Fysische toestand zout.

Meer dan 10 miljoen organische en meer dan 500.000 anorganische verbindingen bekend chemici vandaag.Onder hen zijn complexe structuur en eigenschappen die unieke chemische en medische toepassingen.En er zijn mensen die niet moeilijk te vinden en zijn zeer vaak in het dagelijks leven.Maar niet minder belangrijk en significant.Eén van dergelijke stoffen keukenzout.In het leven wordt ook wel de voedings- en chemische industrie genoemd natriumchloride of natriumchloride.In de procesindustrie is het bekend mineraal dat vormt in de natuur - haliet en stevige rock zout of steenzout.Laten we eens kijken naar de toestand van de samenvoeging van het zout, de structuur, de eigenschappen, de productie, het gebruik en de geschiedenis van de introductie van massaconsumptie.

In sommige staten is er zout?

Wat is de fysieke toestand van de materie en hoe het gebeurt?Het hangt af van wat voor soort stof in kwestie.Elke student is ouder dan 7 klasse kan de toestand van de aggregatie van zout noemen, want het is een stof die in elk huis.Vandaag de dag, zonder dat het moeilijk voor de moderne mens om zijn leven voorstellen.Bovendien, de aggregatietoestand zout is duidelijk voor het blote oog - kleine of grote kristallen gedispergeerd regelmatige kubusvorm.Echter, het oplossen van het zout in het water, zullen we het te krijgen in een andere aggregatietoestand - vloeistof.Hetzelfde krijgen we als we de kristallen smelten bij hoge temperaturen.De enige voorwaarde is dat niet typisch voor zout - is gasvormig.Echter, onder bepaalde voorwaarden kan ook worden verkregen.

voorwaarden voor het veranderen van de aggregatietoestand

1. het zout in een vloeibare toestand komen door vaste kristallen van natuurlijke oorsprong smelten, is het noodzakelijk een temperatuur gelijk aan 800 ° C te gebruiken
2. Om zout in de gasvormige toestand te brengen, moet gesmolten kristallen op kookpunt (ongeveer 1400 ° C) en verwarmd te brengen om de overgang van de constructiedelen van de ionen (Na + en CL) voltooit.
3. solid state zout - is zijn natuurlijke look in natuurlijke omstandigheden.

Waarom is dit temperatuurbereik bij het hanteren van kristallen?Dit komt door de structuur van het kristalrooster.

Kristallijn

Het is een gewone face-centered cubic kristallen zijn transparant.In elke hoek van de kubus (rooster plaatsen) afwisselend positief geladen ionen Na + en negatief geladen ionen Cl-.Door sterk verschillende elektronegativiteit atomen optreedt tussen de elektrostatische aantrekking is zo sterk dat de vernietiging moeten stringente omstandigheden (hoge temperatuur, mechanische actie) van toepassing.Dit type rooster bekend ionisch en is kenmerkend van alkali-, aardalkali- en overgangsmetalen.

Daarom is de temperatuur zout (voor het smelten en voor het koken) zo hoog.Echter, kunt u niet alleen kristallen van kubusvorm te krijgen, maar ook piramidale (acht-, twaalf- en icosahedrale).Om dit te doen, hoeft u alleen maar om de temperatuur van de verdamping van zoutoplossing te passen op een bepaalde manier.In elk geval wordt de inwendige holte gevuld met vloeibaar kristal, als het een oplossing van zout in water.

chemische formule voor natriumchloride is eenvoudig en elementaire samenstelling uitgedrukt NaCl.

fysische eigenschappen van haliet

fysische eigenschappen van natriumchloride kan worden beschreven door een paar punten:

• vaste kristallen van wit, roze, blauw, paars, rood.Kleuring afhankelijk van de aanwezigheid van onzuiverheden in de extractie.Zuivere witte kristallijne stof.
• lost op in water in de verhouding, bij benadering 100/30 (100 g water 30 g zout).Goede oplosbaarheid vanwege de aanwezigheid van water dipolen die zich associëren rond de natriumionen en chloor, waardoor vernietiging van de elektrostatische aantrekking tussen hen en derhalve de vernietiging van het kristalrooster.
• smelten en koken bij hoge temperaturen (800-1400oS).
• heeft nauwelijks waarneembaar aangename geur.
• zoute smaak.

chemische eigenschappen van natriumchloride

Zoals elke oplosbaar gemiddelde zout, natriumchloride is in staat om te communiceren met:

• andere zouten door uitwisseling reacties (voorwaarde: evolutie reactie gas neerslaan of vorming malodissotsiiruemogo stof):NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl (wit curd was).Deze kwalitatieve reactie op het ion CL.
• met metalen staan ​​in de linker EHRNM Sodium: Om + NaCl = KCL + Na.
• dissociëren in waterige oplossing voor de dipolen van het water gehydrateerd ionen vrij: NaCl (wateroplossing) = Na + + CL-.Het resultaat is een oplossing van zout, wat een sterke elektrolyt.
• niet onderworpen aan hydrolyse, zoals het zout gevormd met een sterk zuur en een sterke base.
• de elektrolyse (elektrische stroom) kan worden uitgebreid met de vorming van vrije producten en natriumhydroxide (natronloog): NaCl = Na + Cl2 + NaOH.

bevat Waar natuurlijk natriumchloride?

