Sulphur - een vrij algemeen chemisch element in de natuur (zestiende inhoud in de aardkorst en de zesde - in natuurlijke wateren).Er zijn zowel inheemse zwavel (vrije staat element) en de verbindingen.
Zwavel in de natuur
van de belangrijkste natuurlijke zwavel mineralen ijzer pyriet, sfaleriet, Galena, jacobsvlinder, stibnite worden genoemd.De oceanen die voornamelijk in de vorm van sulfaten van calcium, magnesium en natrium veroorzaakt stijfheid van natuurlijke wateren.
Hoe zwavel te krijgen?
zwavel mijnbouw wordt uitgevoerd door verschillende methoden worden uitgevoerd.De belangrijkste manier om het te krijgen is het smelten van de zwavel direct in de plaats van het optreden.
dagbouw omvat het gebruik van graafmachines, het verwijderen van afvalgesteente lagen die zwavelzuur erts te dekken.Na het breken van de erts naden ontploffing gestuurd om hun seroplavilny plant.
In de industrie zwavel geproduceerd als een bijproduct van processen in ovens voor het smelten, raffinage.In grote hoeveelheden, is het aanwezig in natuurlijk gas (in de vorm van zwaveldioxide of waterstofsulfide), de winning waarvan afgezet op de wanden van de gebruikte apparatuur.Opgesloten gas uit zwavel wordt gebruikt in fijn chemische industrie als grondstof voor de productie van verschillende producten.
Deze verbinding kan worden bereid uit natuurlijke en zwaveldioxide.Voor deze methode gebruikt de Claus.Het is het gebruik van "zwavel putten" waarin er een zwavel ontgassen.Het resultaat is een aangepaste zwavel, wordt op grote schaal gebruikt bij de productie van asfalt.
belangrijkste allotropic wijzigingen zwavel
Zwavel inherent allotropie.Een groot aantal allotropic wijzigingen.De meest bekende zijn ruitvormige (kristallijn), monoklien (naald) en kunststof zwavel.De eerste twee versies zijn stabiel en derde tijdens de stolling verandert in een ruit.
fysische eigenschappen karakteriseren zwavel
moleculen orthorhombische (α-S) en monokliene (β-S) bevatten wijzigingen 8 zwavelatomen, die zijn verbonden in een gesloten lus één covalente bindingen.
Onder normale omstandigheden, zwavel rhombische modificatie.Het is een gele kristallijne vaste stof met een dichtheid van 2,07 g / cm3.Het smelt bij 113 ° CDe dichtheid van monokliene zwavel 1,96 g / cm3, de smelttemperatuur 119,3 ° CBij het smelten
zwavel in volume toeneemt en wordt geel bruine vloeistof die bij 160 ° C verandert en wordt een visceuze donkerbruine massa bij het bereiken van ongeveer 190 ° CBij temperaturen boven deze waarde, de viscositeit van zwavel daalt.Bij ongeveer 300 ° C, opnieuw wordt vloeistofstroom staat.Dit is omdat tijdens het verwarmen zwavel polymeriseert, toenemende temperatuur stijgt ketenlengte.En als de temperatuurwaarden boven 190 ° C bestaat het vernietigen van polymeereenheden.
Bij afkoelen van de gesmolten zwavel nature cilindrische kroezen in een zogenaamde lump zwavel - ruitvormige kristallen van grote afmetingen, die vervormd octaëders vormen een gedeeltelijk "cut" randen of hoeken.
Indien het gesmolten materiaal onderworpen aan een plotselinge afkoeling (bijvoorbeeld met behulp van koud water), kun je plastic zwavel is een elastische rubberachtige massa bruin of donkerrood van kleur met een dichtheid van 2,046 g / cm3.Deze modificatie, anders dan de orthorhombische en monokliene instabiel.Geleidelijk (gedurende enkele uren), dat van kleur verandert naar geel, bros en verandert in een ruitvormig.
