Solutions - een uniform systeem, waarbij twee of meer componenten, evenals de producten die het resultaat van de wisselwerking van deze bestanddelen bevatten.Zij kunnen in vaste, vloeibare of gasvormige toestand.Denk aan de vloeibare toestand van aggregatie-oplossingen.De constructie bestaat uit een oplosmiddel en een opgeloste stof in het (het laatste minder).
colligatief - dat zijn de eigenschappen die rechtstreeks afhankelijk alleen van de concentratie van de oplossing en het oplosmiddel.Ze ook wel collectieve of gedeelde.Colligatief worden in de mengsels, waarin er geen interactie tussen de chemische aard van de onderdelen.Bovendien is de onderlinge inwerking van krachten tussen de deeltjes en de deeltjes van oplosmiddel-oplosmiddel en daarin opgelost een stof in ideale oplossing.
colligatief:
1) De dampdruk boven lager dan de bovenstaande oplosmiddel de oplossing.
2) Kristallisatie van de oplossing bij een temperatuur beneden de kristallisatie-oplosmiddel in zuivere vorm.
3) Kook de oplossing plaatsvindt bij een hogere temperatuur dan het kookpunt van het oplosmiddel.
4) Het verschijnsel van osmose.
Overweeg collegiale eigenschappen individueel.
Saldo op de fase grens in een gesloten systeem: vloeistof - damp wordt gekenmerkt door dampdruk.Aangezien in oplossing de oppervlaktelaag wordt gevuld met opgeloste moleculen, zal het evenwicht bij lagere dampdruk bereikt.
tweede Collegiate eigenschap - verlagen van de temperatuur van kristallisatie van de oplossing in vergelijking met het oplosmiddel - vanwege het feit dat de deeltjes van de opgeloste stof aan de bouw van het kristal belemmeren en daardoor belemmeren de kristallisatietemperatuur daalt.
kookpunt hoger is dan het zuivere oplosmiddel vanwege het feit dat de gelijkheid van atmosferische druk en de dampdruk wordt bereikt bij hoge temperaturen omdat een deel van de oplosmiddel moleculen geassocieerd met de deeltjes van de opgeloste stof.
vierde colligatief - het verschijnsel van osmose.
fenomeen osmose - het vermogen van het oplosmiddel om te migreren door de barrière, dat doorlaatbaar is voor bepaalde deeltjes (oplosmiddel moleculen) en impermeabel voor andere (moleculen van opgeloste stoffen).Deze partitie scheidt de oplossing met een hoog gehalte aan opgeloste stof van de minder geconcentreerde oplossing.Een voorbeeld van een dergelijke semi-permeabele membraan kan dienen als een membraan van een levende cel, runder en andere bubble. Osmosis teweegbrengen vanwege aanpassing aan weerszijden gescheiden door een membraan dat thermodynamisch gunstiger voor het systeem.Door verplaatsing van het oplosmiddel in de meer geconcentreerde oplossing in dit gedeelte van het schip is drukverhoging.Deze overdruk werd osmotische genoemd.
colligatief van niet-elektrolyten kan mathematisch worden voorgesteld door de vergelijkingen:
Δ bp = Ekip ∙ bekijken;.
Δ Ta.= ∙ Kzam bekijken;
π = CRT.
colligatief achterhalen verschillende oplossingen van elektrolyten en niet-elektrolyten oplossingen.Voor de eerstgenoemde enigszins groter.Dit vanwege het feit dat ze voorkomen in de elektrolytische dissociatie, en de hoeveelheid deeltjes aanzienlijk verhoogt.
colligatief worden veel gebruikt in de woning en op het werk, bijvoorbeeld, het verschijnsel van osmose wordt gebruikt om zuiver water te produceren.In levende organismen zijn veel systemen ook gebouwd colligatief (bijvoorbeeld de groei van plantencellen).
