aantal gebroken moleculen en een stijging tussen tegengesteld geladen deeltjes de krachten van wederzijdse aantrekkingskracht gevolg van de vermindering van de afstand tussen hen als gevolg van de verhoogde concentratie van de oplossing te verlagen.Daarom is de mogelijkheid van sterke elektrolyten dissociëren in ionen gemeten indicatoren zoals de schijnbare dissociatiegraad, en de CD wordt niet gebruikt omdat het zinloos.Aan een oplossing van een zwakke elektrolyt heeft geen zin te passen, en de mate van dissociatie, omdat met afnemende concentratiegraad van gedissocieerde moleculen aan het totale aantal verval vergroot, maar niet de gevolgen van de elektrolyt te karakteriseren.Hun vermogen om dissociëren in ionen geeft de dissociatieconstante, aangezien alleen afhangt van de temperatuur van de oplossing en de aard van het oplosmiddel, dat wil zeggen Kd een constante voor een bepaalde stof Khao.
Gewoon water (uit natuurlijke bronnen, of degene die stroomt uit de kraan) is niet schoon.Zuiver bronwater bevat hydroniumionen [H3O + 1] en hydroxide ionen [OH-1].Ze zijn gevormd uit twee moleculen van water: H2O + H2O ↔ H3O + + 1 OH-1.Het komt zelden voor, omdat het water wordt nagenoeg oplost in ionen als zwakke elektrolyt.Bij evenwicht is de concentratie van hydroxide-ionen en waterstofionen zijn: [H3O + 1] = [OH-1].Het proces is omkeerbaar.Water bestaat gewoonlijk als een mengsel van moleculen, hydroxide-ionen en waterstofionen gedomineerd door watermoleculen en ionen bevat slechts sporen.De dissociatieconstante van water wordt uitgedrukt door de formule: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O].
dissociatie van zuur in de oplossing is het verval in protonen H + en zuurrest.Dissociatie meerwaardig zuur verloopt in verscheidene stappen (die op één waterstofkation afgesplitst), is elke fase gekenmerkt door de waarde van de constante Kd.In de eerste stap waterstofionen gesplitst eenvoudiger dan in latere fasen dus constant van trap naar trap, verminderd.Zuurconstante Kd is een indicator van zuursterkte: de sterke zuren een hogere Kd en vice versa.Bij het bereiken van evenwicht van het verval en het tarief van de vorming van moleculen zijn gelijk.Voor sterke zuren kan worden gebruikt (alleen rekening te houden de ion-ion interactiekrachten in oplossingen van sterke elektrolyten) de aanpassing van chemisch evenwicht te berekenen Kd bij 25 ° CVoor zoutzuur (HCl) Kd = 10.000.000, waterstofbromide (HBr) Kd = 1000000000, yodovodorodnoy (HJ) Kd = 100.000.000.000, zwavelzuur (H2SO4) Kd = 1000, salpeterzuur (HNO3) Kd = 43,6, acetaat (CH3COOH) Kd =0.00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = ,0000000008.Het kennen van de eigenschappen van zuren en te vergelijken met gegeven waarden van Kd, kan men stellen dat de dissociatie constante van de hogere, hoe sterker het zuur.
