Volgens de woorden van de wet van constante samenstelling, elk chemisch zuivere verbinding blijft in dezelfde kwantitatieve samenstelling in geen enkel opzicht afhankelijk van de methode van de productie, dat is de eerste keer dat de wereld vertelde J. Proust geleerde in de 1801-1808 periode van twee jaar.Deze wet is ontstaan als gevolg van het geschil de Franse scheikundigen Proust en Jean K. Berthollet.De eerste daarvan aangenomen dat de verhouding tussen de elementen van de verkregen verbindingen een permanent karakter, de tweede zag de variabiliteit van verbindingen.Honderd jaar later, rond 1912-1913. NSKurnakov vastgesteld dat er verbindingen met de opbouw van het variabele aard, die hij "berthollides."Deze groep wordt verwezen kristallijne verbindingen: fosfiden, oxiden, carbiden en anderen.De verbindingen van de samenstelling van een permanent karakter op het voorstel van een wetenschapper, NSKurnakova werd bekend als "daltonides."De wet is altijd geldig is ten aanzien van gasvormige en vloeibare stoffen.
de geformuleerde Wet van Proust logischerwijs volgt dat de elementen van de zaak zijn verbonden met elkaar in een strikt beperkte proporties.In dit opzicht is er een concept chemisch equivalent, die vertaald uit het Latijn betekent "gelijk".Kortom, het equivalent - conventionele deeltjes die op een bepaald aantal malen kleiner dan de overeenkomstige formule eenheden.Elk equivalent nummer overeenstemt met de aard van de reactanten, mate en soort bereiding van een chemische reactie.Het onderscheidt zich doordat het equivalent van een specifiek element in een verbinding - voor bekende groepen, ionen of moleculen.In de reacties van het type uitwisseling, bijvoorbeeld de molaire massa van de stof wordt bepaald door de equivalente stoichiometrie van de reactie kan plaatsvinden.
typisch veel elementen kunnen vormen meerdere verbindingen daartussen.Daarom kan het equivalent van het element, en de molaire massa-equivalent, verschillende waarden, die uit van de samenstelling van de testverbinding geïdentificeerd.In dergelijke gevallen, verschillende equivalenten van hetzelfde element kan worden gecorreleerd met elkaar een relatief kleine gehele getallen.Bijvoorbeeld, een molair equivalentgewicht van koolstof bij de vorming van oxide en koolstofdioxide, anders en ongeveer 3 gram / mol, en 6 g / mol, en de verhouding is gelijk aan de waarde in de verhouding 1: 2.In de regel, de meeste verbindingen die waterstof molmassa equivalenten, gelijk aan één, en zuurstof - acht gram per mol.Equivalent to - deze hoeveelheid van de stof die wordt omsloten een mol valentie elektronen.
Er zijn verschillende methoden om proefondervindelijk te bepalen hoe groot molmassa equivalent van wat element:
- directe methode.Het is gebaseerd op de door synthese van waterstof en zuurstof verbindingen met de gewenste data element.
- indirecte methode.Het wordt gebruikt in plaats van waterstof en zuurstof, andere elementen met een bekende equivalent.
- verplaatsing methode.Het gaat om het verwijderen van waterstof uit de zure oplossing met een specifieke metalen scharnier.
- analysemethode.Op basis van de berekening van de massa van de stof in een kwikverbindingen.
- Elektrochemische methode maakt gebruik van gegevens van elektrolyse.
equivalente molaire massa wordt gebruikt om kwantitatieve berekeningen uit te voeren tijdens chemische reacties tussen bepaalde stoffen.Een belangrijk voordeel hierbij is dat voor het probleem is het niet nodig om de vergelijking van de chemische reactie, die ook moeilijk om te schrijven gebruiken.Het is alleen noodzakelijk om te weten dat de betrokken chemische interactie of de stof - is het product van een chemische reactie.
