Het molecuulgewicht uitgedrukt als de som van de massa van atomen in een molecuul van een stof.Meestal wordt uitgedrukt in amu (atomaire massa-eenheden), soms ook aangeduid Dalton en D. 1 amuvandaag aangenomen 12/01 gewicht C12 koolstofatomen in eenheden van massa gelijk 1,66057.10-27 kg.
dus het atoomgewicht van waterstof gelijk aan 1 geeft aan dat een waterstofatoom H1 in 12 maal lichter dan het koolstofatoom C12.Vermenigvuldiging van het molecuulgewicht van een chemische verbinding op 1,66057.10-27 verkrijgen van de waarde van de massa van het molecuul in kg.
In de praktijk echter, zijn handige formaat van stootslag = M / D, waarbij M - massa van het molecuul in dezelfde eenheid massa en D. Het molecuulgewicht van zuurstof, uitgedrukt in carbon units is 16 x 2 = 32 (atomen zuurstof molecuul).Ook in de chemische berekeningen en berekend molecuulgewicht van andere verbindingen.Het molecuulgewicht van waterstof, dat een diatomische molecuul en is gelijk aan respectievelijk 2 x 1 = 2
molecuulgewicht - een kenmerk van de gemiddelde massa van een molecuul wordt rekening gehouden met de isotopensamenstelling van elementen die de chemicalie.Dit kan worden bepaald voor een mengsel van verschillende stoffen waarvan bekend is.In het bijzonder kan het molecuulgewicht van de lucht genomen 29.
eerder gebruikte begrip chemie mol zijn.Tegenwoordig is dit concept is vervangen door de mol - de hoeveelheid stof die het aantal deeltjes (moleculen, atomen, ionen), gelijk is aan de constante Avogadro (6.022 x 1.023) bevat.Tot heden traditioneel gebruikte de term "molair (moleculair) gewicht."Maar, in tegenstelling tot gewicht, die afhangt van de geografische coördinaten van de massa - een constante parameter, dus toch juist deze term.
molecuulgewicht van de lucht en de andere gassen, kan gevonden worden met behulp van de wet van Avogadro.Deze wet stelt dat onder dezelfde omstandigheden in dezelfde hoeveelheid gas aanwezig is hetzelfde aantal moleculen.Dientengevolge onder bepaalde temperatuur en druk mol gas hetzelfde volume innemen.Aangezien deze wet enkel geldig voor ideale gassen mol gas bevattende 6,022 x 1023 moleculen duurt bij 0 ° C en 1 atmosfeer druk en een volume van 22,414 liter.
moleculair gewicht van lucht of een ander gas componenten is als volgt.Het bepaalt de massa van een bekend volume gas bij een bepaalde druk en temperatuur.Vervolgens ingebracht een wijziging van de niet-idealiteit van de werkelijke gas met Clapeyron PV = RT geeft volume aan de omstandigheden van een druk van 1 atmosfeer en 0 ° C. Vervolgens werd het kennen van de omvang en het gewicht onder deze omstandigheden een ideaal gas, is het gemakkelijk om het gewicht en 22,414 liter gasvormige stoffen onderzocht berekenendwz het molecuulgewicht.En bepaalt aldus het molecuulgewicht van lucht.
Deze methode geeft een tamelijk nauwkeurige waarden van molecuulgewicht, die soms worden gebruikt om de atoomgewichten van chemische verbindingen te bepalen.Voor een ruwe schatting van het molecuulgewicht van het gas wordt in het algemeen als ideaal beschouwd, en eventuele verdere aanpassing niet uitgevoerd.
De bovenstaande werkwijze wordt vaak gebruikt voor het bepalen van het molecuulgewicht van vluchtige vloeistoffen.
