Anorganische zuren zijn erg belangrijk in de chemische industrie.Immers, zij zijn grondstoffen voor vele syntheses, katalyseren de werkwijze fungeren als een dehydraterend middel in de dehydratie en dergelijke.
Nog steeds waardevoller zouten daarvan - substitutieproducten van waterstof de metalen structuur van de moleculen.Koolzuur in dit opzicht bijzonder.Immers, op zichzelf is vrijwel non-existent, lucht onmiddellijk breken tot kooldioxide en water.Maar koolzuur zouten waarvan bekend is dat mens sinds de oudheid.Ze zijn erg populair in veel gebieden van de productie en de activiteit.Zij beschouwen.
zout van koolzuur: indeling
Ten eerste, onmiddellijk moet aangeven dat de stoffen verschillend kan worden genoemd.Het is gewoon zo gebeurde het dat de naam vast te zitten en wordt gebruikt om deze dag als historisch of triviaal, en de gegevens op een rationele nomenclatuur.Dus, het zout van koolzuur, zodat ze worden genoemd:
- carbonaten;
- bicarbonaten;
- kooldioxide;
- waterstofcarbonaten;
- koolwaterstoffen.
En natuurlijk, elk heeft zijn meer vulgaire naam, die is een individu.
De genoemde namen tegelijk gereflecteerd en de indeling van de verbindingen in kwestie.Zoals het dibasische zuur en het zout vormt twee soorten:
- medium;
- zuur.
Op achternaam voorafgegaan hydro of bi.Bijna elk zout van een alkali of aardalkalimetaal - het is bijna het belangrijk verbinding die nodig is voor de mensen in het bedrijfsleven is.
geschiedenis van de ontdekking en het gebruik van
Sinds de oudheid, de mensen bekend zout van koolzuur.Immers, in het oude Egypte, de bouw werd uitgevoerd met de hulp van gips, albast, kalksteen en marmer werden gebruikt.
De geschriften van Plinius de Oudere noemde proces voor de productie van kalk branden van kalksteen.De bekende wonder van de wereld - de piramides - werden opgericht met het gebruik van gips en materialen ontleend.Uit de as potas ontvangen fabriek en gebruikt voor het wassen van kleding, en vervolgens in het maken van zeep.
Dat is om producten die de natuur geeft, mensen konden bijna altijd gebruiken.Maar wat is het zout van koolzuur, dat zij een structuur kunnen kunstmatig worden gesynthetiseerd en wat hun andere kenmerken, werd het veel later bekend in de XVII-XVIII eeuw.
vandaag en frequent gebruikt, vele alkali- en aardalkalimetalen, sommigen van hen een belangrijke rol in het circulatieproces grondwater.
deposito's in de natuur
bekeken in het percentage van mineralen bezetten ongeveer 5% van de totale massa van de aardkorst.Ze worden voornamelijk gevormd van buitenaf vorming rotsen.Ook veel zouten gevormd door hydrothermische.
microorganismen, weekdieren en andere dieren en planten bijdragen tot de vorming van carbonaten biochemisch.Vaak zouten van koolzuur samenstelling gevonden in ertsen, die hen door de vorming van medewerkers.
beroemdste mineralen en gesteenten van deze verbindingen:
- calciet;
- dolomiet;
- krijt;
- marmer;
- kalksteen;
- gips;
- magnesiet;
- sideriet;
- malachiet.
Methoden voor het bereiden en toepassen van
carbonaatzouten genaamd carbonaten (in het geval van middelgrote variaties).Dit betekent dat de samenstelling moet carbonaationen, welke formule CO32- omvatten.Om de algehele look compleet is niet alleen genoeg zout het metaalkation en indexeert als gevolg van de kwantitatieve samenstelling van de verbinding.Het wordt gebruikt in het laboratorium werkwijzen ter bereiding van deze stoffen.
feite, naast extractie uit natuurlijke bronnen, carbonaten kunnen worden gesynthetiseerd en uitwisseling reacties, verbindingen en substitutie.De praktische relevantie van deze methoden niet, zoals de opbrengst te laag is, en het energieverbruik.
Waar gebeurt het gebruik van koolzuur zouten, op welke gebieden?Voor elk van hen individueel, maar in het algemeen kan worden geïdentificeerd aantal belangrijke industrieën.
- Construction business.
- Chemische Industrie.
- Glass.
- Soap.
- Synthesis papier.
- voedingsindustrie.
- Productie wasmiddelen.
- calciumcarbonaten - de bron van de metaalionen in het lichaam van levende wezens.
