Van alle chemische elementen, is er een speciale reeks niet-metalen - halogenen.Deze atomen zijn genoemd voor hun speciale eigenschappen die ze vertonen in chemische interacties.Deze omvatten:
- jodium;
- chloor;
- broom;
- fluor.
chloor en fluor - een giftige gassen, met een sterk oxiderende macht.Jodium onder normale omstandigheden is een kristallijne stof donkerpaarse kleur met metallic glans uitgesproken.Het toont de eigenschappen van het reductiemiddel.En de vierde ziet eruit als een halo?Welke eigenschappen de broomverbinding formeerde door de eigenschappen als element en als een eenvoudige substantie?Probeer het te begrijpen.
Brom: algemeen kenmerk element
als deeltjes van het periodiek systeem, broom bezet de cel onder het volgnummer 35. Daarom moet als onderdeel van haar kern 35 protonen en elektronen shell kan hetzelfde aantal elektronen bevatten.De configuratie van de buitenlaag: 4s2p5.
ligt in het VII-groep, de belangrijkste groep, onderdeel van de halogenen - bijzondere eigenschappen van groepen van chemische elementen.In totaal zijn er ongeveer 28 verschillende soorten atomen isotoop.De massagetallen variëren van 67 tot 94. De sterkte en stabiliteit, alsook de heersende het percentage van natuurlijk weten twee:
- broom 79-51% heeft;
- broom 81-49% van het.
gemiddelde atoommassa van een element is gelijk aan 79,904 units.De oxidatietoestand van het broom varieert van -1 tot 7.Het vertoont sterk oxiderende eigenschappen, maar inferieur in deze chloor en fluor, jodium uitblinkt.
Geschiedenis van de ontdekking
Open dit element was later zijn collega's in de subgroep.Tegen de tijd dat het al bekend was over de chloor en jodium.Wie heeft deze ontdekking?U kunt de naam van slechts drie noemen, want het was zo de wetenschappers in staat waren om een nieuw element te synthetiseren bijna gelijktijdig, bleek later beschouwd atoom.Deze namen:
- Antoine Jerome Balar.
- Carl Levig.
- Justus Liebig.
De officiële "vader" wordt geacht Balar, aangezien hij niet alleen de eerste en beschreven, maar ook een wetenschappelijke conferentie chemici een nieuwe stof, die de onbekende element te verzenden.
Antoine Balar werd het onderzoek naar de samenstelling van zeezout.Steunend op haar vele chemische experimenten, hij één dag door een oplossing van chloor en zagen dat gevormd voor een gele verbinding.Als we dit als een reactieproduct van jood en chloor in de oplossing, werd het verkregen product verder verkennen.Het onderwerpen van de volgende behandelingen:
- werkte ether;
- gedrenkt in kaliumhydroxyde;
- behandeld pyrolusiet;
- opgelopen in zwavelzuur.
Daardoor kreeg hij een vluchtige bruinrode vloeistof met een onaangename geur.Dit was broom.Daarna maakte hij een zorgvuldige studie van de fysische en chemische eigenschappen van de stof.Toen stuurde het rapport, beschreef hij de eigenschappen van broom.Een naam die Balar element gaf was murid, maar het kwam niet vasthouden.Voorkomende naam
vandaag van een broomatoom, die vertaald uit het Latijn betekent "stinkende", "stinkende".Dit wordt volledig bevestigd door de eigenschappen van de eenvoudige substantie.Jaar van het openen van element - 1825.
mogelijke oxidatietoestand broom
dergelijke kunnen we een paar te noemen.Immers, dankzij de elektronenconfiguratie, broom kan zowel oxiderende en reducerende eigenschappen, namelijk overwicht van de eerste.Totaal zijn er vijf opties:
- -1 - lagere oxidatie broom;
- +1;
- +2;
- 3;
- +5;
- +7.
In de natuur zijn er slechts die waarbij structuurelement in negatieve zin.7 - maximale oxidatie broom.Het toont het als onderdeel van broom HBrO4 zuur en zijn zouten, bromaten (NaBrO4).In het algemeen, deze mate van oxidatie van broom is uiterst zeldzaam, evenals twee.Maar verbinding met -1;3 en 5 - vaak voor en zijn niet alleen belangrijk in de chemische industrie, maar ook in de geneeskunde, engineering en andere bedrijfstakken.
