Veel gasvormige stoffen bestaan in de natuur en geproduceerd in de productie, zijn krachtige gifstoffen.Het is bekend dat chloor wordt gebruikt als biologisch wapen, een paar broom hebben sterk bijtende werking op de huid, waardoor waterstofsulfide vergiftiging, enzovoort.
Een dergelijk materiaal is het koolmonoxide of kooldioxide, waarvan de formule is verschillend in structuur.Op verder zal worden besproken.
chemische formule CO
empirisch gezien de huidige verbinding van de formule: CO.Deze vorm geeft slechts een beschrijving van de kwalitatieve en kwantitatieve samenstelling, maar heeft geen invloed op de eigenschappen van de structuur en orde van atomaire bindingen in een molecuul.Maar deze verschilt van die van alle andere dergelijke gassen.
Deze functie beïnvloedt de compound tentoongesteld fysische en chemische eigenschappen.Wat is deze structuur?
structuur van het molecuul
eerste plaats de empirische formule blijkt dat de valentie van het koolstofatoom verbinding II.Net als zuurstof.Bijgevolg kan elk van hen twee bindingen vormen.De chemische formule voor koolmonoxide CO duidelijk bevestigd.
wat er gebeurt.Tussen koolstof en zuurstof door het mechanisme van de vermaatschappelijking van de ongepaarde elektronen gevormd dubbele polaire covalente binding.Dus de structuurformule de vorm van koolmonoxide C = O.
Echter, dit specifieke molecuul niet ten einde.Door donor-acceptor mechanisme op het molecuul wordt gevormd een 3, datieve of datieve binding.Waarom is dit?Aangezien na de vorming van covalente bindingen op de uitwisseling om zuurstof resterende twee paren elektronen op een koolstofatoom en - een lege orbitaal, dan optreedt als een acceptor van een van het eerste paar.Met andere woorden, een elektronenpaar op de vrije zuurstof orbitalen vorming van koolstof binding voorkomt.
bijvoorbeeld carbon - acceptor, zuurstof - donor.Daarom is de formule in de chemie van koolmonoxide neemt de volgende vorm: S≡O.Deze structurering rapporten molecuul extra stabiliteit en chemische inertie de eigenschappen vertonen onder normale omstandigheden.
Dus binding in het molecuul van koolmonoxide:
- twee polaire covalente, gevormd bij een uitwisseling mechanisme te wijten aan de socialisatie van ongepaarde elektronen;
- een datieve gevormd op de donor-acceptor interactie tussen een paar vrije elektronen en orbitale;
- alle bindingen in het molecuul - drie.
fysische eigenschappen
Er zijn een aantal kenmerken die, net als elke andere verbinding heeft koolmonoxide.Formula kwestie maakt duidelijk dat het kristalrooster van de moleculaire de toestand van gasvormige onder normale omstandigheden.Dit houdt de volgende fysische parameters.
- S≡O - koolmonoxide (formule), dichtheid - 1164 kg / m3.
- kookpunt en smeltpunt, respectievelijk: 191/205 0C.
- Oplosbaar in: water (licht), ether, benzeen, alcohol, chloroform.
- heeft geen smaak of geur.
- kleurloos.
Vanuit biologisch oogpunt uiterst gevaarlijk voor alle levende wezens, met uitzondering van bepaalde soorten bacteriën.
chemische eigenschappen
In termen van reactiviteit, een van de meest inerte stoffen onder normale omstandigheden - is koolstofmonoxide.De formule, waarin alle bindingen in het molecuul weerspiegelt, bevestigt dit.Het is vanwege deze sterke structuur, deze verbinding onder standaard milieu-indicatoren nauwelijks aangaan van een interactie.
echter minstens een beetje verwarmingssysteem een datieve binding in het molecuul kan als covalente.Dan begint koolmonoxide om een actieve herstellende eigenschappen te nemen en sterk genoeg.Dus, het is in staat om te communiceren met:
- zuurstof;
- chloor;
- logen (smelt);
- oxiden en metaalzouten;
- met grijze;
- iets met water;
- met ammoniak;
- met waterstof.
Daarom, zoals hierboven aangegeven, de eigenschappen van waaruit blijkt de koolmonoxide, de formule het grotendeels verklaart.
