Wat is zink?

een van de metalen die al een lange tijd geleden geopend, maar tot op de dag heeft zijn relevantie niet verloren te gebruiken dankzij zijn opmerkelijke eigenschappen is zink.De fysische en chemische eigenschappen mogelijk maken om het materiaal te gebruiken in verschillende takken van techniek en leven.Het heeft een belangrijke impact op de menselijke gezondheid.

Een korte geschiedenis van de opening element

Wat is zink, mensen wisten voor onze jaartelling.Het was toen geleerd om legeringen die dit metaal gebruiken.De Egyptenaren ertsen met koper en zink, gesmolten en ze kregen zeer duurzaam, bestand tegen de oxidatie van het materiaal.Ze werden gevonden huishoudelijke artikelen, gerechten gemaakt van dit materiaal.

naam zink is te vinden in de geschriften van de arts Paracelsus in de zestiende eeuw voor Christus.Tegelijkertijd wordt het metaal actief gaan gebruiken Chinese vormen van een munt.Geleidelijk aan, de kennis van deze zaak en de goede technische eigenschappen van een verhuizing naar Europa.Toen in Duitsland, Engeland ook geleerd dat een zink- en waar het kan worden gebruikt.

Brass was een van de eerste en meest bekende legeringen gebruikt sinds de oudheid in Cyprus, en later in Duitsland en andere landen.

naam komt van het Latijnse zincum, maar de etymologie is niet helemaal duidelijk.Er zijn verschillende versies.

Van Duitse Zinke, wat zich vertaalt als "eiland".
Van Latijns zincum, wat betekent 'witte vlekken'.
Perzische "Cheng", dwz rock.
drevnegermanskogo Zinco, wat zich vertaalt als 'plaque', 'een doorn in het oog. "

Vandaag de naam van het onderdeel is ontvangen aan het begin van de twintigste eeuw.De betekenis van zinkionen in het menselijk lichaam aangezien het sinds enige tijd bekend (XX eeuw).Daarvoor geen ziekten met dit element niet is aangesloten.

Maar we weten dat in oude tijden, veel mensen gebruikt Soep van lamsvlees als een middel van herstel na ziekte en voor de snelle wijziging.Vandaag kunnen we zeggen dat het effect wordt veroorzaakt door zinkionen, die in dit gerecht bevat veel.Hij hielp herstellen van de bloedsomloop, verlichten vermoeidheid en geactiveerd hersenactiviteit.

Element zink karakteristieke

Deze post is gevestigd in het periodiek systeem in de tweede groep, de subgroepen.Het volgnummer 30, de massa van zink - 65,37.Het enige constante en de mate van oxidatie van 2.De elektronenconfiguratie van de buitenlaag van het atoom 4s2.

tabel zink, koper, cadmium, chroom, mangaan en vele anderen - is de overgangsmetalen.Deze omvatten al diegenen die de buitenste elektronen en predvneshny d en f energie sublevels gevuld.

overgangsmetalen omvatten platinagroep en (goud, iridium, palladium, platina, osmium, en andere).Voor allen gekenmerkt door de vorming van complexe verbindingen waarin zij fungeren als een complexvormend verschillende coördinatiegetallen.Dit alles is ook kenmerkend voor het element in kwestie.Er

5 stabiele isotopen in de natuur met massagetallen van 64 tot 70. 65Zn - radioactieve, met een halfwaardetijd van 244 dagen.

zink als een eenvoudige stof

Wat is zink in de gebruikelijke vorm?It - metaal, zilver blauw, al snel bedekt met een beschermende oxidelaag op de lucht.Vanwege dit, het lijkt erop dat hij niet erg briljant.Echter, de film verwijderd, zink vertoont eigenschappen van metalen - een mooie karakteristieke glans en glans.

In de natuur, in de samenstelling van veel mineralen en ertsen.Zo, de meest voorkomende zijn:

zinkblende of sfaleriet;
kleyofan;
marmatit;
wurtzite;
smithsoniet;
calamine;
zink
willemiet;
franklenit en anderen.

in gemengde ertsen Zink wordt gewoonlijk gevonden samen met hun constante metgezellen, zoals:

thallium;
Germanium;
India;
Gallium;
Cadmium.

totaal in de korst van de aarde tegen een fractie van het metaal goed voor 0,076%.Het is iets groter dan koper.Ook, 0,07 mg / l van de stof in zeewater.

Formule zink als een eenvoudige stof - Zn.Kristallijne zeshoekige, dik.Type chemische binding - metaal.

fysische eigenschappen

kan aangeven een aantal kenmerken.

Color - srebristo blauw.
dichtheid - 7,13 g / cm3.
Smeltpunt - 420 ° C (verwijst naar een groep van laagsmeltend metaal).
Onder normale omstandigheden - een delicate kwestie.
Kookpunt - 906 ° C.
Bij verhitting tot 100-150 ° C verhoogt de taaiheid en vervormbaarheid, productie draad en rolde in folie.
meer dan 200 ° C is gemakkelijk sloeg in een grijs poeder, het verliezen van flexibiliteit.
is een uitstekende dirigent.
goede thermische geleidbaarheid, en de specifieke warmte.

