Zwavel is een chemisch element dat zich in de zesde groep en de derde periode van het periodiek systeem.In dit artikel kijken we naar de chemische en fysische eigenschappen, de productie, het gebruik en ga zo maar door.De fysische kenmerken omvatten dergelijke eigenschappen zoals kleur, de mate van elektrische geleiding, het kookpunt van zwavel enz. D. Chemical beschrijft ook de interactie met andere stoffen.
Sera uit het oogpunt van de fysica
is een delicaat.Onder normale omstandigheden blijft in een vaste toestand.Zwavel heeft een citroen-gele kleur.En de meeste van al zijn verbindingen hebben gele tinten.Oplosbaar in water.Het heeft een lage thermische en elektrische geleidbaarheid.Deze kenmerken karakteriseren als een typische non-metal.Hoewel de chemische samenstelling van de zwavel niet ingewikkeld, kan de stof verschillende variaties.Afhankelijk van de structuur van het kristalrooster, die zijn aangesloten via de atomen, moleculen, vormen zij geen.
Dus, de eerste optie - rhombic zwavel.Het is de stabielste.Het kookpunt van dit soort zwavel 4 100 40-5 graden Celsius.Maar om de stof omgezet in een gasvormige toestand, is het eerst nodig om de vloeistof passeren.Aldus smelt plaatsvindt bij een temperatuur van zwavel, hetgeen 1 100 10 graden Celsius.
tweede optie - monokliene zwavel.Het is een naaldvormige kristallen met een donkergele kleur.Smelten van het eerste type zwavel, en de langzame afkoeling leidt tot de vorming van dit type.Deze variant heeft bijna dezelfde fysieke kenmerken.Bijvoorbeeld, het kookpunt van zwavel van dit type - allemaal hetzelfde chetyresta 40 5 graden.Verder is er een verscheidenheid aan stoffen zoals plastic.Het wordt verkregen door gieten in koud water, verwarmd tot nabij het kookpunt orthorhombische.Het kookpunt van zwavel van dezelfde soort.Maar de stof heeft de eigenschap te rekken zoals rubber.
Een ander onderdeel van de fysieke kenmerken van die, zou ik zeggen - de ontstekingstemperatuur van de zwavel.Dit cijfer kan variëren afhankelijk van het soort materiaal en de oorsprong.Bijvoorbeeld, de ontsteking temperatuur van technische zwavel honderdnegentig graden.Dit is een vrij laag tarief.In andere gevallen kan het vlampunt van de zwavel zijn 248 graden en zelfs tweehonderdzesenvijftig.Het hangt allemaal af van het materiaal waaruit het werd gewonnen, die een dichtheid heeft.Toch kan worden geconcludeerd dat de temperatuur van de verbranding van zwavel zeer laag in vergelijking met andere chemische elementen, het is ontvlambaar.Ook kan zwavel soms gecombineerd om moleculen van acht, zes, vier of twee atomen.Nu is zwavel beschouwd vanuit het oogpunt van de fysica, ga naar de volgende sectie.
Chemische karakterisering zwavel
Dit element heeft een relatief lage atoommassa is gelijk aan 30-2 gram per mol.Kenmerken van zwavel element omvat een dergelijk kenmerk van de stof, zoals het vermogen om verschillende oxidatiegraden hebben.In deze verschilt van, bijvoorbeeld, waterstof of zuurstof.Bij de beoordeling van de vraag wat chemisch kenmerk van het element zwavel is mogelijk niet te vermelden, afhankelijk van de omstandigheden toont hoe herstel en oxiderende eigenschappen.Dus, om onderzoekt de wisselwerking van stoffen met verschillende chemische stoffen.
Zwavel en eenvoudige stoffen
zijn gewoon stoffen die zijn samengesteld uit slechts één chemisch element.De atomen kunnen worden gecombineerd in een molecule, zoals bijvoorbeeld in het geval van zuurstof, of niet verbonden, zoals het geval met metalen.Aldus kan het zwavel reageren met metalen andere niet-metalen en halogenen.
interactie met metalen
Om dit soort proces te implementeren vereist een hoge temperatuur.Onder deze omstandigheden, een additiereactie plaats.Dat wil zeggen dat de metaalatomen in combinatie met de zwavelatomen vorming van een complex sulfidemateriaal.Indien bijvoorbeeld twee mol kalium warmte, te mengen met één mol zwavel zouden bezitten mol metaalsulfide.2 K + S = K2S: De vergelijking kan als volgt worden geschreven.