Omdat in de natuur
belangrijkste bron van CO in de atmosfeer - bosbranden.Inderdaad, de belangrijkste wijze van vorming van het gas op een natuurlijke manier - het is onvolledige verbranding van verschillende soorten brandstof, voornamelijk van organische aard.
antropogene bronnen van luchtverontreiniging met koolmonoxide belangrijk voorzien eveneens de massafractie van hetzelfde percentage als natuurlijke.Deze omvatten:
- rook uit de exploitatie van fabrieken en installaties, metallurgische planten en andere industriële installaties;
- uitlaatgassen van verbrandingsmotoren.
Onder natuurlijke omstandigheden, is de koolmonoxide gemakkelijk geoxideerd door atmosferische zuurstof en waterdamp kooldioxide.Dit is gebaseerd eerste hulp in geval van vergiftiging door deze verbinding.
Getting
gewezen één functie.Koolmonoxide (formule), kooldioxide (moleculaire structuur), respectievelijk, als volgt: S≡O en O = C = OHet verschil van een zuurstofatoom.Daarom is een industriële werkwijze voor het produceren van koolstofmonoxide gebaseerd op de reactie tussen kooldioxide en: CO2 + C = 2CO.Dit is de makkelijkste en meest voorkomende methode voor de synthese van deze verbinding.
in het laboratorium met behulp van diverse organische verbindingen, metaalzouten en complexe materie, omdat de opbrengst van het product niet te veel verwachten.Kwalitatieve
reagens in aanwezigheid van lucht of een oplossing van koolstofmonoxide - palladium chloride.In zuivere metaal gevormd door de wisselwerking van waardoor verduistering van de oplossing of het papieroppervlak.
biologisch effect op het lichaam
Zoals reeds aangegeven hierboven, koolmonoxide - een kleurloos, zeer giftig, gevaarlijk en dodelijke plaag voor het menselijk lichaam.En niet alleen de mens, en in het algemeen van elk levend.Planten die zijn blootgesteld aan uitlaatgassen, sterven snel.
Wat is precies de biologische effecten van koolmonoxide op de interne omgeving van dierlijke wezens?Het gaat allemaal over de vorming van een sterke complexen van het bloedeiwit hemoglobine en overwogen gas.Dat wil zeggen, in plaats van zuurstofmoleculen ingesloten gif.Cellulaire ademhaling onmiddellijk geblokkeerd, de gasuitwisseling is niet mogelijk in de normale uitoefening van zijn.
Het resultaat is een geleidelijke blokkering van de hemoglobine moleculen en, als gevolg daarvan, dood.Het is genoeg om de hele verslaan met 80%, dat het resultaat was de fatale vergiftiging.Daartoe de concentratie van kooldioxide in de lucht 0,1% moeten zijn.
eerste tekenen, dat het ontstaan van vergiftiging met deze verbinding kan bepalen zijn:
- hoofdpijn;
- duizeligheid;
- bewusteloosheid.
First Aid - uit in de frisse lucht, waar de kooldioxide onder de invloed van zuurstof verandert in koolzuur, dat is onschadelijk gemaakt.Sterfgevallen als gevolg van de acties van de stof in kwestie is heel gebruikelijk, vooral in huizen met kachel verwarming.Inderdaad, bij de verbranding van hout, kolen en andere brandstoffen als bijproduct van het gas noodzakelijkerwijs vormen.Naleving van veiligheidsvoorschriften is van cruciaal belang voor het redden van het menselijk leven en de gezondheid.
ook veel gevallen van vergiftiging in garages, waar verzamelde veel van het runnen van automotoren, maar niet genoeg frisse lucht wordt gebracht.Overlijden boven toegestane concentraties plaatsvinden binnen een uur.Voel de aanwezigheid van gas is fysiek onmogelijk, omdat er geen geur, geen kleur doet hij niet.
gebruiken in de industrie
in de metallurgische industrie voor de vermindering reactie van de metaaloxiden of zouten wordt vaak gebruikt koolmonoxide.De formule van de verkregen verbinding - CO2.Ook vormden een zuivere stof - metaal.
Bovendien koolmonoxide wordt gebruikt:
- voor de verwerking van vlees en vis producten, zodat u ze met een frisse blik te geven;
- voor de synthese van een aantal organische verbindingen;
- als een onderdeel van de gasgenerator.
Daarom is deze stof is niet alleen schadelijk en gevaarlijk, maar ook zeer nuttig zijn voor de mens en de economische activiteit.