Dergelijke fysische eigenschappen maken het gebruik van metalen verbindingen met andere elementen.Bijvoorbeeld, bekende zinklegering - messing.

chemische eigenschappen

Onder normale omstandigheden wordt het oppervlak bedekt met een stuk metaal direct saaie grijs-wit patina - zinkoxide.Dit vloeit voort uit het feit dat de zuurstof in de lucht oxideert onmiddellijk zuivere stof.

Als een lange tijd om een zuiver metaal in de open lucht vochtig houden, zal de vernietiging ervan onder invloed van koolstofdioxide.Zo simpel stof reageert met het zink:

halogenen;
chalcogenen;
zuurstof;
zuren;
logen;
ammoniak en ammonium (zouten);
zwakkere metalen.

reageert niet met stikstof.Als we een volkomen chemisch zuiver zink, is het niet reageert met iets van de genoemde stoffen.

Uiteraard, zink - amfotere metalen.Bij reacties met logen vormen complexe verbindingen - gidroksotsinkaty.

Zink verbindingen zijn zoals we kunnen noemen een aantal grote categorieën:

silicide zink.
triple carbide soort - Ni3ZnC.
zinkhalogenide (chloride, fluoride, jodide, bromide).
sulfide, loodselenide, zink arsenide.
fosfide en boride.
ammine complexen gevormd door metaal met ammoniak.
cyaniden, thiocyanaten en thiosulfaten bestaan als de overeenkomstige complexen in waterige oplossing.
oxide en zinkhydroxide - amfotere verbindingen gebruikt om de complexen gidroksotsinkatov bereiden.

meeste verbindingen van het element in de chemische industrie of andere sectoren (techniek, syntheses consument verfindustrie).

Zinkoxide wordt veel gebruikt in de geneeskunde.Het heeft goede anti-inflammatoire werking, enigszins droogt en doodt.Derhalve wordt het gebruikt in cosmetica voor de behandeling van acne, comedonen, acne en andere huidaandoeningen.Zinkzouten

Bijna alle zouten die niet verdubbelen en complex, dat wil zeggen, geen vreemde ionen in lood bevatten - is een kleurloze kristallijne stof.De meest populaire in termen van menselijk gebruik zijn de volgende.

Zinkchloride - ZnCl2.Een andere naam voor de verbinding - solderen zuur.Uiterlijk een witte kristallen, lucht absorbeert vocht.Het wordt gebruikt voor het reinigen van metalen oppervlakken voor het solderen, produceert vezels, in batterijen, voor het impregneren van hout voor behandeling als desinfectiemiddel.
zinksulfide.Wit poeder, vergeling wanneer snel verwarmd.Het heeft een hoog smeltpunt, in tegenstelling tot zuiver metaal.Bij de vervaardiging van luminescerende verbindingen aangebracht op de schermen, panelen en andere voorwerpen.Het is een halfgeleider.
zinkfosfide - een gemeenschappelijk gif gebruikt om zich te ontdoen van de knagende dieren (muizen, ratten).
Smithson, of zinkcarbonaat - ZnCO3.Kleurloze kristallijne verbinding, niet oplosbaar in water.Het gebruikt in de petrochemische productie, evenals in reacties produceren zijde.Een katalysator in organische synthese, gebruikt als mest ontwikkelen.
Zinkacetaat - (CH3COO) 2Zn.Kleurloze kristallen, zeer oplosbaar in alle oplosmiddelen.Het wordt veel gebruikt in de chemische en in de medische en voedingsindustrie.Gebruikt om nozafaringita behandelen.Het wordt gebruikt als een voedingsadditief E650 - verfrist adem, voorkomt het ontstaan van tandplak, als onderdeel van het tandvlees.Het wordt gebruikt voor het etsen kleurstoffen, houtverduurzamingsmiddelen, kunststoffen en andere organische synthesen.Bijna overal speelt de rol van een remmer.
Jodide Zinc - witte kristallen gebruikt in de radiografie, als elektrolyt in batterijen, als een kleurstof voor elektronische micro-onderzoeken.
zwart of donker-groene kristallen, die niet kunnen worden verkregen door directe synthese, aangezien zink reageert niet met stikstof.Gevormd uit metalen ammine.Bij hoge temperaturen ontbindt zink, derhalve van toepassing op de bereiding vrij.
zinknitraat.Kleurloze hygroscopische kristallen.Het gebruik van zink in deze vorm wordt uitgevoerd in de textiel- en lederindustrie uitgevoerd voor het etsen stoffen.

Zinklegeringen

Zoals hierboven vermeld, zijn er de meest voorkomende zinklegering - messing.Dat is het bekend om de oudste en meest gebruikt door mensen nu toe.Wat is het?