reactie met zuurstof
Dit brandende zwavel.Als gevolg van dit proces zijn oxide wordt gevormd.De laatste kan worden van twee soorten.Daarom kan de verbranding van zwavel voorkomen in twee fasen.First - dit is wanneer één mol zwavel en zuurstof gevormd één mol per mol Sulphur dioxide.Schrijf de vergelijking van de chemische reactie als volgt: S + O2 = SO2.De tweede fase - de toetreding tot andere kooldioxide met zuurstofatomen.Dit gebeurt door twee mol zwaveldioxide per mol zuurstof bij hoge temperaturen.Hierdoor krijgen we twee mol Zwaveltrioxide.De vergelijking van deze chemische interactie is als volgt: 2SO2 + O2 = 2SO3.Door dergelijke reactie produceert zwavelzuur.Dus, hebben uitgevoerd twee beschreef het proces, kunt u de trioxide verkregen via de stoomstoot overslaan.En krijgen een sulfaat zuur.SO3 + H2O = H2SO4: De vergelijking van deze reactie wordt als volgt geschreven.
interactie met halogenen
chemische eigenschappen van zwavel, evenals andere niet-metalen, laat het reageren op deze groep stoffen.Het omvat verbindingen zoals fluor, broom, chloor en jood.Zwavel reageert met een van hen, behalve de laatste.Als voorbeeld, de werkwijze fluorering beschouwde onderdeel van het periodiek systeem.Met de opwarming van de niet-metalen halogeen kunnen twee varianten van fluoride te krijgen.Eerste geval: als je één mol zwavel en drie mol fluor nemen, krijgen een mol fluoride wiens formule SF6.De vergelijking ziet er als volgt uit: S + 3F2 = SF6.Verder is er een tweede optie: als we één mol zwavel en twee mol fluor per mol fluoride te verkrijgen met een chemische formule SF4.De vergelijking wordt als volgt geschreven: S + 2F2 = SF4.Zoals u kunt zien, het hangt allemaal af van de verhoudingen waarin de componenten worden gemengd.Op dezelfde manier kunt u het uitvoeren van het proces van chlorering van zwavel (kan ook twee verschillende stoffen te vormen) of bromering.
Interacties met andere eenvoudige stoffen
Dit kenmerk van de uiteinden element zwavel.De stof kan ook chemisch reageren met hydrogenic, fosfor en koolstof.Vanwege de interactie met waterstofsulfide gevormde zuur.Door de reactie met het metaalsulfiden kunnen ze, die op hun beurt eveneens bereid door de directe interactie van de zwavel hetzelfde metaal.Toetreding van waterstof atomen atomen zwavel treedt alleen bij zeer hoge temperaturen.De reactie van zwavel met fosfor ontstaat, fosfide.Het heeft de formule: P2S3.Om één mol van een stof te verkrijgen, is het noodzakelijk om twee mol fosfor en drie mol zwavel nemen.De interactie van zwavel met carbon carbide wordt gevormd onder beoordeling, niet-metaal.De chemische formule is als volgt: CS2.Om één mol van de stof te verkrijgen, is het noodzakelijk om één mol koolstof en twee mol zwavel nemen.Alle bovengenoemde additiereactie treedt alleen op wanneer de uitgangsstoffen aan hoge temperaturen.We hebben de interactie van zwavel eenvoudige stof onderzocht, nu verder met het volgende item.
Zwavel en complexe verbindingen
Ingewikkeld zijn die stoffen waarvan de moleculen bestaan uit twee (of meer) verschillende elementen.Chemische eigenschappen van zwavel laat het reageren met verbindingen zoals alkali sulfaat en geconcentreerd zuur.Reacties op deze stoffen is het heel eigenaardig.Eerste, overwegen wat er gebeurt als je de melding van niet-metalen en alkali mengen.Bijvoorbeeld, als we zes mol kaliumhydroxide toegevoegd en drie mol zwavel, sulfide krijgen twee mol kalium per mol metaal sulfiet en drie mol water.Een dergelijke reactie kan worden uitgedrukt door de volgende vergelijking: 6KON + 3S = 2K2S + K2SO3 + 3H2O.Hetzelfde principe interactie door toevoeging van natriumhydroxide.Beschouw vervolgens het gedrag van de zwavel door aan het een geconcentreerde oplossing van zuur sulfaat.Als men één mol van de eerste en tweede twee mol stof, bekomen we de volgende producten: zwaveltrioxide in een hoeveelheid van drie mol en water - twee molen.Deze chemische reactie kan worden gerealiseerd door het verwarmen van de reagentia tot een hoge temperatuur.
