Het smeltpunt van kwik.

alle chemische elementen van het periodiek systeem conventioneel verdeeld diagonaal B - At metalen en niet-metalen.Dit laatste in de minderheid bevinden zich boven en de rechtergrens.Metalen ook expliciet kwantitatieve voordeel, hun 118 bekende elementen groter is dan 80.

Ze hebben allemaal een soortgelijke fysieke eigenschappen gecombineerd aggregatietoestand.Er is echter een uitzondering - het element kwik.Over het en praten meer.

Mercury: de positie in het periodiek systeem

Dit element neemt de cel in de tabel op nummer 80. Dit is de tweede groep, de subgroepen, de zesde grote periode.Het heeft een atoomgewicht van 200,59.Er is een zeven stabiele isotopen: 196, 198, 199, 200, 201, 202, 204.

verwijst naar een element d-familie, maar geen overgang, laatstelijk valentie-elektronen vul de s-orbitaal.Kwik is een subgroep metalen zink en cadmium met Copernicium.

Algemene karakteristiek element

chemische elementen van het periodiek systeem zijn strikt geordende, en elk heeft zijn elektronenconfiguratie van het atoom, het over haar eigenschappen.Kwik is geen uitzondering.De structuur van de buitenste elektronenschil en predvneshney volgende: 5s25p65d106s2.

mogelijke oxidatietoestand 1, 2.En -hydroxiden kwik - een zwak basisch, soms de aard van de amfotere verbinding.Het chemische symbool voor het element №80 - ". Gidrargirum" Hg, Latijns-uitspraakRussische naam is afgeleid van de Oerslavisch taal waarin het wordt vertaald als "rollen".Bij andere volkeren, en de naam van een andere uitspraak.Vaak het element zelf en vormden ze eenvoudige en complexe stoffen genoemd merkuratami Mercury.Deze naam komt van de oude tijden, toen vergeleek de Hg (element) met zilver, gaf hem een ​​tweede waarde na het goud.Zon - een symbool van aurum Au, Mercury - symbool gidrargirum Hg.

De oude mensen om te geloven dat er zeven basismetalen, zoals kwik.Een groep van hen zijn terug te vinden in de hemellichamen.Dat wil zeggen goud wordt geassocieerd met de zon, ijzer - Mars, Mercurius - Mercurius enzovoort.

Geschiedenis van de ontdekking

Over Mercurius is gekend voor ongeveer 1500 jaar voor Christus.Zelfs toen werd omschreven als "vloeibaar zilver", ontroerend, ongewone en mysterieuze metalen.Om het uit te pakken, ook geleerd in de oudheid.

uiteraard studeren zijn eigenschappen niet mogelijk, omdat niet is gevormd als dergelijke stoffen.Kwik gehuld sluier van mysterie en magie, werd het beschouwd als een ongebruikelijke stof dicht bij het zilver, en de mogelijkheid om te zetten in goud, als je het moeilijk te maken.Echter, de weg naar pure kwik krijgen in de vaste toestand was niet, en alchemistische onderzoeken waren niet succesvol.

belangrijkste landen, waar de oudste tijden werd gebruikt en gewonnen kwik:

• China;
• Mesopotamië;
• India;
• Egypte.

Echter, om het metaal in zijn pure vorm was pas in de achttiende eeuw, deed de Zweedse chemicus Brandt.Zij noch tot op dit moment nog niet aangetoond bewijs metalliciteit stof.Deze vraag wordt verduidelijkt Lomonosov en Brown.Dit zijn de eerste onderzoekers waren in staat om het kwik te bevriezen hetgeen bevestigt dat het wordt gekenmerkt door de eigenschappen van metalen - glans, geleidbaarheid, vervormbaarheid en taaiheid, metaal kristalrooster.

Vandaag ontving een verscheidenheid van kwikverbindingen, wordt het gebruikt in verschillende gebieden van de technische productie.

stof kwik

Zoals eenvoudige stof is een vloeistof (onder normale omstandigheden), zilver-wit, mobiele, vluchtige.Een typisch voorbeeld waarbij het vloeibaar kwik wordt gebruikt in zuivere vorm, - een thermometer, thermometers meten de temperatuur.

