Welke osmotische druk
osmose genoemd eenzijdige spontane diffusie van oplosmiddel moleculen door een semipermeabel membraan van minder geconcentreerd om een meer geconcentreerde oplossing.Semipermeabel membraan is een die doorlaatbaar is voor de cellen ondoordringbaar voor oplosmiddelen en daarin opgeloste deeltjes.Per definitie is de osmotische druk - het is de hydrostatische druk waarbij de oplossing, die de diffusie van deeltjes, namelijk osmose kan stoppen.
Osmose is wijd verspreid in de natuur.Kenmerkend voor alle biologische organismen.Osmotische druk ontstaat wanneer oplossingen gescheiden door een semipermeabel membraan.Neem bijvoorbeeld in de cellen en de extracellulaire ruimte.Normaliter extracellulaire en intracellulaire osmotische druk zijn hetzelfde.Maar als interstitiële vloeistof water verliest druk daarin toeneemt.Onder invloed van water onder hoge druk uit de osmotische cel begint te diffunderen in de extracellulaire ruimte.Diffusie zal alleen wanneer het drukniveau stoppen.
Wat bepaalt de osmotische druk
druk in de osmose hangt af van hoeveel opgeloste deeltjes in eenheidsvolume.Dit kunnen moleculen, ionen of andere colloïdale deeltjes.Men kan zeggen dat de osmotische druk als gevolg van de concentratie van alle deeltjes, osmotisch actieve, per volume-eenheid.Uit de chemische eigenschappen van het oplosmiddel en opgeloste stoffen die daarin is niet afhankelijk.
Wetenschappers hebben gevonden dat de osmotische druk gehoorzaamt dezelfde wetten de gasdruk.Het kan worden gemeten met instrumenten genoemd Osmometers.Ze zijn een speciaal soort manometers.Deze instrumenten worden gebruikt semi-permeabel membraan van dierlijke en synthetische oorsprong.Drukmetingen een rechtstreeks afhankelijk van de concentratie van de oplossing.
Act osmotische druk, geopend Van Hoff, stelt dat de waarde numeriek gelijk aan deze druk, die de inhoud van de oplossing zou hebben, die bij dezelfde temperatuur voor een ideaal gas, met de voorwaarde dat het toepassingsgebied zou gelijk zijn aan het volumeoplossing.
Act beschreven door de vergelijking: p = i CRT
i- isotone coëfficiëntwaarde;
C - concentratie van de oplossing, uitgedrukt in mol;
R - waarde van de universele gasconstante;
T - thermodynamische temperatuur.
waarde van de osmotische druk van levende organismen
osmose inherent in levende natuur, zoals alle cellen van planten en dieren een membraan permeabel voor water en impermeabel voor andere stoffen.In levend weefsel, op de grens cellen en intercellulaire vloeistof continu werkende osmotische druk.Het geeft de opheffing van voedingsstoffen en water uit de grond aan de bladeren van planten en turgor van plantencellen activiteit.
oplossing met dezelfde osmotische druk genoemd isotoon.Die waarbij de druk hoger, genaamd hypertone, lager - hypotoon.
osmotische druk van bloed in de grootte van 7,7 atm.Mensen zijn in staat om de minste aarzeling voelen.Bijvoorbeeld, de dorst na het nemen van zoute voedingsmiddelen gekoppeld aan de stijging.Lokale oedeem ontstekingen ook optreden als gevolg van een toename van de osmotische druk op de plaats van ontsteking.
Kennis van de wetten van de osmotische druk in de geneeskunde is het noodzakelijk voor het uitvoeren van medische activiteiten.Aldus artsen bekend dat intraveneuze toediening kan worden gebruikt plasma isotone 0,9% NaCl-oplossing.Het maakt geen weefselirritatie veroorzaken.Integendeel, is hypertensieve 3-5% NaCl gebruikt om beter te reinigen septische wonden uit micro-organismen en pus.
Kennis van de wetten van osmose is niet alleen nodig in de geneeskunde en biologie.Zonder dat niet veel soorten menselijke activiteit, met inbegrip van industrie en energie kan doen.
