Inleiding
Elke dag ademen we lucht die we zo gewenst.Heb je je ooit afgevraagd hoe, van wat, of beter gezegd van wat stoffen de lucht?Meest daarin stikstof (78%), gevolgd door zuurstof (21%) en inerte gassen (1%).Hoewel zuurstof is niet de meest fundamentele van de lucht, maar zonder de atmosfeer niet geschikt voor het leven zijn.Dankzij hem is het leven op aarde, zoals stikstof en inerte gassen samen en individueel schadelijk voor de mens.Laten we eens kijken naar de eigenschappen van zuurstof.
fysische eigenschappen van zuurstof
zuurstof in de lucht is niet alleen een onderscheid, want onder normale omstandigheden is het een gas zonder smaak, kleur en geur.Maar zuurstof kan kunstmatig worden overgebracht naar andere landen van de aggregatie.Wanneer dus vloeibaar -183oS, terwijl -219oS verhardt.Maar de vaste en vloeibare zuurstof kon alleen maar een mens en natuur, het bestaat alleen in de gasvormige toestand.Vloeibare zuurstof is als volgt (zie foto).Een solide lijkt op ijs.
fysische eigenschappen van zuurstof - het is een eenvoudige moleculaire structuur van de materie.Zuurstof (O2) en ozon (O3): zuurstofatomen twee zulke stoffen ontstaan.Hieronder is een model van een molecuul zuurstof.
Oxygen.Chemische eigenschappen
eerste ding dat een chemisch kenmerk van het element begint - zijn positie in het periodiek systeem van Mendelejev.Aldus, de zuurstof in de 2e periode van de belangrijkste subgroep van groep 6 op No. 8. Het atoomgewicht - 16 amu, is een niet-metaal.
In de anorganische chemie van de binaire verbindingen met andere elementen gecombineerd in een klasse van anorganische verbindingen - oxides.Zuurstof kan een chemische verbinding met zowel metalen als niet-metalen vormen.
praten over zijn ontvangst in het laboratorium.
chemisch zuurstof via elektrolyse van water, afbraak van kaliumpermanganaat, waterstofperoxide, kalium- chloraat, nitraat actieve metalen en zware metaaloxiden.Beschouw de reactie bij gebruik van elk van deze methoden.
1. elektrolyse van water:
2H2O = 2H2 + O2
2. De ontleding van kaliumpermanganaat (kaliumpermanganaat) met een katalysator:
KMnO4 = K2MnO4 + KMnO2 + O2
3. De ontleding van kaliumchloraat:
2KClO3 = 2KCl+ 3O2
4. De ontleding van waterstofperoxide (waterstofperoxide):
H2O2 + O2 = H2O
5. Uitbreiding van zware metaaloxiden (bijv kwikoxyde):
2HgO = 2HG + O2
6. De ontleding van nitraat actiefmetalen (bv natrium nitraat):
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
gebruik van zuurstof
met de chemische eigenschappen we klaar.Nu is het tijd om te praten over het gebruik van zuurstof in het leven van een persoon.Het is nodig voor de verbranding van brandstof in de elektrische en thermische centrales.Het wordt gebruikt om staal te produceren uit schroot en gietijzer, lassen en snijden van metaal.Zuurstofmaskers nodig voor brand, voor cilinders duikers die in ferro- en non-ferro metallurgie, en zelfs bij de bereiding van springstoffen.Ook in de voedingsmiddelenindustrie, zuurstof staat bekend als een additief voor levensmiddelen E948.Er lijkt geen industrie, waar het niet wordt gebruikt, maar de belangrijkste rol speelt in de geneeskunde.Daar wordt hij genoemd - "Medische zuurstof".Zuurstof is geschikt voor gebruik, zijn voorgespannen.Fysische eigenschappen van zuurstof bij aan het feit dat het kan worden gecomprimeerd.In deze vorm wordt opgeslagen in de flessen, vergelijkbaar dergelijke.
Het wordt in intensive care en operaties in de inrichting voor het onderhoud van vitale processen in het lichaam van de patiënt door de patiënt en de behandeling van bepaalde ziekten: decompressie, aandoeningen van het maagdarmkanaal.Met de hulp van de artsen elke dag veel levens redden.De chemische en fysische eigenschappen van zuurstof dragen ertoe bij dat zo veel gebruikt.