Momenteel zout - een stof aangetroffen in de natuur.Hoewel het altijd is geweest, maar in de oudheid en de middeleeuwen werd beschouwd als een zeer duur product.Dit alles van het feit dat niet kende methoden gewonnen zout uit natuurlijke bronnen.Maar deze bronnen in de wereld van de voorraden sterk - haliet beschouwd vrijwel onbeperkte natuurlijke hulpbron.Waar is het zout in de natuur?

1. zeeën en oceanen van zout water.
2. Salt Lake.
3. Salty bronnen.
4. grondwater.
5. wateren van estuaria.

Winning van haliet

winning en verwerking van het zout hebben hun technologie als een gewonnen stof vaak ongeschikt voor consumptie als gevolg van het hoge gehalte aan onzuiverheden.Gedolven steenzout op verschillende manieren, bijvoorbeeld:

• door ondergrondse mijnbouw;
• lagen aan de onderkant van het zout vijvers;
• verdamping of bevriezen zoute zee of oceaan water;
• verdamping van het grondwater.

Ofwel methode maakt het mogelijk om kristallen van haliet verkrijgen.Echter, voor het voedsel dat zij slechts één type van behandeling - slijpen.Immers, bijna iedereen maakt gebruik van het huis voor het koken groot kristal zout.In de meeste gevallen is het een gereinigd van onzuiverheden te worden, vermalen tot een poedervorm praktisch.Er zijn ook zoutsoorten gejodeerd, gefluoreerde enzovoort, niet voor levensmiddelen maar ook technische doeleinden.

Het gebruik van steenzout

Gebieden van toepassing en het gebruik van natriumchloride zijn uitgebreid.De belangrijkste daarvan, samen met voorbeelden en resultaten zijn vermeld in de tabel.

verhaal van het dagelijks leven in

Sol verschenen op de tafels in elk huis is niet onmiddellijk.Ooit was zijn gewicht in goud waard, en in de ware zin.In de achttiende eeuw, een aantal Afrikaanse landen wisselden een handvol zout op een handvol gouden zand.Later in Ethiopië partjes zout waren de standaard valuta.In het oude Rome werden de militaire legionairs zelfs maandsalarissen gegeven deze stof, die uiteindelijk leidde tot de naamgeving van hun soldaten.Kinderen van arme Afrikaanse mensen gewoon likte stukken steen keukenzout als een delicatesse.In Nederland werd het gebruikt om criminelen te straffen voor marteling.De schuldigen niet zout te geven, en een man stierf in een korte tijd.

eerst selecteren en consumeren van voedsel in dit soort dingen, mensen geleerd in de oudheid.Vervolgens werd ontdekt dat het zout in planten.Daarom werden ze verbrand, en de as werd gebruikt als een smaakmaker.Later in China hebben geleerd om zout uit zeewater verdampt en de ontwikkeling van methoden van de productie begon sneller te bewegen.

In Rusland gewonnen zout uit de meren (de meest beroemde zoutmeren Rusland tot nu toe - Elton en Baskunchak).Dan het commerciële belang van de materie is een zeer zeldzaam verschijnsel.We halen het slechts een paar handelaren, die vervolgens verkocht tegen exorbitante prijzen.Veroorloven zout kon alleen rijke en beroemde mensen.Na verloop van tijd, de productie en winning van normaal.Staal gebruikt verschillende methoden van winning en verwerking, en vandaag is een van de meest voorkomende huishoudelijke stoffen - zout.Chemie van deze verbinding, eigenschappen, toepassingen in de geneeskunde en andere industrieën hebben bekend over XVI-XVII eeuw geworden.

Studeren in een school cursus

studie van de structuur en de stand van aggregatie, evenals de chemische eigenschappen van het zout begint op school, binnen disciplines als chemie (graad 8).Zouten in een school cursus gaat in al hun diversiteit in de natuur.Studenten krijgen inzicht in de chemische basis van empirische formules, de fysische en chemische eigenschappen.Voor de eenvoud en het gemak van het onthouden van formules en fysische eigenschappen op het schutblad van het boek bevinden zich meestal zout, tafel, die een idee van hun oplosbaarheid in water geeft.Daar kunt u informatie over de oplosbaarheid van zuren, logen en bases te vinden.

belangrijk kenmerk van zout is hun smeltgedrag, waarop ook bouwden hun prooi in de natuur.Studenten eenvoudig oriënteren bij het oplossen van problemen in de smeltgedrag zout.De tafel en afbeeldingen kunnen niet alleen de lage smelt of vuurvast materiaal te zien, maar ook het bepalen van de geschatte smeltpunt en kookpunt.Meestal worden deze tabellen ook in de leerboeken ("Chemistry", Grade 8).Zout moet worden onderzocht in het kader van deze wetenschappen als biologie en natuurkunde.Daarom is de set van taken voor de studenten is gebaseerd op de integratie van interdisciplinaire verbindingen.