chemie - de wetenschap van uitersten.In de zin dat het eigenlijke, echte, beschrijven de werkelijkheid ervan, of zeer kleine of zeer grote.Heel veel mensen bang om 23 nullen nummer.Het is echt heel veel.Maar veel eenheden (aandelen) wordt opgenomen in een mol van een stof.Wilt u berekeningen met zulke grote aantallen?Dit is onhandig.Maar tegenwoordig iedere student lost problemen in de chemie met behulp van een vel papier en een eenvoudige rekenmachine.Dit is mogelijk dankzij de speciale taal van de eenvoud, gecreëerd door chemici.En een van de belangrijkste zinnen van de taal - "moleculaire massa".
formule om te bepalen
Bepaal de molaire massa is eenvoudig: de massa van de materie moet worden gedeeld door het aantal van de chemische stof.Dat wil zeggen, u weet hoeveel gewicht een mol van de stof.Er is een andere manier om de molmassa te bepalen, maar het belangrijkste ding - niet in de war raken.De molaire massa numeriek gelijk aan de atomaire of moleculaire gewicht.Maar de eenheden verschillend.
algemeen, waarom?
In sommige situaties kan je de molmassa nodig?Een klassiek voorbeeld - de noodzaak de formule van de stof te onthullen.Niet alle stoffen en niet alle omstandigheden kan worden bepaald door chemische eigenschappen en het uiterlijk, is het soms nodig de kwantitatieve verhoudingen beschouwen.Als u weet dat het werkelijke aantal agenten, kan men de vorm van atomen en hun aandeel in de stof te berekenen.En je hebt de hulp van een oude apotheek nodig.Echt heel oud.Zelf Mendeleyev.
Links concepten
De tabel zal ons helpen een groot wetenschapper?De molaire massa van de stof gelijk aan het aantal nucleaire (atomaire stoffen en zuivere metalen) of het molecuulgewicht, maar het wordt gemeten in andere eenheden.Dit kenmerk van de stof zal verschijnen op een gram per mol, het moleculaire - in atomaire massa-eenheden.Hoe komt het dat deze dezelfde nummers?De waarden die u ziet in de tabel voor de elementen werden empirisch berekend.Elke soort van atomen in staat zijn om te wegen en te bepalen zijn massa in handige eenheden.Daarom kunt u niet minus zevenentwintigste graad, en heel fatsoenlijk nummers, vaak binnen units en honderden.Er zijn elementen van de zwaargewichten, maar op school boeken worden meestal niet genoemd.
Als niet alle nummers bij de hand
Wat als een stof bestaat uit moleculen en je weet wat dat is?Aangezien zocht de molaire massa van de stof, zo niet zijn massa en chemische omstandigheden van het aantal gelijktijdige taken?Het is eenvoudig te vinden allerlei atomen (elementen) in de tabel van atoomgewichten en vermenigvuldigt het aantal atomen in het molecuul voor verschillende onderdelen.En dan gewoon optellen - en krijg een molecuulgewicht, die exact hetzelfde als de mol is.Voor de huidige jonge chemici alles voorbereid - de bekende formule voor de berekening van de waarde van het gewenste materiaal is geen probleem.
Als je de essentie van de chemie te begrijpen, zal het lijken zeer eenvoudig.De belangrijkste last tijdens de ontwikkeling van deze wetenschap - is om te leren en te onthouden de eigenschappen van specifieke stoffen, maar de algemene processen en beschrijvingen - gewoon nergens.Zodra je je realiseert potreniruetes - nooit in mijn leven niet in de war raken.
