chemische reactie met het metaal zuur is specifiek voor deze klassen van verbindingen.Tijdens het proton en waterstof wordt gewonnen in samenhang met het zuur anion wordt vervangen door een metaalkation.Dit is een voorbeeld van de reactie van het zout te vormen, hoewel er verschillende soorten interactie kan dit principe niet gehoorzaamt.Ze voorkomen als redox en niet vergezeld van de waterstofontwikkeling.
reactie Principles vetzuren met metalen
Alle reacties anorganisch zuur leidt tot de vorming van metaalzouten.De uitzondering is misschien alleen de reactie van het edele metaal met koningswater, een mengsel van zoutzuur en salpeterzuur.Elk ander interactie van zuren met metalen leidt tot de vorming van het zout.Als het zuur niet geconcentreerd zwavelzuur of salpeterzuur, het product afgesplitst als moleculaire waterstof.
Maar wanneer het omzetten van geconcentreerd zwavelzuur, verloopt de reactie met metalen volgens het principe van de redox-proces.Omdat experimenteel geïdentificeerd twee soorten metaal en interacties typerend sterke anorganische zuren:
- de interactie van metalen met verdunde zuren;
- interactie met geconcentreerd zuur.
reacties van het eerste optreden met zuur.De enige uitzondering is geconcentreerd zwavelzuur en salpeterzuur elke concentratie.Ze reageren op een tweede type en leiden tot de vorming van zouten, reductieproducten zwavel en stikstof.
Typische zuren reageren met metalen
metal zich links van waterstof in een standaard elektrochemische reactie gebracht met verdund zwavelzuur en andere zuren met verschillende concentraties behalve stikstof om een zout te vormen en isoleren van de moleculaire waterstof.Metalen liggen in de reeks waterstof elektronegativiteit kunnen niet reageren met de bovengenoemde zuren en interactie uitsluitend salpeterzuur, ongeacht de concentratie, met geconcentreerd zwavelzuur en aqua regia.Dit is een typische reactie van een zuur met metalen.
metal reacties met geconcentreerd zwavelzuur
Wanneer het gehalte aan zwavelzuur in oplossing meer dan 68% wordt beschouwd geconcentreerd en omgezet met het metalen links en rechts van waterstof.Het principe van de reactie met metalen van verschillende activiteiten in onderstaande foto.Hier, het oxidatiemiddel zwavel in sulfaat anion.Het wordt gereduceerd tot waterstofsulfide, 4-valentie oxide of moleculaire zwavel.
reacties met verdund salpeterzuur
verdund salpeterzuur reageert met metalen zich links en rechts van waterstof.Tijdens de reactie met de actieve metalen ammoniak, die onmiddellijk oplost en reageert met het nitraat-anion in een ander zout te vormen produceren.Met metalen gemiddelde activiteit van het zuur reageert met de release van moleculaire stikstof.Met minder actieve reactie plaats met de release van 2-Valence oxide van stikstof.In de meeste gevallen, verschillende vormen van zwavelvermindering producten in een enkele reactie.Voorbeelden van in een grafische toepassing hieronder voorgestelde reacties.
Reacties met geconcentreerd salpeterzuur
In dit geval, een oxidatiemiddel fungeert ook als stikstof.Alle reacties werden opraken zout vorming en het vrijkomen van stikstofmonoxide.Schema's van redoxreacties voorgesteld voor grafische toepassing.Deze reactie verdient bijzondere aandacht van aqua regia met minder actieve elementen.Dergelijke interactie van zuren metalen aspecifieke.
reactiviteit
metalen Metalen reageren met zuren vrij gewillig, maar er zijn meer inerte stoffen.Deze edele metalen en elementen met een hoge standaard elektrochemische potentieel.Er zijn een aantal metalen, die is gebouwd op basis van de indicator.Het heet de elektronegativiteit.Wanneer het metaal daarin is geplaatst links van de waterstof kan reageren met verdund zuur.
Er is echter één uitzondering: ijzer en aluminium door vorming op het oppervlak van 3-valence oxides kunnen niet reageren met het zuur zonder verwarming.Wanneer het mengsel verwarmd wordt eerst laten reageren van een metaal oxide film en daarna opgelost in het zuur zelf.Metalen zich rechts van waterstof in de elektrochemische reeks activiteit kan niet reageren met een anorganisch zuur, zoals zwavelzuur en verdund.Twee uitzonderingen op de regel: deze metalen worden opgelost in geconcentreerd en verdund salpeterzuur en aqua regia.De laatste kan worden opgelost alleen rhodium, ruthenium, iridium en osmium.