Freezing zwaveldamp (zeer warm) vloeibare stikstof gevormd haar paarse modificatie, die stabiel is bij temperaturen onder de min 80 ° C.
in het aquatisch milieu is vrijwel onoplosbare zwavel.Maar het gekenmerkt door een goede oplosbaarheid in organische oplosmiddelen.Slechte geleider van elektriciteit en warmte.
kookpunt van zwavel gelijk aan 444,6 ° C.Kookproces vergezeld van het vrijkomen van geeloranje dampen voornamelijk bestaande uit S8 moleculen dat bij later verhitten dissociëren gevolg de vorming van het evenwicht vormt S6, S4 en S2.Verder, bij verhitting ontleedt grote moleculen, en bij een temperatuur boven 900 graden pairs bijna uitsluitend moleculen S2, dissociëren in atomen bij 1500 ° C
Wat zijn de chemische eigenschappen van zwavel heeft?
Zwavel is een typische non-metal.Chemische activiteit.Oxidatie - vermindering zwavelgehalte eigenschappen worden weergegeven met betrekking tot de meerdere elementen.Bij verhitting, eenvoudig aan te sluiten met bijna alle elementen, die zijn verplichte aanwezigheid van ertsen uit.De uitzondering is Pt, Au, I2, N2 en inerte gassen.De mate van oxidatie, die zich manifesteert in de zwavelbestanddelen, 2, 4, 6.
Properties zwavel en zuurstof waardoor de verbranding aan de lucht.Het gevolg van deze interactie is de vorming van zwaveldioxide (SO2) en zwavel (SO3) anhydriden gebruikt zwavelhoudende en zwavelzuur produceren.
Bij kamertemperatuur, zijn de reductie van zwavel eigenschappen gemanifesteerd alleen ten aanzien van het fluor in de reactie die zwavelhexafluoride vormt:
- S + 3F2 = SF6.
Bij verhitting (in de smelt) reageren met chloor, fosfor, silicium en koolstof.De reacties met waterstofsulfide behalve waterstof vormen sulfane gecombineerd H2SH algemene formule.
oxidatieve eigenschappen waargenomen in de interactie van zwavel met metalen.In sommige gevallen kan men een vrij sterke reactie te observeren.De interactie met de metaalsulfiden gevormd (zwavelverbindingen) en polysulfiden (mnogosernistye metalen).
Langdurige verhitting reageert met sterke zuren, oxidatiemiddelen, geoxideerd tegelijkertijd.
Vervolgens overwegen de basiseigenschappen van zwavelverbindingen.
zwaveldioxide
zwaveloxide (IV) ook aangeduid als zwaveldioxide en zwavel-anhydride, een gas (kleurloos) met een scherpe verstikkende geur.Het neigt onder druk wordt vloeibaar bij kamertemperatuur.SO2 een zuur oxide.Het wordt gekenmerkt door een goede oplosbaarheid in water.Dit vormt een zwakke, onstabiele zwaveligzuur, dat enkel in waterige oplossing.De reactie van zwaveldioxide met alkali sulfiet vormen.
heeft een vrij hoge chemische activiteit.De meest uitgesproken vermindering chemische eigenschappen zwavel oxide (IV).Dergelijke reacties gaan gepaard met een toename in de mate van oxidatie van zwavel.
Oxidatieve chemische eigenschappen geopenbaard zwaveldioxide in aanwezigheid van sterk reducerende middelen (bijvoorbeeld koolmonoxide).
zwaveltrioxide
zwaveltrioxide (zwaveltrioxide) - de hoogste zwaveloxide (VI).Onder normale omstandigheden is een kleurloze vluchtige vloeistof met een verstikkende geur.Het heeft de neiging om te bevriezen wanneer de temperatuur waarden onder 16,9 graden.Tegelijkertijd, een mengsel van verschillende kristallijne modificaties van vaste zwavel trioxide.De hoge hygroscopische eigenschappen van zwaveldioxide oorzaak zijn "dymlenie" in vochtige lucht.Dit produceert druppels zwavelzuur.Waterstofsulfide
Waterstofsulfide een binair chemische verbinding van waterstof en zwavel.H2S - is een giftig, kleurloos gas, de kenmerken waarvan de zoete smaak en de geur van rotte eieren.Het smelt bij een temperatuur van minus 86 ° C en kookt bij -60 ° CThermisch instabiel.Wanneer de temperatuur waarden boven 400 ° C de ontleding van waterstofsulfide aan de S en H2.Het wordt gekenmerkt door een goede oplosbaarheid in ethanol.Het water lost slecht.Dientengevolge, opgelost in water vormt een zwak zuur waterstofsulfide.Waterstofsulfide is een sterk reductiemiddel.