Vertaald kwik in de vaste toestand, zal het een doorschijnende kristallen, reukloos.Dampen zijn kleurloos, zeer giftig.

Fysische eigenschappen De fysische eigenschappen van het metaal - het is de enige vertegenwoordiger die onder normale omstandigheden kan bestaan ​​als een vloeistof.Voor alle andere eigenschappen, het is perfect geschikt voor de algemene kenmerken van andere vertegenwoordigers van de categorie.

De belangrijkste eigenschappen zijn als volgt.

1. Uiterlijk: normale omstandigheden - vloeibare, vaste kristallen - niet hoger 352oS, paartjes - meer dan 79 K.
2. oplosbaar in benzeen, dioxaan, de kristallen in het water.Het heeft de mogelijkheid het glas niet nat.
3. heeft diamagnetisch eigenschappen.
4. geleidbaarheid.

smelten kwik optreedt bij temperaturen onder het vriespunt -38,83oS.Daarom is de stof behoort tot de explosieve bij verhitting.De interne aansluitingen voeding verhoogt dus meerdere malen.

kokend kwik begint bij 356,73oS.Op dit punt begint te gaan in de damptoestand, die volledig onzichtbaar van het molecuul verbonden polaire covalente binding.

Melting kwik blijkt dat de eigenschappen van het metaal duidelijk ongebruikelijk.Dit materiaal begint te verdampen, veranderen in onzichtbare gasfase moleculen zelfs bij kamertemperatuur, waarbij het in het bijzonder gevaarlijk zijn voor mens en dier maakt.

chemische eigenschappen

bekende groep van verbindingen op basis van kwik in verschillende oxidatie toestanden:

• sulfaten, sulfiden;
• chloriden;
• nitraten;
• hydroxiden;
• oxiden;
• complexe verbindingen;
• metaalorganische stoffen;
• intermetallische;
• legeringen met andere metalen - amalgaam.

smeltpunt kwik maakt het mogelijk om zowel vloeibare als vaste amalgaam vormen.In dergelijke metaallegeringen verliezen hun activiteit steeds inert.

De reactie van zuurstof met kwik is alleen mogelijk bij een voldoende hoge temperatuur, ondanks de sterke oxiderende vermogen van het niet-metaal.Onder de omstandigheden van overmaat 380oC gevolg van zulke synthese van metaaloxide wordt gevormd door oxidatie van de laatste twee.

met zuren, alkaliën, niet-metalen in de vorm van het vrije metaal gaat geen chemische interactie, nog in een vloeibare toestand.

met halogenen reageert vrij langzaam en slechts in de koude, en bevestigt dat het smeltpunt van kwik.Goed voor haar oxidant is kaliumpermanganaat.

Omdat in de natuur

Opgenomen in de aardkorst, de oceanen, ertsen en mineralen.Als we praten over het percentage van het totale kwik in de ingewanden van de aarde, het is ongeveer 0.000001%.In het algemeen kunnen we zeggen dat het element verspreid.Basic mineralen en ertsen, die het metaal bevatten, als volgt:

• jacobsvlinder;
• kwarts;
• chalcedoon;
• mica;
• carbonaten;
• lood en zink ertsen.

kwik in de natuur de hele tijd maakt de cyclus en neemt deel aan de metabole processen van de reservoirs van de aarde.

Getting kwik

belangrijkste manier om - is de verwerking van het mineraal cinnaber.Ook kan metallurgische methode met reductiemiddelen.Bij gebruik van de eerste methode, wordt de minerale onderworpen hard gebakken in zuurstof.Dit levert metaaldamp.Aangezien het smeltpunt van kwik is zeer laag, terwijl koken, daarentegen hoog, damp en condensatie rembours calcineren kan problemen veroorzaken.Deze manier van omgaan met kwik sulfide werd gebruikt in de oudheid voor het metaal in zijn puurste vorm.

tweede werkwijze is gebaseerd op de winning van kwik en sulfide door het gebruik van een sterk reductiemiddel.Zoals ijzer.Verzameling van het product wordt uitgevoerd op dezelfde wijze als in het vorige geval.

biologische effecten op levende organismen

temperatuur laag genoeg kwik behoefte om naar de damp staat.Dit proces begint bij 25 ° C, d.w.z. bij kamertemperatuur.In dit geval is de aanwezigheid van levende organismen in de kamer wordt een gezondheidsrisico.

dus het metaal kan doordringen wezens:

• huid intact volledig geheel;
• slijmvliezen;
• luchtwegen;
• spijsverteringsorganen.

