Ammoniak - unie, is een belangrijke bron van stikstof voor levende organismen, en de toepassing in diverse industrieën hebben gevonden.Wat is ammoniak, wat zijn de eigenschappen?Laten we eerlijk zijn.
Wat ammonia basiskenmerken
Ammonia (nitride leiding) - een verbinding van stikstof en waterstof, heeft de chemische formule NH3.De vorm van het molecuul lijkt op een trigonaal piramide in de top waarvan een stikstofatoom.
Ammoniak is een gas dat geen kleur heeft, maar heeft een scherpe specifieke geur.Ammoniak dichtheid bijna twee keer minder dan de dichtheid van lucht.Bij de temperatuur 15 ° C is 0,73 kg / m3.De dichtheid van de vloeibare ammoniak onder normale omstandigheden is 686 kg / m3.Het molecuulgewicht van de stof - 17,2 g / mol.Een onderscheidend kenmerk van ammoniak is de hoge oplosbaarheid in water.Aldus, bij een temperatuur van 0 ° C is bereikt een waarde van ongeveer 1200 delen in een volume water bij 20 ° C - 700 volumes.Een oplossing van "ammoniak - water" (ammoniak water) heeft een licht alkalische reactie en vrij unieke eigenschap in vergelijking met andere basen: concentratie verhoogt de dichtheid afneemt.
Hoe ammoniak produceren?
Wat ammoniak in het menselijk lichaam?Het is het eindproduct van stikstofmetabolisme.De meeste in de lever omgezet ureum (carbamide) - minder toxisch.
Ammoniak natuurlijke omgeving gevormd door de ontleding van organische verbindingen met stikstof.Voor gebruik in de industrie is een substantie synthetisch verkregen.
ammoniak in de industrie en laboratorium
Industrieel geproduceerde ammoniak door katalytische synthese uit stikstof en waterstof:
N2 + 3H2 → 2NH3 + Q.
proces om de stof wordt uitgevoerd bij een temperatuur van 500 ° C en een druk van 350 atm uitgevoerd.Zoals poreuze ijzerkatalysator.De verkregen ammoniak wordt weggekoeld.Stikstof en waterstof-gereageerd teruggevoerd naar de synthese.
Onder laboratoriumomstandigheden de ammoniak die in de belangrijkste door een zwakke verwarmen van een mengsel van ammoniumchloride en kalk:
2NH4Cl + Ca (OH) 2 → CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O.
klaar voor het drogen verbinding wordt door een mengsel van kalk en natronloog.Genoeg droge ammoniak kan worden bereid door natriummetaal daarin en daarop volgende destillatie.
Waar ammoniak wordt gebruikt?
nitride waterstof wordt op grote schaal gebruikt in diverse industrieën.Enorme hoeveelheden ervan worden gebruikt voor de productie van salpeterzuur en diverse meststoffen (ureum, ammoniumnitraat en anderen.) Polymeren van blauwzuur, natriumcarbonaat, ammoniumzouten en andere chemische producten.
bij lichte industriële eigenschappen van ammoniak wordt gebruikt bij het schoonmaken en verven van stoffen zoals zijde, wol en katoen.In de staalindustrie, wordt het gebruikt om de hardheid van het stalen oppervlak te verhogen door te verzadigen met stikstof lagen.In de petrochemische industrie gebruik van waterstof nitride geneutraliseerd zure afvalstoffen.
Door de thermodynamische eigenschappen van vloeibare ammonia gebruikt als koelmiddel in koelapparatuur.
oplossing nitride waterstof (ammonia) in de geneeskunde gebruikt voor de terugtrekking van syncope, het stimuleren van braken, voor de behandeling van de handen van medisch personeel, insectenbeten enz.
Sommige chemische eigenschappen van ammoniak
nitride waterstof wordt gekenmerkt door een relatief hoge reactiviteit enkan reageren met veel stoffen.
In de reactie van ammoniak met een zuur om de overeenkomstige ammoniumzouten geven.Aldus, bijvoorbeeld door reactie met salpeterzuur, ammoniumnitraat gevormd:
NH3 + HNO3 → NH4NO3.
