De lichtste van de chemische elementen, verplicht onderdeel van organische verbindingen, een noodzakelijk onderdeel van de moleculen van het leven - water - en het is allemaal over waterstof.De naam vertaald in het Russisch met de hulp van de conversie van delen van het Griekse woord - ". De geboorte van het water"Waterstof als gas - (! Ontvlambare) een stof vrij grillig en gevaarlijk.Een waterstof in atomaire vorm - is zeer actief en heeft reducerende eigenschappen.Daarom kan de chemische zadachnik student gevraagd om te bepalen wat de molaire massa van waterstof.Deze vraag kan zelfs de chemie roestige volwassenen stomp.
verduidelijkt wat wordt bedoeld
Het begrip "waterstof" vanuit een logisch standpunt, dubbelzinnig.Het kan waterstofatomen, en de bijbehorende gas bestaande in de moleculaire vorm betekenen.In het tweede geval - een combinatie van twee atomen.Integendeel, het begrip "de molaire massa waterstof" verwijst naar het gas voor de afzonderlijke atomen in plaats van toepassing van het concept van atoommassa.Maar in vrije vorm waterstof bestaan, in het bijzonder wanneer sommige van de fysisch-chemische processen.En deze stof heeft een mol gewicht.Dus elke keer als je de uitdagingen aangeven wat er precies bedoeld wordt.
vrije atomen
Als je bedoelt een atoom, de molaire massa van waterstof is gelijk aan een gram per mol.Het kan worden omgezet in kilogram per mol om te voldoen aan de SI, deze u enkel de 1 te vermenigvuldigen in 10 min aan de derde graad.Hoewel deze gegevens niet helemaal correct, omdat de atomaire gewicht - waarden niet gehele getallen en breuken.
Hoe hard!
Maar wees voorzichtig - als je het probleem in de natuurkunde leerboek te lossen, kun je worden geconfronteerd met ernstige vormen van waterstof, die verschillende moleculaire massa hebben.De meest voorkomende heet waterstof tegen en weegt een gram mol, maar er is ook deuterium (2 g per mol) en tritium (3 g per mol).Deuterium in zeer kleine hoeveelheden (minder dan 0,2%) wordt gevonden in de wereld, en bijna alle tritium niet optreedt, maar het is gemakkelijk te verkrijgen in de nucleaire reacties.In het proces van het oplossen van de echte problemen van de fysica en chemie maken geen onderscheid, dus als u zich voorbereiden op een carrière in de natuurwetenschappen moet bereid zijn om de molaire massa van waterstof te bepalen in dergelijke niet-standaard situaties.
berekeningen voor moleculaire vorm
Als het probleem betrekking heeft op het gas, moet u de atomaire gewicht van waterstof vermenigvuldigen met twee en een toegeschreven gram per mol.Bij het oplossen van praktische problemen in de chemie - Amu en gram per mol gelijk numeriek, maar de eerste is meer bij de bespreking van de fysica en de eigenschappen van de elementen, en de tweede wordt gebruikt.Maar hier je kunt vangen en vraag de massa van de zware waterstof.By the way, wees voorzichtig, soms van u wordt verwacht niet vermenigvuldigen 2 of 3 in twee.Er zijn mengvormen, bijvoorbeeld deuterium en tritium (waterstof molmassa tegelijkertijd is 2 + 3 = 5), of anti-deuterium (3) of tritium tegen (4).Daarom logisch en vouwen, in plaats van vermenigvuldigen, niet te worden verward met zware moleculen.
Interessant is dat het water, dat zwaar waterstof, ook wel zwaar omvat.Problemen met het rendement van zwaar waterstof kan moeilijk zijn, en voor dit doel kan zijn om te berekenen wat de molaire massa van waterstof in uw situatie.
