moderne chemie uiteenlopende sectoren, en elk van hen, behalve het theoretisch kader, is van groot praktisch belang, praktisch.Wat je ook rondom tikken - producten van de chemische productie.De hoofdonderdelen - het anorganische en organische chemie.Bedenk wat de belangrijkste klassen van anorganische stoffen behoren en welke eigenschappen ze bezitten.
hoofdcategorieën van anorganische verbindingen
Voor degenen toegelaten tot het volgende:
- oxides.
- zouten.
- Grounds.
- zuren.
Elke klasse wordt weergegeven door een grote verscheidenheid van verbindingen van anorganische aard, en heeft een waarde van bijna elke structuur van de economische en industriële activiteiten van de mens.Alle belangrijke functies die typisch zijn voor deze verbindingen in de natuur en het krijgen onderwezen op school scheikunde natuurlijk verplicht in de rangen 8-11 zijn.
Er is een gemeenschappelijke lijst oxiden, zouten, basen, zuren, waarvan voorbeelden van elk van de stoffen en de fysische toestand, zijn in de natuur.En toont ook de relaties die chemische eigenschappen beschrijven.Maar we beschouwen elke klas afzonderlijk en meer in detail.
groep verbindingen - oxiden
oxides - een klasse van anorganische verbindingen uit twee componenten (binair), waarvan er altijd O (zuurstof) naar de lagere oxidatietoestand van -2, dat staat op de tweede plaats in de empirische formule van de stof.Voorbeeld: N2O5, CaO enzovoort.
oxiden worden als volgt ingedeeld.
I. Nesoleobrazuyuschie - niet in staat zouten te vormen.
II.Zout-vormende - kan zouten vormen (met de honken, amfotere verbindingen met elkaar zuren).
- Acid - in contact met het water zuur.Gevormd niet-metalen of metalen vaak hoog CO (oxidatietoestand).
- Key - in aanraking met het water naar de basevorm.Gevormd metalen elementen.
- amfotere - toon zuur-base tweeledige karakter, die wordt bepaald door de reactieomstandigheden.Gevormd door de overgangsmetalen.
- Mixed - verwijzen vaak naar zouten en elementen worden gevormd in verschillende oxidatie toestanden.
hogere oxides - dit oxide waarin het genererende element is in de maximale oxidatietoestand.Voorbeeld: Te + 6.Voor tellurium maximale mate van oxidatie van 6 betekent TeO3 - hogere oxides voor dit item.In het periodiek systeem der elementen onder elke groep ondertekende een algemene empirische formule als gevolg van hogere oxides voor alle elementen die in deze groep, maar alleen de belangrijkste groep.Bijvoorbeeld, een eerste groep elementen (alkalimetalen) bereiken formule R2O vorm, hetgeen betekent dat alle elementen van de belangrijkste subgroep van deze groep hoger dergelijke een oxide is.Voorbeeld: Rb2O, Cs2O enzovoort.
wanneer opgelost in water, de hogere oxide, krijgen we de overeenkomstige hydroxide (loog, zuur of amfoteer hydroxide).
Feature oxiden
oxiden kunnen bestaan in alle staten van aggregatie onder normale omstandigheden.De meesten van hen in een vaste kristallijne of poedervorm (CaO, SiO2), sommige CO (zure oxiden) in de vorm van vloeistoffen (Mn2O7) en gassen (NO, NO2).Dit komt door de structuur van het kristalrooster.Vandaar het verschil in kookpunt en smelttemperaturen die variëren tussen verschillende vertegenwoordigers van -2720S tot + 70-800S (soms hoger).De oplosbaarheid in water varieert.
- Oplosbare - elementaire metaaloxiden, bekend als alkali, alkalische aarde en alle zure behalve siliciumoxide (IV).
- Onoplosbare - amfotere oxiden, alle andere elementaire en SiO2.
