Electric dissociatie speelt een grote rol in ons leven, hoewel we meestal niet over nadenken.Hierdoor fenomeen gerelateerd elektrische geleidbaarheid van zouten, zuren en basen in een vloeibaar medium.Sinds de eerste hartritme veroorzaakt door een "levend" stroom in het menselijk lichaam, tachtig procent bestaat uit vloeistoffen, auto's, mobiele telefoons en spelers batterijen die inherent elektrochemische batterijen - overal om ons onzichtbaar aanwezig elektrisch dissociatie.
in grote vaten uitademt giftige dampen van gesmolten bij hoge temperaturen wordt verkregen door elektrolyse van bauxiet "gevleugelde" metal - aluminium.Alle voorwerpen om ons de verchroomde radiator bedekt oorbel in oren, steeds geconfronteerd met oplossingen of gesmolten zouten, en dus het verschijnsel.Niet voor niets wordt bestudeerd elektrische dissociatie hele tak van wetenschap - elektrochemie.
Wanneer oplossingsvloeistof oplosmiddel moleculen gaan een chemische binding met de moleculen van de opgeloste stof te solvaten.In waterige oplossing, de dissociatie meest gevoelige zouten, zuren en basen.Door deze werkwijze kan de opgeloste moleculen dissociëren in ionen.Bijvoorbeeld, een waterig oplosmiddel onder invloed van ionen van Na + en CI-, in een ionische kristallen NaCl, bewegen in een oplosmiddel gesolvateerde als reeds nieuw (gehydrateerd) deeltjes.
Dit verschijnsel, dat in wezen een proces van volledige of gedeeltelijke instorting van de stof opgeloste ionen als gevolg van blootstelling aan het oplosmiddel voorstelt, en heet "electric dissociatie."Dit proces is uiterst belangrijk voor elektrochemie.Van groot belang is dat de dissociatie van het complex multicomponent systemen wordt gekenmerkt door het optreden van een stap.Wanneer dit verschijnsel wordt waargenomen als een scherpe toename van het aantal ionen in oplossing, dat zich onderscheidt door stroomloos, elektrolytische stoffen.
Tijdens elektrolyse-ionen een duidelijke richting van beweging van een deeltje met een positieve lading (kationen) - aan de negatief geladen elektrode genaamd de kathode en de positieve ionen (anionen) - met de anode elektrode van tegengestelde lading, waar ze worden gelost.Kationen worden hersteld, en de anionen geoxideerd.Daarom is de dissociatie is een omkeerbaar proces.
Eén van de fundamentele kenmerken van deze elektrochemische proces is de mate van elektrolytische dissociatie, die wordt uitgedrukt door de verhouding van gehydrateerde deeltjes tot het totale aantal moleculen van de opgeloste stof.Hoe hoger het getal, hoe sterker de elektrolyt bepaalde stof.Op basis hiervan worden alle stoffen onderverdeeld in zwakke, gemiddelde sterkte en sterke elektrolyten.
mate van dissociatie, hangt af van de volgende factoren: a) de aard van de opgeloste stof;b) de aard van het oplosmiddel, diëlektrische constante en polariteit;c) concentratie van de oplossing (hoe lager de score, hoe groter de mate van dissociatie);d) de temperatuur van het oplosmedium.Zo kan de dissociatie van azijnzuur wordt uitgedrukt door de volgende formule:
CH3COOH + H + SN3SOO-
sterke elektrolyten nagenoeg onomkeerbaar gedissocieerd omdat de waterige oplossing is niet gehydrateerd initiële moleculen en ionen.Ook moet worden opgemerkt dat het proces van dissociatie invloed op alle stoffen met ionische en polaire covalente chemische bindingen.De theorie van de elektrolytische dissociatie formuleerde de beroemde Zweedse chemicus en natuurkundige Svante Arrhenius in 1887.
