In de natuur zijn veel atomen in gebonden vorm, die een bijzonder verband genoemd moleculen.Echter, inerte gassen, haar naam rechtvaardigen, vormen eenwaardige eenheid.De moleculaire structuur van een stof gaat meestal covalente bindingen.Maar er zijn ook zogenaamde conditioneel zwakke interacties tussen atomen.Moleculen kunnen enorm zijn, bestaande uit miljoenen atomen.Waar is er zo'n complexe moleculaire structuur?Voorbeelden - een veelheid van organische verbindingen zoals de quaternaire structuur van eiwitten en DNA.
Zonder chemie
covalente bindingen die atomen bij elkaar houden, is zeer sterk.Echter, de fysische eigenschappen van de stof niet afhankelijk van deze, deze afhankelijk van der Waals krachten en waterstofbindingen, die interactie verschaffen tussen aangrenzende structuren van de fragmenten met elkaar.De moleculaire structuur van vloeistof, gas of vaste stoffen legkoplavyaschihsya verklaart de fysische toestand die we waarnemen ze bij een bepaalde temperatuur.Om de toestand van de materie te veranderen, alleen verwarmen of koelen.Covalente bindingen zijn niet gebroken in dit geval.
grenzen beginnen met het proces
Hoe hoog of laag punten vergassing en het smelten zijn?Afhankelijk van de sterkte van de intermoleculaire interacties.Waterstofbruggen in een wezenlijke toename van de temperatuur verandert de aggregatietoestand.Hoe groter het molecuul, hoe meer de Van der Waals interacties, het moeilijker om een vaste of vloeibare gasvorming.
Eigenschappen ammoniak
De meeste van de bekende verbindingen zijn niet oplosbaar in water at all.En degenen die nog steeds op te lossen, interactie, vaak met de vorming van nieuwe waterstofbruggen.Voorbeeld - ammonia.Hij kan de waterstofbruggen verbreken tussen watermoleculen en succesvol bouwen hun eigen.Tegelijkertijd heeft de ionenuitwisselingsreactie, maar geen grote rol bij het oplossen van ammoniak spelen.In principe is dit proces ammoniak is verplicht waterstofbruggen.Het antwoord is in beide richtingen, het proces kan onder bepaalde temperatuur en druk helemaal in evenwicht.Andere opgeloste stoffen, zoals ethanol en suiker ook binden c uitstekende water door middel van intermoleculaire interacties.
andere redenen
oplosbaarheid in organische vloeistoffen wordt verstrekt door de vorming van Van der Waals bindingen.Een goede interactie met het oplosmiddel worden vernietigd.De oplosbare substantie is gebonden aan de moleculen een homogeen mengsel in uiterlijk vormen.Te veel levensprocessen mogelijk door deze eigenschappen van organische stoffen.
Toku - geen
Waarom zijn de meeste van de stoffen niet elektrisch geleidend?De moleculaire structuur niet toe!Voor de huidige behoefte gelijktijdige beweging van een groot aantal elektronen, een soort "tweedehands" daarvan.Dit is wat er gebeurt in metalen, niet-metalen, maar bijna nooit gebeurt.Op de grens ten aanzien van de eigenschappen halfgeleidermaterialen met elektrische geleidbaarheid afhankelijk van de omgeving.
veel fysische processen eenvoudig te verklaren indien er informatie over de moleculaire structuur van de stof.Geaggregeerde staten zijn goed begrepen door de moderne natuurkunde.