Brass - een koper en zink, die in overeenstemming met verscheidene andere metalen, die extra glans, duurzaamheid en hoge smeltende legeringen.Zink in de samenstelling als legeringselement, koper - als een basis.Materiaal kleur geel, briljant, maar in de open lucht in een vochtige omgeving is in staat om te bukken.Het smeltpunt van ongeveer 950 ° C, kan variëren afhankelijk van de inhoud van zink (de grotere is, de temperatuur lager).

Materiaal goed gerold in platen, buizen, gelast door contact.Het heeft een goede technische specificaties, zodat het uit de volgende elementen:.

machine-onderdelen en diverse technische apparaten.
liners en lijstwerk.
Moeren, bouten en fittingen.
fittingen, bussen, anticorrosieve delen van verschillende soorten transport.Details
uur.

meeste metalen werelds gaat voor ons is voor het vervaardigen van de legering.

ander type intermetallische verbinding - zink antimonide.Formule zijn Zn4Sb3.Ook is een legering, die wordt gebruikt als een halfgeleider in transistors, warmtebeeldcamera's, magnetoresistieve inrichtingen.

Het is duidelijk dat het gebruik van zink en kwikverbindingen zijn wijd en bijna overal.Dit metaal is ook populair koper, aluminium, zilver, goud, mangaan en ijzer.Vooral groot zijn waarde voor technische doeleinden als corrosiebestendig materiaal.Immers, vallen zij onder verschillende zinklegeringen en producten te beschermen tegen de destructieve aard van dit proces.

biologische rol

Wat is zink in het gebied van de geneeskunde en biologie?Heeft het belang voor het leven van organismen en hoe geweldig het is?Het blijkt dat alleen de zink-ionen in levende wezens moet zijn.Anders zou het tekort leiden tot de volgende gevolgen:

bloedarmoede;
verminderen insuline;
allergieën;
gewichtsverlies en het geheugen;
vermoeidheid;
depressie;
gezichtsvermogen;
prikkelbaarheid en anderen.

hoofdgebieden concentratie van zinkionen in het menselijk lichaam - de pancreas, lever en spieren.Ook dit metaal is opgenomen in de meeste enzymen (b.v. koolzuuranhydrase).Daarom zijn de meeste van de reacties van katalyse plaatsvindt met deelname van zink.

wat maakt de ionen?

betrokken bij de synthese van mannelijke hormonen en sperma.
bevordert de opname van vitamine E.
deelnemen aan de splitsing van de alcohol moleculen in het lichaam.
directe deelnemer van de synthese van veel hormonen (insuline, groeihormoon, testosteron en andere).
neemt deel aan de vorming en genezing van beschadigd weefsel bloed.
reguleert de afscheiding van de talgklieren, ondersteunt de normale groei van haar en nagels, bevordert de regeneratieve processen in de huid.
heeft de mogelijkheid om toxines uit het lichaam en het immuunsysteem versterken.
invloed op de vorming van smaak en geur.
participeert in het proces van transcriptie, het metabolisme van vitamine A, nucleïnezuur synthese en afbraak.
is partij bij alle stadia van de groei en ontwikkeling van cellen, en begeleidt het proces van genexpressie ook.

Al dit bewijst maar weer eens hoe belangrijk dit element is van metaal.Haar rol in biologische systemen werd opgehelderd in de twintigste eeuw.Veel problemen en kwalen in het verleden had kunnen worden vermeden als de mensen wisten over de behandeling door middel van bereidingen op basis van zink.

Hoe kunnen we handhaven van de juiste hoeveelheid van dit element in het lichaam?Het antwoord ligt voor de hand.U moet voedingsmiddelen met zink eten.De lijst kan lang zijn, dus we noemen alleen die waarin het maximale aantal van het element:

noten en zaden;
peulvruchten;
vlees;
zeevruchten, vooral oesters;
granen en brood;
zuivelproducten;
greens, groenten en fruit.

Human gebruikt

We hebben een hele geeft aan welke sectoren en bedrijfstakken met behulp van zink.De prijs van dit metaal en zijn legeringen zijn vrij hoog.Bijvoorbeeld, messing plaat formaat 0,6 x 1,5 geschat op ongeveer 260 roebel.En terecht, omdat de kwaliteit van het materiaal voldoende hoog.

Zo zinkmetaal, dat wil zeggen, als een eenvoudige stof wordt gebruikt:

coating tegen corrosie van ijzer en staal;
in batterijen;
printing;
als een reductiemiddel en een katalysator in organische synthese;
in de metallurgie voor het scheiden van andere metalen uit oplossingen daarvan.

Zinkoxide wordt niet alleen gebruikt voor cosmetische doeleinden die we reeds hebben vermeld, maar ook als vulstof bij de bereiding van rubber als een witte pigment in verf.

Over waarbij verschillende zinkzouten, spraken we in de overweging van deze verbindingen.Het is duidelijk dat in het algemeen, zink en stof - is belangrijk en significant in de industrie, medicijnen en andere takken van de componenten, zonder welke vele processen onmogelijk of ernstig belemmerd zou worden.