De interactie van de HCl gevormd ammoniumchloride:
NH3 + HCl → NH4Cl.
ammoniumzouten zijn kristallijne vaste stoffen die ontleden in het water en hebben de inherente karakteristieken van metaalzouten.Oplossingen van de verbindingen gevormd door reactie van ammoniak en het sterke zuur iets reactie.
Door stikstofatomen waterstof nitride is het werkzame reductiemiddel.Reducerende eigenschappen van zijn manifest bij verhitting.Bij verbranding in een zuurstof atmosfeer, vormt een stikstof en water.In aanwezigheid van een katalysator voor de reactie met zuurstof levert een oxide stikstof.Nitride waterstof heeft de mogelijkheid om metalen terug te winnen uit oxides.Gevaarlijke explosieven -
Halogeniden door reactie met ammoniak in stikstof halogeniden vormen.De interactie van carbonzuren en derivaten daarvan nitride waterstofvorm amides.In reacties met steenkool (bij 1000 ° C) en methaan geeft blauwzuur.
met metaalionen, ammoniak vormt amino of ammines complexen (complexen) met een karakteristieke eigenschap: een stikstofatoom is altijd gebonden aan drie waterstofatomen.Door complexe veranderingen kleurstoffen.Dus, bijvoorbeeld, de blauwe kopersulfaatoplossing op waterstof nitride toevoeging verkrijgt een intens blauw-violette kleur.Veel van de amino complexen voldoende stabiel.Hierdoor kunnen ze worden bereid in vaste vorm.
in vloeibare ammoniak te ontbinden en ionische en polaire anorganische en organische verbindingen.
Sanitation kenmerken
Ammoniak behoort tot de vierde klasse van het gevaar.Maximaal toegestane maximale eenmalige concentratie (MAC) in de lucht van de nederzettingen is 0,2 mg / m3, gemiddeld - 0,04.In de lucht van het werkgebied van ammoniak mag niet hoger zijn dan 20 mg / m³ zijn.Bij dergelijke concentraties wordt de geur van een stof niet gevoeld.Opgenomen menselijke reukzin, begint hij op 37 mg / m³.Namelijk als ammoniakgeur gevoeld, waardoor de toelaatbare grenzen van het vinden van stoffen in de lucht sterk overtrof.
invloed op het menselijk lichaam
Wat ammoniak in termen van blootstelling van de mens?Het giftige stof.Het verwijst naar een stof die verstikkende en neurotrope werking, inhalatie vergiftiging wat kan leiden tot zwelling van de longen en het zenuwstelsel uitoefenen.
ammoniakdampen irriterend effect op de huid, de slijmvliezen, de ogen en de luchtwegen.De concentratie van de stof die geopenbaard irritatie van de keel, 280 mg per kubieke meter.meter oog - 490 mg per kubieke meter.meter.Afhankelijk van de hoeveelheid waterstof nitride in de lucht kan plaatsvinden keelpijn, ademhalingsproblemen, hoesten, pijn in de ogen, overmatig tranen, een chemische verbranding van het hoornvlies, verlies van gezichtsvermogen.Indien het ammoniakgehalte van 1,5 gram per kubieke meter.meter per uur giftig longoedeem ontwikkelt.Wanneer het contacteren van de vloeibare ammoniak en de oplossingen (in hoge concentraties) kan roodheid, jeuk, branderig gevoel en dermatitis huid.Sinds vloeibaar nitride pijp absorbeert de warmte door verdamping, bevriezing verschillende mate.
Symptomen ammoniak vergiftiging
Vergiftiging Volgens giftige stof zou een verlaging van de drempel van het gehoor, misselijkheid, duizeligheid, hoofdpijn, enzovoort veroorzaken. Er kunnen veranderingen in het gedrag, met name de grote opwinding, delirium.Aanvang van de symptomen in sommige gevallen intermitterend.Ze kunnen stoppen voor een tijdje en dan met hernieuwde kracht hervat.
Gezien alle mogelijke effecten van ammoniak, is het belangrijk om voorzorgsmaatregelen te nemen bij het werken met deze stof, en de concentratie niet hoger zijn dan in de lucht.