Aan beschouwd als niet-metalen
Er zijn verschillende manieren waarop je kunt krijgen van een verscheidenheid aan zwavelverbindingen.De eerste methode - de selectie van het pyriet.De chemische formule van de laatste - FeS2.Bij de stof verwarmd tot een hoge temperatuur zonder toegang van zuurstof om het nog een ijzersulfide kan ontvangen - FeS - en zwavel.Reactievergelijking is als volgt geschreven: FeS2 = FeS + S. De tweede werkwijze voor het produceren zwavel, die vaak wordt gebruikt in de industrie - het verbranden van sulfide zwavel, op voorwaarde dat een kleine hoeveelheid zuurstof.In dit geval kan rekening worden bereid nonmetal en water.Om de reactie moeten de componenten in een molaire verhouding van 0:58 te nemen.Als resultaat werd een eindproduct in een verhouding van 01:58.2H2S + O2 = 2S + 2H2O: De vergelijking van de chemische reactie kan als volgt worden geschreven.Verder kan zwavel worden bereid in verschillende metallurgische processen, bijvoorbeeld bij de productie van metalen zoals nikkel, koper en anderen.
gebruiken in de industrie
breedste hun aanvraag voor ons niet-metalen gevonden in de chemische industrie.Zoals hierboven genoemd, wordt hier gebruikt om het zuur sulfaat te extraheren.Bovendien wordt zwavel toegepast als een component voor het vervaardigen van lucifers, omdat het materiaal brandbaar.En het is onontbeerlijk bij de bereiding van springstoffen, drijfgas, Bengaalse verlichting en andere. Bovendien wordt zwavel toegepast als een component van middelen voor het bestrijden van ongedierte.In de geneeskunde wordt gebruikt als een component in de vervaardiging van geneesmiddelen voor huidziekten.Ook is de betrokken stof gebruikt bij de productie van verschillende kleurstoffen.Bovendien wordt het gebruikt in de bereiding van fosforen.
Elektronische structuur zwavel
Zoals u weet, alle atomen bestaan uit een kern, die protonen bevat - positief geladen deeltjes - en neutronen, t E. Deeltjes met een nul-heffing..Rond de kern draaien elektronen lading negatief.Neutraal atoom in zijn structuur moet hetzelfde aantal protonen en elektronen.Als het langer duurt, heeft het negatieve ionen - anion.Indien daarentegen - het aantal protonen groter dan het elektron - positief ion of kation.Zwavel anion kan dienen als zuurrest.Het behoort tot de moleculen van dergelijke stoffen als sulfide acid (waterstofsulfide) en metaalsulfiden.Het anion gevormd tijdens de elektrolytische dissociatie die optreedt bij het oplossen van de stof in water.Wanneer dit molecuul wordt ontleed in een kation dat in de vorm van metaalion of waterstof, en een kation kan worden voorgesteld - ion zuurrest of een hydroxylgroep (OH).Aangezien het volgnummer van het Periodiek Systeem zwavel - zestien, kan worden geconcludeerd dat het een kern die het aantal protonen.Op basis hiervan kunnen we zeggen dat de elektronen in een baan, ook zestien.Het aantal neutronen kan worden gevonden door het aftrekken van de molaire massa van het serienummer van de chemische element 32 - 16 = 16. Elk elektron roteert chaotisch en op een bepaalde baan.Aangezien zwavel - een chemisch element dat behoort tot de derde periode van het periodiek systeem, dat cirkelt rond de kern en drie.Op de eerste zijn twee elektronen, de tweede - acht, op de derde - zes.E-zwavel formule wordt als volgt geschreven: 1S2 2S2 3S2 2P6 3P4.
prevalentie aard
voornamelijk als een chemisch element bij de vorming van mineralen, die een verscheidenheid van metaalsulfiden zijn.Dit voornamelijk pyriet - ijzer zout;het is ook leiden, zilver, koper glans, zink blende, cinnaber - kwik sulfide.Verder kan zwavel worden opgenomen in de samenstelling van mineralen, de structuur is voorgesteld door drie of meer chemische elementen.Bijvoorbeeld, chalcopyriet, de zouten, kieseriet, gips.Het is mogelijk elk van deze nadere beschouwingen.Pyriet - een sulfide Ferrum, of FeS2.Het heeft een lichtgele kleur met een gouden glans.Dit mineraal kan vaak worden gevonden als verontreiniging in blauw, die op grote schaal wordt gebruikt voor de vervaardiging van juwelen.Dit komt door het feit dat deze twee mineralen vaak een gemeenschappelijk veld.Koperen luster - chalcocite, chalcocite, of - een blauw-grijze stof vergelijkbaar met metaal.Galena (Galena) en zilveren glans (argentite) hebben dezelfde kenmerken: ze allebei lijken op metalen zijn grijs van kleur.Cinnabar - een bruin-rode mineraal met een saaie grijze patches.Chalcopyrite, waarvan de chemische formule is CuFeS2, - goudgeel, het is de gouden blende genoemd.Zinkblende (sfaleriet) kan de kleur van oranje in vurig oranje hebben.Bijtende soda - Na2SO4x10H2O - helder of witte kristallen.Het wordt ook wel Glauber's zout, in de toegepaste geneeskunde.Chemische formule kieseriet - MgSO4xH2O.Het ziet eruit als een wit of kleurloos poeder.De chemische formule voor gips - CaSO4x2H2O.Daarnaast actieve chemische element een deel van de cellen van levende organismen en is een essentieel spoorelement.
