term "dissociatie" in Chemistry and Biochemistry verwijst naar het proces van desintegratie van chemische verbindingen in ionen en radicalen.Dissociatie - is het tegenovergestelde fenomeen vereniging of recombinatie, en is omkeerbaar.Kwantificering van dissociatie wordt uitgevoerd met een waarde van de mate van dissociatie.Het heeft belettering α en gekarakteriseerd in de dissociatie reactie optreedt in homogeen (homogeen) systemen volgens de vergelijking: CA ↔ R + A evenwichtstoestand.SC - een deeltje van het uitgangsmateriaal, K en A - de fijne deeltjes die braken als gevolg van dissociatie van grotere deeltjes van de stof.Waaruit volgt dat het systeem zal worden losgekoppeld en ongedissocieerde deeltjes.Aangenomen dat de n moleculen losgemaakt en niet gedesintegreerd N moleculen, kunnen deze waarden worden gebruikt om de dissociatie, die wordt berekend als een percentage te kwantificeren: a = n • 100 / N of eenheid fracties: a = n / N.
Dat wil zeggen, de mate van dissociatie is de verhouding van gedissocieerde deeltjes (moleculen) van homogene (oplossing) de aanvankelijke hoeveelheid deeltjes (moleculen) in het systeem (oplossing).Indien bekend is dat α = 5%, betekent dit dat slechts 5 van 100 moleculen van oorspronkelijke moleculen in de vorm van ionen, en de resterende 95 moleculen niet ontleden.Voor elke specifieke stof α een individu, het is afhankelijk van de chemische aard van het molecuul, en de temperatuur en de hoeveelheid stof in een homogeen systeem (in oplossing), d.w.z. op de concentratie.Sterke elektrolyten, die bepaalde zuren, basen en zouten zijn in de oplossing volledig dissociëren in ionen, dus niet geschikt voor het bestuderen dissociatieproces.Daarom zwakke elektrolyten gebruikt waarvan de moleculen worden gedissocieerd in ionen in de oplossing volledig te bestuderen.
Voor reversibele dissociatiereactie van de dissociatieconstante (Kd), waarin de stand van evenwicht karakteriseert wordt gegeven door: Kd = [K] [A] / [SC].Hoe constante mate van dissociatie zijn verbonden, kan worden beschouwd als een voorbeeld van een zwakke elektrolyt.Op basis van de wet van de verwatering gebouwd alle logische redenering: Kd = c • α2, waarbij c - concentratie van de oplossing (in dit geval = [CA]).Het is bekend dat in oplossing volume V 1 dm3 mol opgeloste stof.In de ruststand, kan de dichtheid van de moleculen van het uitgangsmateriaal wordt uitgedrukt door: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, en de ionenconcentratie wordt: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3.Bij het bereiken van evenwicht hun waarden worden gewijzigd: [SC] = (1 - α) / V mol / dm3 en [R] = [A] = α / V mol / dm3, terwijl Kd = (α / V • α / V) /(1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V.Voor kleine dissociëren elektrolyten, de dissociatie graad (α) waarvan dicht bij nul, en het volume van de oplossing kan worden uitgedrukt in termen van bekende concentratie: V = 1 / [Ka] = 1 / s.Vervolgens kan de vergelijking worden omgezet: Kd = a2 / (1 - α) • V = a2 / (1 - 0) • (1 / s) = a2 • s en extraheren van de wortel van de fractie cd / s, kan worden berekend dissociatie graadα.Deze wet is geldig als α veel kleiner dan 1.
Voor sterke elektrolyten geschikter term duidelijker dissociatiegraad.Het wordt gevonden, als de verhouding tussen het schijnbare aantal gedissocieerde deeltjes werkelijke of isotonische samenstelling bepalend (zogenaamde factor van't Hoff toont het werkelijke gedrag van de stof in de oplossing): α = (i - 1) / (n - 1).Here i - Van't Hoff-factor, en n - aantal ionen gevormd.Voor oplossingen, waarvan de moleculen volledig uiteen in ionen, α ≈ 1, en met een afname van de concentratie van a- toenemende neiging 1. Dit komt door de theorie van sterke elektrolyten, volgens welke de verplaatsing van kationen en anionen verdeeld moleculen sterke elektrolyt is moeilijk om verschillende redenen.Eerst worden ionen omgeven door moleculen van het polaire oplosmiddel een elektrostatische interactie genoemd solvatatie.Ten tweede, tegengesteld geladen kationen en anionen aanwezig in de oplossing, vanwege de krachten van wederzijdse aantrekkingskracht vormen correspondenten of ionenparen.Associates gedragen als gedissocieerde moleculen.