Wat oxiden reageren?
oxiden, zouten, basen, zuren vertonen vergelijkbare woningen.Algemene eigenschappen van bijna alle oxides (behalve nesoleobrazuyuschih) - dit vermogen ten gevolge van specifieke interacties aan verschillende zouten vormen.Voor elke groep van oxiden, gekenmerkt door hun specifieke chemische eigenschappen reflecterende eigenschappen.
| Basic oxides - GS | Zure oxides - KO | Dual (amfotere) oxides - JSC | oxiden, die geen zouten |
| 1 weet te vormen.Reacties met water: de vorming van logen (oxides van alkali en aardalkalimetalen) Fr2O + water = 2FrOH 2. Reacties met zuren: vorming van zouten en water zuur + Me + Geen = H2O + Salt 3. Reactie met CO, de vorming van zouten en water lithium oxide + stikstofoxide (V) = 2LiNO3 4. De reacties als gevolg waarvan de elementen veranderen Me + NO + C = Me0 + CO | 1. reagens water: Onderwijszuren (SiO2 uitzondering) CO + water = zuur 2. Reacties met basen: CO2 + 2CsOH = Cs2CO3 + H2O 3. Reacties met elementaire oxides: zoutvorming P2O5 + 3MnO = Mn3 (PO3)2 4. Reacties OVR: CO2 + 2Ca = C + 2CaO, | Uitgedrukt dual eigenschappen interactie op het principe van de zuur-base-methode (met zuren, logen, basis oxiden, zuur oxiden).Aangezien er geen water in interactie komen. 1. zuur: de vorming van zouten en water AO + zuur = G + N2O 2. Met basen (logen): onderwijs hydroxycomplexes Al2O3 + LiOH + water = Li [Al (OH) 4] 3. Reacties met zure oxiden: het verkrijgen van zouten FeO + SO2 = FeSO3 4. Reacties GS: zoutvorming, fusion MnO + Rb2O = dubbele zout Rb2MnO2 5. fusie reacties met logen en carbonaten van alkalimetalen:zoutvorming Al2O3 + 2LiOH = 2LiAlO2 + H2O | ofwel zuur of alkalische vormen.Toon eng specifieke eigenschappen. |
Elke top oxide gevormd als het metaal en niet-metalen, opgelost in water, geeft een sterk zuur of alkali.
Organische zuren en anorganische
In classic luidspreker (op basis van de posities van ED - electrolytische dissociatie - Svante Arrhenius acid) - deze verbinding in een waterig medium om de H + kationen en anionen An- zuurresten dissociëren.Tegenwoordig echter zorgvuldig bestudeerd zure en watervrije omstandigheden, dus er zijn veel verschillende theorieën hydroxiden.
Empirische formule oxiden, zuren, zouten worden toegevoegd, alleen van de personages, items en een index met vermelding van hun nummer in het stof.Bijvoorbeeld anorganische zuren uitgedrukt met de formule H + zuurrest n-.Organische stoffen zijn meer theoretische mapping.Naast de empirische kunnen zij namen schrijven en acroniemen structuurformule dat niet alleen de samenstelling en hoeveelheid van de moleculen, maar ook de volgorde van de atomen, hun verbinding met elkaar en de voornaamste functionele groep van het carbonzuur COOH weerspiegelen.
In alle anorganische zuren zijn onderverdeeld in twee groepen:
- anoxische - HBr, HCN, HCL en anderen;
- zuurstof (oxo zuren) - HClO3 al waar zuurstof.
ook anorganische zuren worden ingedeeld volgens de stabiliteit (stabiel of stabiel - met uitzondering van kolen en zwavel, vluchtige of onstabiele - kolen en zwavel).Door de kracht van sterke zuren kunnen zijn: zwavelzuur, zoutzuur, salpeterzuur, perchloorzuur en anderen, evenals zwakke: waterstofsulfide, hypochlorous en anderen.
Niet zo'n verscheidenheid aan biedt organische chemie.De organische zuren die in de natuur omvatten carbonzuren.Hun gemeenschappelijk kenmerk - de aanwezigheid van de functionele groep COOH.Bijvoorbeeld, HCOOH (mierenzuur) CH3COOH (azijnzuur) S17N35SOON (stearinezuur) en anderen.
Er zijn een aantal van zuren, die zorgvuldig benadrukt de behandeling van het onderwerp in de school chemie cursus.
- Zout.
- Salpeterzuur.
- fosforzuur.
- waterstofbromide.
- Coal.
- joodwaterstofzuur.
- Serna.
- Acetic of ethaan.
- butaan of olie.