Overweeg een paar voorbeelden van specifieke carbonaten, de samenstelling en de waarde.
calciumcarbonaat
Zoals hierboven vermeld, de stof - een bron van calciumionen Ca2 + bij mensen.En dat is heel belangrijk.Inderdaad, zijn ze betrokken bij het handhaven van de constantheid van het buffersysteem van bloed, een deel van het bot, nagels, haar en versterkt het glazuur.
met een tekort aan calcium ontwikkelen een verscheidenheid van ziekten, waaronder gevaarlijke hartkwaal, osteoporose, aandoeningen van de lens van de oogbol, en anderen.
Daarnaast wordt het calciumcarbonaat ook gebruikt in de bouw.Na al zijn verscheidenheid - is:
- krijt;
- marmer;
- kalksteen.
de zoutlagen rijk genoeg dat een persoon heeft geen tekort aan het.Vaak wordt verkocht in zuivere vorm in de vorm van tabletten, zoals hieronder foto.Weliswaar calcium vrij goed geabsorbeerd, is de aanwezigheid van vitamine D.
Natriumcarbonaat zouten van koolzuur vereist - carbonaten - zijn belangrijk in alledaagse menselijke economie.Bijvoorbeeld, natriumcarbonaat of natriumcarbonaat, gemeen heet soda.Het is echter niet de stof, die een belangrijke rol bij de bereiding van verschillende gerechten.Nee, het zout gebruikt voor commerciële doeleinden voor het reinigen van huishoudelijke oppervlakken van producten: badkuipen, wastafels, gerechten en anderen.Het is beter bekend als soda of wasgoed, wordt het gebruikt in de productie van glas, zeep maken.
formule van de verbinding Na2CO3 * 10H2O.Dit is de gemiddelde zout water toe te schrijven aan kristallijne hydrateert.Het komt van nature mineralen en samenstelling van gesteenten.Voorbeelden:
- troon;
- nakholit;
- thermonatrite.
vaak geïsoleerd van mariene algen, hun as.Het is deze werkwijze werd gebruikt in de oudheid tot grondstof voor de productie van zeep te krijgen of gewoon om kleding te wassen.Maar het meest rijk aan planten die dit zout solyanka sodonosnaya.Haar as maximum aanvaardbaar voor de bereiding van natriumcarbonaat.
Potash
Formule zout van koolzuur, die de naam heeft - K2CO3.Het is een fijn wit kristallijn hygroscopisch poeder.Gemiddeld watervrije zout, dat een goede oplosbaarheid heeft.Deze verbinding is ook bekend dat mensen lang, en wordt op brede schaal gebruikt.Synoniemen naam:
- kaliumcarbonaat;
- potas;
- potas.
De belangrijkste toepassingsgebieden zijn als volgt.
- als reactant in de processen van de productie van vloeibare zeep.
- voor de synthese van optisch kristal en glas, hittebestendig glas.
- voor het verven van stoffen.
- als meststof voor gewassen.
- in de bouw - om het vriespunt van mortieren verminderen.
- De Kunst van de foto.
belangrijke industriële werkwijze voor het produceren van het zout - elektrolyse van calciumchloride.Dit vormt het hydroxide, die reageert met koolstofdioxide en vormen potas.De natuurlijke grondstoffen - is as granen en zeewier, die veel van het bevat.
Baking soda
zure zout van koolzuur zijn niet minder belangrijk dan het gemiddelde.Aldus, bijvoorbeeld, natriumbicarbonaat, waarvan de formule NaHCO3.Een andere van zijn naam beter bekend bij alle - zuiveringszout.Extern, het is een wit fijn poeder dat is zeer oplosbaar in water.De verbinding is stabiel bij verhitting, onmiddellijk uiteenvalt in kooldioxyde, water en hoog zoutgehalte.Dit maakt het gebruik zuiveringszout als een buffer in de interne omgeving van levende organismen.
Ook zijn er verschillende toepassingen van deze verbinding:
- eten (vooral zoetwaren) industrie;
- medicijn (voor de behandeling van zuur brandwonden);
- in chemische synthese voor de bereiding van kunststoffen, kleurstoffen, schuimplastic, huishoudelijke chemicaliën;
- in het licht en textielindustrie (looien van de huid, afwerking zijden stoffen, enz.);
- gebruikt bij de bereiding van koolzuurhoudende dranken en diverse culinaire specialiteiten;
- natriumbicarbonaat is belast met brandblussers.
calcium waterstof
Dit zuur zout van koolzuur - een belangrijke rol in de circulatie van het grondwater.Deze verbinding zorgt voor de vorming van de tijdelijke hardheid van het water dat door koken behandeld.Dit is calcium bicarbonaat draagt bij aan grootschalige verplaatsingen van de carbonaten in de natuur, dat is, voert de circulatie.De formule van deze verbinding - Ca (HCO3) 2.
