oxidatiegraad - een voorwaardelijke element verantwoordelijk voor het atoom molecuul.Dit concept is fundamenteel voor anorganische chemie, zonder begrip is het onmogelijk om de processen van oxidatie-reductie reacties, soorten bindingen voorstellen in moleculen, de chemische en fysische eigenschappen van de elementen.Om te begrijpen wat is de mate van oxidatie, eerst moet u begrijpen wat maakt het atoom zelf en hoe het zich gedraagt als de interactie met hun leeftijdsgenoten.
Het is bekend dat het atoom bestaat uit protonen, neutronen en elektronen.Protonen en elektronen, ook wel nucleonen, vormen een positief geladen kern, rond draaien negatieve elektronen.De positieve lading van de kern is evenwichtige algehele negatieve lading van de elektronen.Daarom is het atoom neutraal.
Elke elektron heeft een bepaald energieniveau, dat bepaalt de plaats van de nabijheid van de kern: hoe dichter bij de kern - minder energie.Zij zijn in lagen.Elektronen een enkele laag van nagenoeg dezelfde hoeveelheid energie en vormen een energieniveau of elektronische laag.De elektronen in de buitenste energieniveau niet te sterk gebonden aan de kern, zodat ze kunnen deelnemen aan chemische reacties.Elementen die uitwendig één tot vier elektronen in chemische reacties gewoonlijk geven elektronen en die met vijf of zeven elektronen - geaccepteerd.
Er zijn ook chemische elementen genoemd inerte gassen, waarbij de buitenste energieniveau bevat acht elektronen - het maximumbedrag.Zij praktisch niet aangaan chemische reacties.Dus, elk atoom neigt 'vullen' hun uiterlijke elektron laag op de gewenste acht elektronen.Waar de ontbrekende te krijgen?In andere atomen.In de loop van een chemische reactie element met een grotere elektronegativiteit "neemt" een elektron uit een element met een lagere elektronegativiteit.Elektronegativiteit van chemische elementen is afhankelijk van het aantal elektronen in de valentie niveau en de sterkte van hun aantrekkingskracht op de kern.Een element, worden elektronen weggenomen, de algehele negatieve lading groter is dan de positieve lading van de kern en zijn elektronen gegeven - integendeel.Bijvoorbeeld, een verbinding met zwaveloxide SO zuurstof met een hoge elektronegativiteit, duurt twee zwavel elektronen en krijgt een negatieve lading, terwijl de zwavel bleven zonder twee elektronen ontvangt een positieve lading.In dit geval, de mate van oxidatie van zuurstof is de oxidatietoestand van zwavel, die met tegengesteld teken.De oxidatietoestand is geschreven in de rechter bovenhoek van het chemisch element.In ons voorbeeld, ziet het er als volgt uit: S + 2O-2.
Het bovenstaande voorbeeld is vrij simplistisch.In feite is de buitenste elektronen van een atoom nooit geheel overgebracht naar de andere, ze een "gewone", dus de mate van oxidatie van de elementen altijd kleiner is dan aangewezen leerboeken.
Maar het begrip van de chemische processen die omstandigheid verwaarloosd vereenvoudigen.