- benzoëzuur.
gegevens 10 zuren zijn de fundamentele chemische stoffen corresponderende klasse in de school natuurlijk, en de hele industrie en syntheses.
eigenschappen van anorganische zuren
De belangrijkste fysische eigenschappen moet eerst en vooral een andere aggregatietoestand worden toegeschreven.Tenslotte zijn er een aantal zuren, die de vorm van kristallen of poeder (boorzuur, fosforzuur) onder normale omstandigheden.De overgrote meerderheid van de bekende anorganische zuren een andere vloeistof.Kookpunt en smelten ook variëren.
zuur kan ernstige brandwonden veroorzaken, omdat ze de kracht van het vernietigen van organische weefsel en huid.Voor de detectie van zuren gebruikte indicatoren:
- methyl oranje (normaal medium - oranje in zuren - rood),
- Litmus (neutraal - in zuur milieu violet - rood) of een ander.
De belangrijkste chemische eigenschappen zijn de mogelijkheid om te communiceren met zowel eenvoudige als complexe stoffen.
| Wat interageren | voorbeeld reactie |
| 1. Met eenvoudige materialen-metalen.Voorwaarde: het metaal moet EHRNM waterstof als metalen, permanente na waterstof, niet in staat om hem te verdringen uit het zuur.De reactie wordt altijd gevormd in de vorm van waterstofgas en zout. | HCL + AL = aluminiumchloride + H2 |
| 2. Met de honken.Het resultaat van de reactie zijn zout en water.Vergelijkbare reacties van sterke zuren, logen neutraliseren worden genoemd. | Elke zuur (sterk) + = base oplosbaar zout en water |
| 3. Met amfoterische hydroxiden.Resultaat: zout en water. | 2HNO2 + beryllium hydroxide = Be (NO2) 2 (gemiddeld zout) + 2H2O |
| 4. Met basic oxides.Bottom line: water, zout. | 2HCl + FeO = chloride, ijzer (II) + H2O |
| 5. Met amfotere oxiden.Het uiteindelijke effect: zout en water. | 2HI + ZnO = ZnI2 + H2O |
| 6. Met de zouten gevormd door zwakkere zuren.Het uiteindelijke effect: zout en een zwak zuur. | 2HBr + MgCO3 = magnesiumbromide + H2O + CO2 |
De interactie met metalen, niet allemaal reageren hetzelfde zuur.Chemicals (graad 9) op school betreft een zeer ondiepe studie van dergelijke reacties, echter, en op een zodanig niveau dat bepaalde eigenschappen van geconcentreerd salpeterzuur en zwavelzuur door reactie met metalen.
hydroxiden: alkali, amfotere en onoplosbare base
oxiden, zouten, basen, zuren - al deze klassen van verbindingen de algemene chemische aard, verklaart de structuur van het kristalrooster, en de wederzijdse beïnvloeding van atomen in de moleculen.Indien de oxiden kunnen worden voorzien van een zeer specifieke definitie, de zuren en basen doen harder.
Net zoals zuren, basen op de theorie van ED stoffen kunnen desintegreren in een waterige oplossing van metaalkationen en anionen Men + OH- gidroksogrupp.
gecategoriseerd basis als volgt:
- oplosbaar of alkali (sterke basen, van kleur veranderende indicatoren).-Metaal dat gevormd I, II groepen.Voorbeeld: KOH, NaOH, LiOH (dwz elementen rekening alleen de belangrijkste groep genomen);
- slecht oplosbaar of onoplosbaar (gemiddelde sterkte, niet de kleur van de indicator veranderen).Voorbeeld: magnesium hydroxide, ijzer (II), (III), en anderen.Moleculaire
- (zwakke base in een waterig medium omkeerbaar dissociëren in ionen, moleculen).Voorbeeld: N2H4, amines, ammonia.
- amfotere hydroxiden (vertonen dual zuur-base eigenschappen).Voorbeeld: aluminiumhydroxide, beryllium, zink enzovoort.
elke inzending groep bestudeerd in de school loop van de chemie in de "terrein".Chemie 8-9 klasse omvat een gedetailleerde studie van alkali en oplosbare verbindingen.