Ontvlambaar.In haar verbrandingslucht kan blauwe vlam observeren.In hoge concentraties kan het reageren met vele metalen.
Zwavelzuur Zwavelzuur (H2SO4) kunnen van verschillende concentraties en zuiverheid.De watervrije toestand is een kleurloze olieachtige vloeistof, geurloos.
De temperatuur waarbij de gesmolten stof 10 ° CKookpunt is 296 ° C.Het water lost ook.Bij het oplossen van zwavelzuur hydraten worden gevormd, met een grote hoeveelheid warmte.Het kookpunt van de waterige oplossing bij een druk van 760 mm Hg.Art.hoger dan 100 ° CKookpunt stijging optreedt met toenemende zuurconcentratie.
zure eigenschappen van het materiaal worden weergegeven in de interactie met de basis oxides en basen.H2SO4 wordt daarbij dizuur kan als sulfaten (zouten gemiddeld) en hydrosulfates (zuur zout), waarvan de meeste zijn oplosbaar in water vormen.
duidelijkst manifesteren de eigenschappen van zwavelzuur bij de oxidatie-reductiereacties.Dit vanwege het feit dat de samenstelling van H2SO4 bij optimaal zwaveloxidatie (6).Als voorbeelden van de oxiderende eigenschappen van zwavelzuur kan resulteren in reactie met koper:
- Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2.
Sera: nuttige eigenschappen
Zwavel is een oligo-element nodig is voor levende organismen.Het deel van de aminozuur (methionine en cysteine), enzymen en vitaminen.Dit element wordt bij de vorming van de tertiaire structuur van het eiwit.De hoeveelheid chemisch gebonden zwavel in de eiwitten naar gewicht vanaf 0,8 tot 2,4%.Het gehalte van het element in het menselijk lichaam is ongeveer 2 gram per 1 kg lichaamsgewicht (dat wil zeggen ongeveer 0,2% zwavel).
Nuttige eigenschappen van sporenelementen kan niet worden overschat.Verdedigen het protoplasma van het bloed, zwavel actief helper van het lichaam om schadelijke bacteriën te bestrijden.Vanaf het hangt af van het aantal bloedstolling, dat een element helpt om het passend te handhaven.Zwavel speelt ook een rol bij het handhaven van normale niveaus van concentratie van gal door het lichaam.
vaak genoemd de "schoonheid mineraal" want het is absoluut noodzakelijk om de gezondheid van de huid, haar en nagels te behouden.Zwavel inherente vermogen om het lichaam te beschermen tegen verschillende vormen van negatieve milieueffecten.Het helpt te vertragen van het verouderingsproces.Zwavel reinigt het lichaam van gifstoffen en beschermt tegen straling, wat vooral belangrijk is nu, gezien de huidige milieusituatie.
Onvoldoende sporenelement in het lichaam kan leiden tot een slechte afvoer van gifstoffen, lage immuniteit en vitaliteit.
Sulphur - deelnemer van bacteriële fotosynthese.Het is een onderdeel van het bacteriochlorofyl en waterstofsulfide - een waterstofbron.
Sera: eigenschappen en toepassingen in de industrie
meest gebruikte zwavel voor zwavelzuur productie.Ook de eigenschappen van het materiaal mogelijk maken het gebruik ervan voor het vulkaniseren van rubber, als fungicide in de landbouw en zelfs geneesmiddel (colloïdale zwavel).Voorts wordt zwavel gebruikt voor de productie van lucifers en pyrotechnische mengsels, is een deel voor het maken van de samenstellingen serobitumnyh seroasfalta.
