bijzondere geval van dissociatie (vervalproces grotere stofdeeltjes - moleculaire ionen of radicalen - een kleinere deeltjesgrootte) is een elektrolytische dissociatie, waarbij het neutrale molecule bekend elektrolyt in oplossing (door het effect van de moleculen van de polaire oplosmiddel) wordt gesplitst in geladendeeltje, kationen en anionen.Dit verklaart het vermogen van elektrolytoplossingen gedrag elektriciteit.
Aangenomen aandeel alle elektrolyten in twee groepen: zwak en sterk.Water is een zwakke elektrolyt, water dissociatie gekenmerkt door een kleine hoeveelheid gedissocieerde moleculen, omdat ze voldoende bestendig en praktisch niet dissociëren in ionen.Net (vrij van onzuiverheden), water geleidt elektriciteit slecht.Dit is vanwege de chemische aard van het molecuul zelf bij positieve gepolariseerd waterstofatomen geïntroduceerd in een relatief kleine elektronenschil van een atoom van zuurstof, die negatief gepolariseerd.
sterkte en zwakke elektrolyt wordt gekenmerkt door een mate van dissociatie (aangegeven door α, vaak deze waarde wordt uitgedrukt in% vanaf 0 tot 100, of een gedeelte van een eenheid vanaf 0 tot 1) - de mogelijkheid te splitsen in ionen, de verhouding tussen het aantal gebroken deeltjes het aantal deeltjes vóórverval.Stoffen zoals zuren, basen en zouten daarvan onder de werking van de polaire watermoleculen dissociëren in ionen volledig.De dissociatie van water gaat gepaard met de ineenstorting van de H2O-moleculen in een proton H + en OH- hydroxylgroep.Indien de vergelijking van dissociatie van dit elektrolyt in de vorm M = K ++ A-, dan water dissociatie kan worden uitgedrukt door de vergelijking: OH N2O↔N ++, en de vergelijking waarmee de berekende mate van water dissociatie in twee kan brengen (doorde resulterende concentratie van protonen of hydroxylgroepen het resulterende concentratie): α = [H +] / [H2O] of α = [OH -] / [H2O].Omdat de waarde α beïnvloeden niet alleen de chemische aard van de verbinding, maar de oplossing concentratie of de temperatuur, is het gebruikelijk om de schijnbare (denkbeeldige) van de dissociatiegraad spreken.
Addiction moleculen zwakke elektrolyten, zoals water, dissociëren in ionen in grotere mate gekenmerkt door een dissociatieconstante (een speciaal geval van de evenwichtsconstante), die worden aangeduid als CD.Om deze waarde, de wet van de massa-actie, waarbij de verhouding tussen de massa's en de afgeleide uitgangsmaterialen stelt berekenen.Elektrolytische dissociatie van water - is de ineenstorting van de oorspronkelijke watermoleculen in protonen van de waterstof en hydroxyl groep, zodat de dissociatieconstante wordt uitgedrukt door de vergelijking: Kd = [H +] • [OH -] / [H2O].Deze hoeveelheid water is constant en hangt alleen af van de temperatuur, bij een temperatuur van 25C, Kd = 1,86 • 10-16.
kennen van de molaire massa van water (18 g / mol), en verwaarlozen van de concentratie van gedissocieerde moleculen en waarbij de massa van 1 dm3 water per 1000 g, kan het berekenen van de concentratie van niet-gedissocieerde moleculen in 1 dm3 water [H2O] = 1000 / 18,0153= 55,51 mol / dm3.Dan uit de vergelijking van de dissociatieconstante van het product kan worden gevonden concentraties van protonen en hydroxyl groepen: [H +] • [OH -] = 1,86 • 10-16 • 55,51 = 1 • 10-14.Bij het extraheren van de wortel van de resulterende concentratie van protonen (waterstofionen) verkregen waarde, die de zuurgraad van de oplossing en de concentratie van hydroxylgroepen bepaalt gelijk aan: [H +] = [OH -] = 1 • 07/10.
Maar natuurlijk water zoals zuiverheid niet bestaat door de aanwezigheid daarin van opgeloste gassen of waterverontreiniging door andere stoffen (in feite water - deze oplossing verschillende elektrolyten) echter op 25 de concentratie van waterstof protonen of concentraties hydroxylgroepen verschillend van de waarde1 • 07/10.Dat wil zeggen, de zuurgraad van het water als gevolg van de stroom van niet alleen een werkwijze, zoals de dissociatie van water.De pH-indicator is de negatieve logaritme van de concentratie waterstofionen (pH) wordt ingevoerd om de zuurgraad van het water en waterige oplossingen evalueren, aangezien het aantal negatieve krachten moeilijk te gebruiken.Zuiver water pH 7, maar natuurlijk zuiver water niet aanwezig is, en de dissociatie van water plaatsvindt met het instorten van andere opgeloste elektrolyten kan de pH waarde minder dan of groter dan 7 zijn, d.w.z. water nagenoeg ≠ pH 7.