uitstekende eigenschappen
Alle bases en alkali oplosbare verbindingen in de natuur gevonden in de vaste kristallijne toestand.Waarbij de smelttemperatuur van de gewoonlijk lage en slecht oplosbare hydroxiden ontleden bij verwarming.Kleur verschillende redenen.Als alkali witte kristallen van de moleculaire basis van slecht oplosbare en zeer verschillende kleurstoffen kunnen zijn.De oplosbaarheid van de meeste van deze klasse van verbindingen zijn in de tabel, waarop de formule presenteert oxiden, zuren, zouten, blijkt de oplosbaarheid.- Karmozijn, methyl oranje - geel phenolphthalein:
basen kan de kleur van de indicator als volgt veranderen.Dit wordt verzekerd door de aanwezigheid van vrije gidroksogrupp oplossing.Dat is de reden waarom slecht oplosbare base dergelijke reacties niet geven.
chemische eigenschappen van elke groep zijn verschillende redenen.
| chemische eigenschappen | ||
| alkali | slecht oplosbare bases | amfoterische hydroxiden |
| I. interactie met CO (tot -hydrochloric en water): 2LiOH +SO3 = Li2SO4 + water II.Met een zuur (zout en water): conventionele neutralisatie (zie zuur) III.Interactie met AO te vormen hydroxo zout en water: 2NaOH + Me + n O n = Na2Me + H2O + O2 of Na2 [Me + n (OH) 4] IV.Interactie met amfotere hydroxiden zouten gidroksokompleksnyh vormen: Hetzelfde als met de voorraad, maar zonder water V. interageert met oplosbare zouten tot onoplosbare zouten en hydroxiden vormen: 3CsOH + ijzerchloride (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI.Interactie met zink en aluminium in een waterige oplossing van het zout en waterstof te vormen: 2RbOH + 2Al + water = complex vormt met hydroxideion 2RB [Al (OH) 4] + 3H2 | I. Bij verhitting afbreekbaarheid: onoplosbaarhydroxide oxide + water = II.Reacties met zuren (totaal: zout en water): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr2 + water III.Interactie met KO: Me + n (OH) n + CO = G + H2O | I. met zuren reageren en zouten en water vormen: koperhydroxide (II) + 2HBr = CuBr2 + water II.Reageert met basen: resultaat - zout en water (voorwaarde: fusion) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H2O III.Reageert met sterke hydroxiden: resultaat - zout, als de reactie verloopt in een waterige oplossing: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb3 [Cr (OH) 6] |
Dit is meestal de chemische eigenschappen van dat scherm base.Chemie reden is heel simpel en is onderworpen aan de algemene wetten van anorganische verbindingen.
klasse van anorganische zouten.Classificatie, kunnen fysische eigenschappen
Op basis van de ED worden genoemd anorganische zouten van de verbinding in waterige oplossing wordt gedissocieerd in metaalkationen Me n + en anionen van zure resten Ann-.Zo is het mogelijk om het zout te presenteren.Bepaling chemie levert niet één, maar het is de meest actuele.
Dus in hun chemische aard alle zouten zijn onderverdeeld in:
- zuur (met een deel van waterstof kationen).Voorbeeld: NaHSO4.
- Key (beschikbaar als onderdeel van gidroksogrupp).Voorbeeld: MgOHNO3, FeOHCL2.
- Average (bestaat alleen uit de metaalkation en het zuur residu).Voorbeeld: NaCl, CaSO4.
- dubbele (onder twee verschillende metaalkation).Voorbeeld: NaAl (SO4) 3.
- Complex (hydroxocomplexes, aqua complexen en anderen).Bijvoorbeeld K2 [Fe (CN) 4].
Formule zouten geven hun chemische aard, maar ook praten over de kwalitatieve en kwantitatieve samenstelling van het molecuul.
oxiden, zouten, basen, zuren verschillende niveaus oplosbaarheid, die in de bijbehorende tabel kan worden bekeken.
Als we praten over de stand van aggregatie van zouten, is het noodzakelijk om de eentonigheid te observeren.Zij bestaan enkel in vaste, kristallijne of poedervorm.Het kleurengamma is vrij divers.De oplossingen van complexe zouten hebben meestal heldere, verzadigde kleuren.
chemische interactie voor middle-class zout
hebben vergelijkbare chemische eigenschappen van de bodem, zuur, zout.Oxiden, zoals we al hebben besproken, verschillen van hen in deze factor.Totaal
kunnen vier basistypen van interacties voor middelgrote zouten onderscheiden.
KCNS + HCL = KCL + HCNS
II:
I. Interactie met zuren (alleen sterk in termen van het ED) aan een ander zout van een zwak zuur te vormen.
