massa van het molecuul, en de massa van atomen zijn erg klein.Daarom, om te berekenen met de vergelijking van de atomaire massa-eenheid.Relatief molecuulgewicht verbinding - een fysieke hoeveelheid, dat de verhouding van de massa van het molecuul verbindingen 1/12 deel koolstofatomen.Dit getal geeft aan hoeveel maal het gewicht van het volledige molecuul groter is dan 1/12 van het gewicht van een elementair deeltje koolstof en, zoals elk relatief geen dimensie wordt aangeduid met Mr.
heer (compound) = m (moleculaire verbinding) / m 12/01 (C).Echter, in de praktijk gebruikt een ander schema voor het berekenen van deze waarde.In overeenstemming daarmee, de relatieve molecuulmassa gelijk aan de totale waarde van de relatieve atoommassa (Ar) van chemische elementen die de verbinding vormen volgens het aantal elementaire deeltjes van elk element, d.w.z.schema kan worden geschreven als:
Mr (B1xC1y) = x * Ar (B1) + y * Ar (C1).
Om correct te bepalen van deze waarde moet zijn:
- weet de chemische formule van de stof;
- correct bepalen van de Ar in de Mendelejev tafel (dus als het aantal staande achter de komma gelijk is aan of privyshaet 5, de afronding op het dichtstbijzijnde gehele eenheid toegevoegd: bijvoorbeeld, Ar (Li) = 6, 941 voor de berekening met behulp van een integerdie gelijk is aan 7, en als het getal kleiner is dan 5, zodat de reserve dat niet: Ar (K) = 39.098, d.w.z. nemen 39).
- bij de berekening van de heer, vergeet dan niet rekening te houden met het aantal atomen, dat wil zeggen,index zich bij de elementen in een verbinding.
relatieve molecuulmassa, waarvan de formule schematisch hierboven weergegeven, wordt gebruikt om complexe verbindingen.Omdat voor de berekening van deze waarde in een eenvoudige substantie die voldoende is om alleen de relatieve atoommassa van het periodiek systeem te bepalen en eventueel vermenigvuldigd met het aantal elementaire deeltjes.Bijvoorbeeld: de heer (P) = Ar (R) = 31 en de heer (N2) = 2 * Ar (N) = 2 * 14 = 18.
Overweeg een ander voorbeeld, en erachter te komen wat is de relatieve moleculaire massa van het water - een ingewikkelde zaak.De empirische formule van de stof H2O, dwzdeze bestaat uit twee waterstofatomen en één zuurstofatoom.Daarom is de opname oplossing eruit ziet:
heer (H 2 O) = 2 * Ar (H) + Ar (O) = 2 * 1 + 16 = 18
kan opnemen afgekort, met weglating van de letterlijke expressie.Deze figuur toont dat de heer 18 keer meer dan 1/12 van de massa van een elementair deeltje koolstof.Evenzo is relatief molecuulgewicht bepaald middels een chemische verbinding, mits empirische formule bekend.Maar ook met behulp van deze waarde, kunt u de kwalitatieve en kwantitatieve samenstelling van onbekende stoffen te herstellen naar de inhoud van de individuele kernen te bepalen.In de praktijk, voor het bepalen van de heer gebruikte stof fysisch-chemische werkwijzen zoals destillatie, massaspectrometrie, gaschromatografie, etc.Om deze index voor de gebruikte methoden op basis van colligatief polymeren te bepalen (bepaald door het aantal dubbele bindingen, functionaliteit, viscositeit, lichtverstrooiing vermogen).
Zo relatieve molecuulmassa kenmerk van elke stof en voor te individu.Deze waarde wordt bepaald voor zowel eenvoudige als complexe verbindingen, anorganische en organische.De prestatie is vooral belangrijk bij het bestuderen en het synthetiseren van polymeren, de eigenschappen die afhankelijk zijn molecuulgewicht.