Eenmaal binnen, de kwikdamp wordt opgenomen in de bloedbaan, en voer vervolgens de synthese van de eiwitten en andere moleculen, de vorming van verbindingen met hen.Er is dus een ophoping van schadelijke metalen in de lever en bot.Van opslag metaal kan weer worden opgenomen in de metabolische processen, synthese en afbraak, waardoor een langzame vergiftiging, vergezeld van de meest ernstige gevolgen.

Verslag van de autoriteiten eerder traag en door de werking van katalysatoren, adsorbentia.Bijvoorbeeld melk.Basic fluïdum waarmee de output van het metaal om het milieu

• speeksel;
• gal;
• urine;
• producten van het maagdarmkanaal.

Er zijn twee belangrijke vormen van de stof vergiftiging: acute en chronische.Elk heeft zijn eigen kenmerken en symptomen.

symptomen en behandeling

acute vorm is typisch voor gevallen wanneer er een lekkage van kwik in de productie, komt er een moment dat een enorme afgifte van stoffen in de atmosfeer.In dergelijke situaties, kwetsbare mensen is een scherpe verslechtering van de gezondheid, dat is vergiftiging.Symptomen na:

1. ontstoken luchtwegen, de longen, de slijmvliezen van de mond en keel.
2. verhoogde lichaamstemperatuur.
3. Zweren vormen op het tandvlees, ze bloeden, zwellen en worden zeer gevoelig.Soms kwik gevormd rand.
4. atrofie van de lever en de nieren.
5. rillingen, misselijkheid en braken, duizeligheid.
6. zenuwstelsel lijdt sterk - gebroken spraak en coördinatie van de bewegingen, is er een tremor van de extremiteiten.
7. vergiftiging gaat gepaard met hoofdpijn en diarree met bloed insluitsels.

Als kwikdamp schade is ontstaan ​​geleidelijk aan, de ziekte neemt een chronisch karakter.In dit geval zijn de symptomen niet zo scherp, maar de verslechtering van de gezondheid zullen toekomen op een dagelijkse basis, waarbij alle grotere momentum.

1. Tremor van de ledematen.
2. ziekten van de mondholte (gingivitis, stomatitis, etc.).
3. Hypertensie en tachycardie.
4. zweten.
5. nerveuze opwinding.
6. Hoofdpijn.
7. In ernstige gevallen kan worden veroorzaakt door ernstige psychische stoornissen, tot schizofrenie.

Al deze effecten kunnen ook optreden als gevolg van een geringe afgifte van kwik in de atmosfeer.Als de tijd niet demercurization ruimten houden, is het mogelijk zeer schadelijk voor de gezondheid.

behandeling in deze gevallen wordt gewoonlijk gehouden de volgende medicijnen:

• vitaminen;
• antihistaminica;
• barbituraten;
• "Aminazin."

Human gebruikt

meest voorkomende plaats van het gebruik en de opslag van metallisch kwik - het thermometers en thermometers.In een dergelijke apparatuur kan tot 3 gram metaal.Daarnaast kunt u een paar gebieden van menselijke activiteit waarin kwik op grote schaal wordt gebruikt markeren:

• Medicine (calomel, merkuzal, promeran veel ontsmettingsmiddelen);
• technische activiteiten - stroombronnen, gloeilampen, pompen, barometers, detonator, enzovoort;
• gieterijen - verdamping van spiegels, sieraden van goud en zilver amalgaam, het verkrijgen van metaallegeringen, zuivere stoffen;
• chemische industrie;
• landbouw.

moment, als gevolg van de meer veilige en handige kwikverbindingen praktisch uit de geneeskunde gedwongen.