Elk onderdeel kan vormen van een eenvoudige substantie, die in een vrije toestand.In deze toestand is de beweging van dezelfde atomen optreden, zijn ze symmetrisch.In de complexe stoffen de situatie veel gecompliceerder.Chemische bindingen zijn asymmetrisch in casu complexe moleculen in complexe verbindingen gevormd covalente bindingen.
Wat wordt bedoeld met oxidatie
Er zijn verbindingen waarin de elektronen ongelijk verdeeld zijn, dat wil zeggen,de vorming van complexe verbindingen, de valentie elektronen bewegen van atoom tot atoom.Dergelijke ongelijke verdeling van complexe stoffen, oxidatie of oxidatie.Gevormd met de lading van het atoom in het molecuul de mate van oxidatie van elementen genoemd.Afhankelijk van de aard van de overdracht van elektronen van het ene atoom onderscheid tussen negatieve en positieve graad.In geval van terugkeer of het maken van een paar atomen van het element wordt gevormd van elektronen, respectievelijk positieve en negatieve oxidatietoestand chemische elementen (E + of E-).Bijvoorbeeld, opnemen K + 1 betekent dat de kalium-atoom zet een elektron.In een organische verbinding centrale plaats ingenomen door koolstofatomen.De valentie van het element komt overeen met 4-m, in elke combinatie, maar in verschillende oxidatie van koolstof verbindingen verschillen, is gelijk aan -2, 2, ± 4.Deze aard van verschillende valentie-waarden en de mate van oxidatie waargenomen in vrijwel elke combinatie.
Bepaling van oxidatie
Om de mate van oxidatie te bepalen, is het noodzakelijk de fundamentele postulaten kennen.Metalen kunnen niet de negatieve mate, maar er zeldzame uitzonderingen, waarbij het metaal een verbinding van het metaal.In het periodiek systeem groepnummer overeenkomt atom mogelijke oxidatie: koolstof, zuurstof, waterstof, of andere leden.Elektronegatieve atomen in de verschuiving naar een ander atoom ontvangt één elektron lading van -1, -2, en twee elektronen, etc.Deze regel geldt niet voor dezelfde atomen.Bijvoorbeeld, de H-H, zal gelijk zijn aan 0. Communication C-H zijn = -1.De mate van oxidatie van de koolstof in de C-D = + 2.Eenzelfde mate van belangrijkheid zijn metalen van de eerste en tweede groep van het periodiek systeem en fluor (-1).Op dit niveau waterstof in bijna alle verbindingen 1, met uitzondering van de hydriden waarin het -1.Voor elementen met een niet constante hoogte kan worden berekend met een zekere verbinding met de formule.De basisregel, die stelt dat de som van de graden van elk molecuul is 0.
Rekenvoorbeeld oxidatiestaat
Denk aan de berekening van de mate van oxidatie van koolstof als een voorbeeld in combinatie CH3Cl.Neem de ruwe gegevens: de mate van waterstof is 1, -1 bij de chloor.Voor het gemak van de berekening, veronderstellen we x mate van oxidatie van koolstof.Dan, voor CH3Cl optreedt vergelijking x + 3 * (k + 1) + (- 1) = 0.Het maken van eenvoudige rekenkunde, kunt u de mate van oxidatie van koolstof zal gelijk twee te bepalen.Op deze manier kunt u berekeningen maken voor elk element in een complexe mix.
