Om de chemische processen te vereenvoudigen en te verbeteren hun perceptie gebruikt reactievergelijking.Het is een conventionele registratiematerialen met elkaar en, bijgevolg, de vorming van nieuwe producten.In deze "image" schema in de wet van behoud van massa, met behulp van numerieke coëfficiënten.Deze beschrijving van chemische reacties met cijfers en symbolen in 1615 voorgesteld door Jean Runner.Later, na de ontdekking van de wetten van stoichiometrie begon kwantitatieve waarden.
chemische reactie vergelijking is zo geschreven:
- Aan de linkerkant van het schema "image": stoffen, waartussen er een interactie tussen hen zet een "+".Aan de linkerkant - reactieproducten, dat wil zeggenNieuwe verbindingen die gevormd worden.Tussen de linker en rechterkant zet een pijl die de richting van de reactie.Bijvoorbeeld, C + E → CE.
- dan coëfficiënten zijn gerangschikt, wiens taak het "gelijk", dwzhet aantal van elk type atomen voordat de reactie was gelijk aan het aantal atomen na.Dus de "werkende" de wet van behoud van massa.Bijvoorbeeld, 2HCl - H2 + Cl2.
Er kinetische reactie vergelijking, die de afhankelijkheid van de snelheid van het chemische proces van de concentratie van stoffen gereageerd uitdrukt.Eenvoudige dergelijke reacties in een enkele stap, schematisch geschreven als: V = k [A1] n1 * [A2] n2, waarbij
V - de snelheid van de reactie;
[A1], [A2] - concentratie van stoffen;
K - constante van de reactiesnelheid, die afhangt van de aard van het niet-gereageerde stoffen en temperatuur;
N1, N2 - orde reactie.
Wanneer de reactie verloopt in verscheidene stappen, die het systeem van kinetische vergelijkingen, die elk afzonderlijk beschreven.
ook een aparte soort is de ionische vergelijking die, bij het opstellen van haar heeft kenmerken alsdaarin opgenomen een stof in de vorm van ionen.Dergelijke opnemen schematische typische chemische interactie enige substitutie en uitwisselingsreacties in waterige oplossing, of een legering waarbij een neerslag wordt gevormd, slecht dissocieerbare stof (water) of een gas vrijkomt.Bijvoorbeeld: een chemisch reageren van zoutzuur en kaliumhydroxide, en het gevormde zout en water.
HCl + KOH- KCl + H2O
Schrijf deze stoffen in de vorm van ionen, met uitzondering van water, omdat dehet niet dissocieert.Een dergelijke vergelijking wordt een volledige respons ion.
H + + Cl- + K ++ OH --K ++ Cl + H2O
Nu, in deze regeling, het principe van de gelijkenis van de rechter en linker kant "reduceren" herhalen ionen en het verkrijgen van:
H ++ OH - H2O.
meer redoxreacties, gekenmerkt door een verandering in oxidatietoestanden van de atomen zullen bijzonder bij de bereiding van schematische invoer.Er moet hier de atomen verandert de mate van oxidatie en maak een elektronische weegschaal, op grond waarvan het regelen dan factoren.
De chemische formule voor de reactie is een schematisch gehouden met alle complexe proces van de vorming van nieuwe stoffen door ontleding verbindingen van substitutie en uitwisseling.Het biedt ook kwalitatieve en kwantitatieve informatie over de reactanten en reactieprodukten.
