IJzer (III) chloride in de vorm van bruine kleur oplossing kan worden bereid in het laboratorium of thuis.Het neemt de hittebestendige niet-metalen gereedschap en schoon warm water (flessen of gedestilleerd).Na ontbinding en sedimentatie wordt donker bruine vloeistof.Er zijn een aantal kenmerken van een oplossing van ijzerchloride, die moet weten voordat u begint te werken met hem.
ijzerchloride
watervrij ijzerchloride, vervaardigd door de chemische industrie - FeCl3, - kristallen van donkere bruine kleur met tinten rood, paars, donkergroen.Mol massa - 162,21 g / mol.De stof smelt bij een temperatuur van 307,5 ° C, bij 500 ° C begint te ontleden.In 100 g water opgelost gewogen watervrije zout:
- 74,4 g (0 ° C);
- 99 g (25 ° C);
- 315 g (50 ° C);
- 536 g (100 ° C).
watervrij ijzerchloride (III) - een zeer hygroscopische stof trekt snel vocht uit de omgeving.In de lucht reageert met water, verandert in gele kristallen HEXAHYDRATE FeCl3 + 6H2O.Massafractie watervrij ijzerchloride in de bij de handel netwerk materiaal, het bereiken van 95%.Er is een kleine hoeveelheid ferrichloride FeCl2 en onoplosbare onzuiverheden.De merknaam - "Ferric Chloride."Stof brand en explosie, maar de oplossing heeft een corrosief effect op metalen voorwerpen.
hexahydraat IJzer (III)
toevoeging van watervrij kristallijn industrie produceert, is de massa fractie van chloride ijzer (III) is 60%.De stof is een geel-bruine kristallijne massa of losse stukken van dezelfde kleur.Een belangrijk kenmerk van de ionen en ferri-ijzer - kleur.Voor de mate van oxidatie van Fe2 + typische groenachtig, gehydrateerde ferrichloride hexahydraat - blauwgroen stof.De oxidatietoestand Fe3 + -ionen verwerven van de kleur van geel tot bruin.Voor de kwalitatieve bepaling op een oplossing van ijzerchloride reagentia:
- NaOH (verschijnt bruine neerslag Fe (OH) 3);
- K4 [Fe (CN) 6] (neerslag verscheen KFE [Fe (CN) 6], blauw);
- KCNS, NaCNS (gevormd thiocyanaat ijzer Fe (CNS) 3 rode).Zoals
verdunnen ijzer
IJzer (III) chloride-oplossing als een bruine of rode kleur kan worden gevonden in de handel, bereid in het laboratorium of thuis.In het laatste geval noodzakelijkerwijze hittebestendige niet-metalen houders (glas, kunststof, keramiek) vereist.Het water om het zout te lossen kunnen uit de kraan.Veiligheid - gekookt of gedistilleerd.Verwarm tot 50-70 ° C water werd in een houder geplaatst en vervolgens uitgegoten in kleine porties substantie.De verhoudingen van ijzerchloride en water - 1: 3.Als een oplossing van kristallijn bereiden, zal minder water nodig, omdat het in kristal (40 gewichts-%).Voeg de stof in de oplossing geleidelijk, elke portie - ongeveer 5-10 g Onmiddellijk giet het hele kink in de kabel wordt niet aanbevolen vanwege de snelle aard van de hydratatie reactie.Gebruik geen metalen voorwerpen (lepels, spatels).Het zout moet volledig opgelost in warm water, moeten de kristallen goed mengen met de vloeistof.Het versnelt het toevoegen van zoutzuur (10/01 in gewicht van de kristallen).Na staan gedurende verscheidene uren op de bodem van de neerslag kan optreden als gevolg van de aanwezigheid in het monster en de vorming tijdens de reactie van het ijzerhydroxide.Het gefilterde verdunning van donkerbruine kleur en op te slaan in een goed afgesloten plastic container bij een gematigde temperatuur en de afwezigheid van direct zonlicht.
Het gebruik van ijzerchloride in de industrie en nutsbedrijven.Huishoudelijk gebruik
Iron zouten worden gebruikt in vele gebieden.Driewaardig metaal chloride gebruikt voor waterzuivering en metalen bevestiging verven.De stof die gebruikt wordt in de industriële organische synthese (katalysator, oxidant).Vooral gewaardeerde coagulerende eigenschappen van Fe3 + ionen in de behandeling van stedelijk en industrieel afvalwater.Onder de werking van de ijzerchloride kleine onzuiverheden onoplosbare deeltjes samensmelten en neerslaan.Ook de binding van de oplosbare verontreinigingen verwijderd in rioolwaterzuiveringsinstallaties.Het kristallijne zout en watervrij FeCl3 etsprocessen worden gebruikt in de metaalplaten.Voeg de stof in het beton zijn kracht versterken.
chemische verschijnselen bij etsen printplaten.Veiligheid
Populaire chemisch etsen printplaten - ijzerchloride.Een oplossing voor dit doel wordt bereid uit 0,150 kg zout en 0.200 liter warm water.Het bevat de Fe3 + ionen, Cl-, en de verbinding gevormd door hydrolyse Bruin - ijzer hydroxide.Het proces volgt het schema: FeCl3 + 3HOH↔ Fe (OH) 3 + 3Cl- + 3 H +.Het nadeel is de plank verontreiniging reactie bijproducten die moeilijk verder etsen.Het zout - een vettige substantie, maar in het proces van interactie met water, zendt corrosieve dampen.De werkzaamheden moeten buiten of in een goed geventileerde ruimte worden uitgevoerd.Contact met de huid en de slijmvliezen leidt tot irritatie en kan dermatitis veroorzaken.Gebruik persoonlijke beschermingsmiddelen (veiligheidsbril, handschoenen).Bij contact met de basische oplossing nodig om de huid wassen met veel water.
