term "echte gas" onder scheikundigen en natuurkundigen noemde dergelijke gassen, waarvan de eigenschappen direct afhankelijk van hun moleculaire interactie.Hoewel in de gespecialiseerde mappen die een mol van deze stoffen onder normale omstandigheden en steady state kan lezen heeft een volume van ongeveer 22,41108 liter.Deze uitspraak geldt alleen voor de zogenaamde "ideaal" gassen die volgens de Clapeyron niet de krachten van onderlinge aantrekking en afstoting van de moleculen optreden en neemt de laatste volume verwaarloosbaar klein.
Natuurlijk, deze stoffen niet bestaan, zodat al deze argumenten en berekeningen zijn puur theoretisch oriëntatie.De echte gassen die enigszins afwijkt van het ideale, vond hele tijd.Tussen de moleculen van deze stoffen altijd krachten wederzijdse aantrekkingskracht, hetgeen betekent dat de waarde enigszins verschilt van de afgeleide ideale model.En alle echte gassen hebben een verschillende mate van afwijking van de ideale.
Maar hier kan worden getraceerd duidelijk trend: hoe hoger het kookpunt van een stof dicht bij nul graden Celsius, hoe meer de verbinding verschilt van het ideale model.De vergelijking van de toestand van een echte gas, eigendom van de Nederlandse natuurkundige Johannes Diederik van der Waals krachten, werden ze in 1873 ingetrokken.In deze formule, die de vorm (p + N2A / V2) heeft (V - nb) = nRT, vergeleken met de Clapeyron (PV = nRT), experimenteel bepaalde introduceerde twee zeer ingrijpende wijzigingen.De eerste houdt rekening met de krachten van de moleculaire interactie, die niet alleen het soort gas, maar ook het volume, de dichtheid en de druk beïnvloedt.De tweede wijziging wordt bepaald door het molecuulgewicht van de stof.
belangrijkste rol deze aanpassingen steeds een gas onder hoge druk.Bijvoorbeeld voor stikstof bij 80 atmosfeer indicator.berekeningen anders het ideale ongeveer vijf procent zal zijn en met toenemende druk tot vier atmosfeer verschil bereikte reeds honderd procent.Hieruit volgt dat de wetten van het ideale gas model is zeer bij benadering.Toevluchtsoord van hen is zowel kwantitatief als kwalitatief.De eerste manifesteert zich in het feit dat Clapeyron geldt voor alle reële gassen zeer approximate.Retreat is een kwalitatief karakter veel dieper.
Real gassen kunnen ook worden omgezet in een vloeistof en, in de vaste aggregatietoestand, die onmogelijk zouden zijn in hun strikte naleving van de Clapeyron.Intermoleculaire krachten op dergelijke materialen leidt tot de vorming van verschillende chemische verbindingen.Nogmaals, dit is niet mogelijk in de theoretische ideale gasinstallatie.De zo gevormde obligaties worden chemische of Valence genoemd.In het geval dat de werkelijke gas wordt geïoniseerd, begint Coulomb aantrekkende krachten die het gedrag te bepalen van bijvoorbeeld plasma, wat een quasi neutrale ionische species verschijnen.Dit geldt met name in het licht van het feit dat de plasmafysica is nu uitgebreid, snel ontwikkelende wetenschappelijke discipline, die een zeer brede toepassing in de astrofysica, de theorie van de radiogolven signalen, het probleem van de gecontroleerde nucleaire en thermonucleaire reacties heeft.
chemische bindingen in real gassen door hun aard niet verschillen van de moleculaire krachten.En die en anderen op de lange termijn te verlagen de elektrische interactie tussen elementaire lasten, die de bouw van de atomaire en moleculaire structuur van de materie.Echter, een volledig begrip van de moleculaire en chemische krachten die alleen mogelijk met de opkomst van de kwantummechanica.
We moeten toegeven dat niet elke toestand van de materie die compatibel zijn met de vergelijking van de Nederlandse natuurkundige is, in de praktijk kan worden uitgevoerd.Dit vereist ook een factor hun thermodynamische stabiliteit.Een belangrijke voorwaarden voor de stabiliteit van de stof is zodanig dat de druk in het isotherme vergelijking strikt worden nageleefd neiging de totale lichaam te verminderen.Met andere woorden, bij toenemende waarden van V de isothermen van een echte gas gestaag daalt.Ondertussen, in het isotherme plots Van der Waals krachten beneden het kritische niveau van temperatuurstijgingen klimgebieden.De punten in deze zones komen overeen met de instabiele toestand van de stof, die in de praktijk niet te realiseren.