Bromo als eenvoudige stof
Onder normale omstandigheden het element van een twee atomen molecule, echter niet gas en vloeistof.Zeer giftig, rokend in de lucht en publiceert een zeer onaangename geur.Ook paren in lage concentraties kan brandwonden op de huid irritatie van de slijmvliezen van het lichaam.Als de toelaatbare grenswaarde overschrijdt, is het mogelijk om verstikking en dood.
chemische formule van de vloeistof - Br2.Het is duidelijk dat het symbool wordt gevormd uit de Griekse naam van het element - bromos.De verbinding tussen enkelvoudige atomen, apolaire covalente.De straal van een atoom is relatief groot, zodat het broom reageert vrij gemakkelijk.Dit maakt brede toepassing bij de chemische synthese vaak als reagens voor de kwalitatieve bepaling van organische verbindingen.
Zo simpel stoffen niet in de natuur, omdat het gemakkelijk is vervluchtigd in de vorm van een roodbruine rook met een bijtende werking.Alleen in de vorm van verschillende systemen met meerdere componenten.De mate van oxidatie van broomverbindingen verschillende soorten afhankelijk van het element waarmee het moet reageren, dat met enige substantie.
fysische eigenschappen
Deze kenmerken kunnen met een paar punten worden uitgedrukt.
- oplosbaarheid in water - gemiddeld, maar beter dan de andere halogenen.Verzadigd broomwater oplossing heet, heeft een roodbruine kleur.
- kookpunt van vloeibare - 59,2 0C.
- smeltpunt van -7,25 0C.
- Smell - een scherpe, onaangename, verstikkend.
- kleur - roodbruin.
- Appearance eenvoudige stoffen - zware (hoge dichtheid), dikke vloeistof.
- Pauling electronegativity schaal - 2.8.
Deze kenmerken van invloed op de productieprocessen van de verbinding, alsmede de verplichting om te voldoen met uiterste voorzichtigheid bij het werken met hem op te leggen.
Chemische eigenschappen van broom
Op het gebied van chemie, broom gedraagt zich op twee manieren.Shows en oxiderende en reducerende eigenschappen.Zoals alle andere elementen, het in staat is elektronen van het metaal en minder elektronegatief nonmetal accepteren.Het reductiemiddel zoals het is met sterk oxiderende middelen, zoals:
- zuurstof;
- fluor;
- chloor;
- wat zuur.
Uiteraard oxidatie met broom varieert van -1 tot 7.Wat is precies staat om element reageren in aanmerking?
- met water - het resultaat is een mengsel van zuren (onderbromig en waterstofbromide).
- Met verschillende jodiden, zoals broom in staat om jodium te verdringen van zijn zouten.Met alle
- rechtstreeks nonmetals anders dan zuurstof, koolstof, stikstof en edelgassen.
- Bijna alle metalen als een sterk oxidatiemiddel.Met veel stoffen zelfs met de ontsteking.
- De OVR broom reacties bevordert vaak oxidatie verbindingen.Bijvoorbeeld, zwavel en sulfiet omgezet in sulfaationen, jodiden jodium in een eenvoudige substantie.
- met basen om bromiden, bromaten of hypobromate vormen.
bijzonder belang zijn de chemische eigenschappen van broom, wanneer het deel uitmaakt van de zuren en zouten, zijn ze opgeleid.In deze vorm zeer sterke eigenschappen als oxidant.Het is veel meer uitgesproken dan die van een eenvoudige substantie.
Getting
Wat we overwegen belangrijk de stof en significante op het gebied van chemie, bevestigt haar jaarlijkse productie bedraagt 550.000 ton.Toonaangevende landen op deze indicatoren:
- USA.
- China.
- Israël.
industriële werkwijze voor de bereiding van vrij broom gebaseerd op de verwerking van zoutoplossing meren, putten, zeeën.Hiervan heeft het zout van het gewenste element toegewezen, wat zich vertaalt in de zure vorm.Het wordt door een sterke luchtstroom en stoom.Aldus wordt een gasvormig broom.Vervolgens werd behandeld met natriumcarbonaat en een mengsel van natriumzouten - bromiden en bromaten.Hun oplossing wordt aangezuurd en het stopcontact vrij vloeibaar materiaal.
Laboratory synthesemethoden basis van de verplaatsing van broom met chloor zouten daarvan als sterker halogeen.
