Heb je ooit nagedacht over waarom sommige oplossingen elektriciteit geleiden, terwijl anderen - niet?Bijvoorbeeld, iedereen weet dat het beter is niet om een bad te nemen op hetzelfde moment zetten de föhn.Nadat al het water - een goede geleider van elektrische stroom, en als de föhn in het water valt, de kortsluiting niet kan worden vermeden.In feite, water - niet zo'n goede geleider van stroom.Er zijn oplossingen die elektriciteit veel beter uit te voeren.Dergelijke stoffen worden elektrolyten genoemd.Deze omvatten zuren, basen en in water oplosbare zouten.
Elektrolyten - wie zijn ze?
vraag rijst: waarom oplossingen van sommige stoffen passeren elektriciteit, en de andere - niet?Het hele punt van geladen deeltjes - kationen en anionen.Opgelost in water, elektrolyten dissociëren in ionen die onder de werking van de elektrische stroom beweegt in een vooraf bepaalde richting.Positief geladen kationen naar de negatieve pool - de kathode en negatief geladen anionen naar de positieve pool - de anode.Het proces van desintegratie van materie in ionen in het gesmolten of opgelost in water, een trotse naam - electrolytische dissociatie.
Deze term bedacht door de Zweedse wetenschapper S.Arrenius bij het bestuderen van de eigenschappen van de oplossing wordt elektriciteit.Hiervoor sluit hij het circuit door een oplossing van een stof en waardoor de lamp brandt gelijktijdig of niet.Als de lamp oplicht - betekent de oplossing elektriciteit geleidt, waaruit kan worden geconcludeerd dat de stof een elektrolyt.Als de lamp blijft uitgestorven - niet-elektrolyt - dat de oplossing elektriciteit deze stof niet in te voeren, dus.Door neeletrolitam omvatten suiker oplossingen, een alcohol, glucose.Maar rastory zout, zwavelzuur en natriumhydroxide met een grote elektrische stroom aldus erin electrolytische dissociatie.
Hoe is dissociatie?
ontwikkelde later de theorie van de elektrolytische dissociatie, en Russische wetenschappers hebben de IA voltooidHakken en VAKistjakowski toepassing van haar rechtvaardiging chemische theorie van oplossingen DIMendelejev.
Deze onderzoekers vonden dat de elektrolytische dissociatie van zuren, basen en zouten optreedt tengevolge van de hydratatie van de elektrolyt, dwz de wisselwerking met watermoleculen.Jonah, kationen en anionen als gevolg van deze werkwijze wordt gehydrateerd, dat is gekoppeld aan de watermoleculen die hen omringen dichte ring.Hun eigenschappen zijn significant verschillend van de niet-gehydrateerde ionen.
Dus in een oplossing van strontium nitraat Sr (NO3) 2, alsook in oplossingen van cesiumhydroxide CsOH, electrolytische dissociatie plaatsvindt.Voorbeelden van deze werkwijze kan de volgende reactie worden uitgedrukt:
Sr (NO3) 2 = Sr2 + + 2NO3 -,
dwzdoor dissociatie van één molecuul strontiumnitraat vormden een kation strontium nitraat en 2-anion;
CsOH = Cs + + OH-,
dwzna dissociatie van een molecuul, cesiumhydroxide, cesium vormden een kation en een anion is hydroxide.
electrolytische dissociatie van zuren vergelijkbaar.
HJ = H + + CJ-,
dwz: voor yodovodorodnoy zuur, kan dit proces door de volgende vergelijking worden uitgedruktdoor dissociatie van één molecuul yodovodorodnoy zuur vormt een waterstofatoom kation en een anion jodium.
dissociatie mechanisme.
elektrolytische dissociatie van stoffen elektrolyten gebeurt in verschillende fasen.Voor stoffen met ionische bindingen, zoals NaCl, NaOH, deze werkwijze omvat drie opeenvolgende processen:
-
eerste watermolecuul met twee tegengestelde polen (positief en negatief) en een dipool, gericht op het ion kristal.De positieve pool, zijn zij bevestigd aan de negatieve ionen kristal en omgekeerd, een negatieve pool - de positieve ionen in het kristal;
-
is er hydratatie van ionen van het kristal dipolen water,
-
en pas daarna gehydrateerde ionen zoals in verschillende richtingen en beginnen te bewegen in een oplossing of smelt chaotisch zolang ze niet werken het elektrische veld.
stoffen waarbij polaire covalente binding, zoals HCl en andere zuren, dissociatie proces is vergelijkbaar, behalve dat de initiële overgang voorkomt een covalente binding door de werking van een ionische water dipolen.Dit zijn de belangrijkste punten van de theorie van de dissociatie van de materie.