Omdat in de natuur
In zijn zuivere vorm zijn we gezien de stof niet in de natuur, want het is de lucht van vluchtige rokend vloeistof.Kortom, een deel van de bestanddelen die een minimale oxidatie broom -1 vertonen.Het broomwaterstofzuur zout - bromiden.Een groot deel van dit element hoort natuurlijk zout chloor - Silvina, carnalliet, en anderen.
Minerals broom waren later open dan hijzelf.De meest voorkomende zijn drie:
- embolie - een mengsel van chloor en broom met zilver;
- bromarginit;
- bromsilvinit - kaliumperoxide, magnesium en broom, met de bijbehorende water (gehydrateerd).
Zorg er ook voor om dit element in de samenstelling van levende organismen bevatten.Het tekort leidt tot verschillende aandoeningen van het zenuwstelsel, aandoeningen, slaapstoornissen en geheugenstoornissen.In het ergste geval dreigt onvruchtbaarheid.Vis, zeedieren kunnen aanzienlijke hoeveelheden broom ophopen in de vorm van zouten.
massa in de aardkorst 0,0021% de inhoud bereikt.Veel bevatten zeewater en hydrosfeer van de hele aarde.
broomverbindingen met lagere oxidatie
Welke mate van oxidatie bij het broom in de verbindingen met metalen en waterstof?Het laagste, wat mogelijk voor item - minus één.Het zijn deze verbindingen en vormen het grootste praktisch belang voor de persoon.
- HBr - waterstof bromide (gas) of broomwaterstofzuur.In gasvormige aggregatietoestand heeft geen kleur, maar zeer scherpe en onaangename geuren, veel rook.Het heeft een corrosief effect op de slijmvliezen van het lichaam.Het lost gemakkelijk op in water, waarbij zuur.Dit op zijn beurt betrekking op een sterke elektrolyten, is een goede reductiemiddel.Het wordt gemakkelijk omgezet in het vrije broom door de inwerking van zwavelzuur, salpeterzuur en zuurstof.Industrieel belang als bron van bromide ion zouten met metaalkationen vormen.
- Bromiden - zei zouten, waarbij de mate van oxidatie en broom is -1.Praktisch belang: LiBr en KBr.
- verbindingen van organische aard bevatten bromide-ion.
verbindingen met hogere oxidatie
Deze omvatten een paar eenvoudige materialen.De oxidatietoestand van 7 is de hoogste broom, dan zijn deze verbindingen is alleen haar en moet zijn.
- broom zuur - HBrO4.De sterkste van alle bekende hiervoor element zuren, maar de meest stabiele en voor aantasting door sterke reductiemiddelen.Dit komt door de bijzondere geometrische structuur van het molecuul, die de vorm van een tetraëder ruimte heeft.
- perbromaten - zout hierboven aangegeven zuren.Ook voor hen typische maximale oxidatie broom.Ze zijn sterk oxiderende middelen, en derhalve worden toegepast in de chemische industrie.Voorbeelden: NaBrO4, KBrO4.
Het gebruik van broom en zijn verbindingen
kan wijzen een aantal gebieden waarin het broom en kwikverbindingen zijn directe toepassing.
- productie van kleurstoffen.
- Voor het maken van foto's.
- zoals drugs in de geneeskunde (zout broom).
- In de auto-industrie, namelijk als additief in benzine.
- Gebruikt als impregnatie met de brandbaarheid van sommige organische materialen te verlagen.Wanneer de productie
- modder.
- in de landbouw in de productie van beschermende insecticide spuiten.
- als ontsmettingsmiddel en ontsmetting, met inbegrip van water.
biologische effect op het lichaam
de overmaat en gebrek aan broom in het lichaam zeer onaangename gevolgen.
Zelfs Pavlov eerste om het effect van dit element op levende wezens te bepalen.Dierproeven hebben aangetoond dat op lange termijn tekort van bromide-ionen leidt tot:
- storing van het zenuwstelsel;
- seksuele disfunctie;
- miskramen en onvruchtbaarheid;
- groei verminderen;
- afname van het hemoglobinegehalte;
- slapeloosheid enzovoort.
Excess accumulatie in organen en weefsels leidt tot onderdrukking van de werkzaamheden van de hersenen en het ruggenmerg, verschillende uitwendige huidziekten.
