Er zijn drie klassen van complexe anorganische oxiden, hydroxiden en zout (die het zuur en base omvatten).Veel metalen en niet-metalen kunnen oxiden, hydroxiden, en een deel van de zuurresten vormen.Aldus, in het fosforigzuur residu PO4.Er zijn verschillende soorten fosfor oxide.Derhalve heeft verschillende hydroxyden, die gevormd zijn uit deze oxiden.Extra fosfor hydroxide - is fosforzuur.In dit artikel zullen we kijken naar de fysische en chemische eigenschappen van het element en de verbindingen, evenals je vertellen over de prevalentie in de natuur en andere interessante feiten.
fysische eigenschappen van fosfor
kan bestaan in verschillende varianten.Fosfor - een stof die bestaat uit één chemisch element.De atomen zijn gecombineerd in een molecule.Formula fosfor - P. Afhankelijk van de structuur van het kristalrooster, kan het element in de vorm van drie stoffen.
meest voorkomende is witte fosfor - het heeft een wasachtige structuur en hoge toxiciteit.Het smeltpunt van de stof is vierenveertig graden Celsius en kookt - tweehonderdtachtig graden.Als de wrijving van het materiaal dat hij snel ontstoken, zo snijd het net fit in het aquatisch milieu.Als lang te verwarmen bij een temperatuur van 2 100 en 50 graden Celsius, wordt het omgezet in rode fosfor.Deze stof is in poedervorm bruin-rode kleur.Rode fosfor, in tegenstelling tot wit, niet giftig.Een soort schittering, heeft een hoge hardheid, elektrische en thermische geleidbaarheid:
meest stabiele vorm van het bestaan van het element fosfor zwarte, die volgens bepaalde uiterlijke kenmerken vergelijkbaar met de metalen worden genoemd.
termen van chemie
Fosfor - een chemisch element dat in de vijfde groep, en de derde periode in het periodiek systeem.Hieruit kunnen we concluderen dat de valentie hij vijf.Bovendien, vanwege het periodiek systeem is te zien dat het element fosfor heeft een atoomgewicht gelijk aan 30-1 gram per mol.Dit betekent dat 1 mol van een 31 gram weegt.Gezien de chemische eigenschappen van fosfor, zullen we praten over zijn reactie op eenvoudige en complexe verbindingen.
Interactie met eenvoudige stoffen
Het eerste wat op te merken - de oxidatie van fosfor.Het is de reactie met zuurstof.Het resultaat kan worden gevormd door twee verschillende substanties - is afhankelijk van de verhoudingen van deze componenten.
De eerste versie - van vier mol fosfor en drie mol zuurstof produceerde twee mol fosfor trioxide.4P + 3O2 = 2R2O3: schrijf als een chemische reactie, kunt u de volgende vergelijking te gebruiken.
tweede optie - de vorming van vier mol fosfor en vijf mol zuurstof twee mol fosforpentoxide.Om deze reactie te drukken kan worden met behulp van de volgende vergelijking: 4P + 5O2 = 2R2O5.
Wanneer beide chemische reacties is een belangrijke release van het licht.Verder kan fosfor interageren met dergelijke eenvoudige stoffen zoals metalen, halogenen (fluor, jood, broom, chloor), zwavel.Actieve chemische element kan zowel reductie en oxidatie eigenschappen vertonen.Een voorbeeld van de interactie kan dienen als de halogeen-chlorering.Het komt in twee fasen.De eerste - de vorming van twee mol fosfor trihlorata twee mol beschouwd nonmetal en drie mol chloor.2P + 3Cl2 = 2PCl3: Deze reactie kan door deze vergelijking worden uitgedrukt.
tweede trap van deze werkwijze is de chlooratomen die aan de reeds verkregen trihloratu fosfor.Dus behalve één mol van de laatste van hetzelfde volume geproduceerde chloor per mol pentahlorata fosfor.We schrijven de vergelijking van deze reactie als volgt: PCl3 + Cl2 = PCl5.
Wetten van interactie van fosfor met metalen kunnen worden overwogen in deze steekproef.Als je drie mol per mol kalium en fosfor te nemen, krijgen een mol kalium fosfide.Record van een dergelijk proces kan worden met behulp van de volgende vergelijking: P = 3Q + K3R.
interactie met complexe stoffen
om complexe chemische verbindingen, die fosfor kunnen reageren, zijn zuur en zout.We beschrijven de kenmerken van de volgorde van contact van het element met deze groepen chemicaliën.
fosfor en zuur
Onder de andere valt op de interactie van fosfor en salpeterzuur.Om een dergelijke reactie moet de volgende componenten te nemen uit te voeren: fosfor in een bedrag van drie mol vijf mol salpeterzuur en water - twee mollen.Door chemische interactie bekomen we de volgende producten: fosforzuur en oxide stikstof.Schrijft de vergelijking van deze reactie als volgt: 3P + 5HNO3 + 3H2O = 3N3RO4 + 5NO.
fosfor en zout
Dergelijke chemische interactie kan worden beschouwd als een voorbeeld de behandeling van non-metaalsulfaat Cuprum.Om deze taak uit te voeren is het nodig om twee mol fosfor vijf mol kopersulfaat, acht mol water te nemen.De interactie van deze stoffen bekomen we de volgende chemische verbindingen: zuur sulfaat in een hoeveelheid van vijf mol zuiver koper - hetzelfde als fosforzuur - twee molen.Record dit proces kan zijn in de vorm van deze vergelijking: 2P + 5CuSO4 + 8N2O = 5H2SO4 + 5Cu + 2N3RO4.
productie van niet-metalen
In de bedrijfstak van de stof in kwestie wordt verkregen uit een chemische verbinding zoals calciumfosfaat.Hiervoor is de volgende chemische reactie: het genoemde zout wordt vermengd met zand (silica) en koolstof in een molverhouding van 1: 3: 5, calcium silicaat, fosfor en chadny gas verschaffen in een molaire verhouding van 3: 2: 5.
fosforverbindingen en hun eigenschappen
meest voorkomende verbindingen als niet-metaalhydroxide fosfor.Het kan van verschillende types, afhankelijk van het oxide gevormd wordt.Get fosfor hydroxide kan door middel van een chemische reactie tussen het oxide en water.Door dergelijke reactie produceert diverse soorten stoffen.Aldus beschikbare trioxide hydroxide (3) en van pentoxide - fosfor hydroxide (5).Deze materialen hebben zure eigenschappen en kunnen op hun beurt reageren met metaalzouten, basen en anderen
Extra fosfor hydroxide -. Fosforzuur.Het is zuurstof en tribasisch.De formule - H3PO4.
basische chemische eigenschappen
hydroxide fosfor, waarvan de formule hierboven aangegeven, kan reageren met zowel eenvoudige als complexe stoffen.Deze processen in detail.Reacties
fosforzuur met metalen
Zoals andere klassen van chemische verbindingen, fosfor hydroxide kan reageren met metalen.Tijdens dit proces, een substitutiereactie plaatsvindt, waarbij metaalatomen vervanging van waterstofatomen, waardoor een zout en waterstof, in de lucht als gas met een onaangename geur vormen.Deze reactie kan worden uitgevoerd, moet het metaal worden geplaatst links van waterstof in de elektrochemische reeks activiteit.Dat wil zeggen stoffen zoals koper, zilver en anderen zoals zij, niet kunnen reageren met fosforzuur, omdat vanwege de lage reactiviteit, zullen ze niet in staat zijn de atomen van de verbindingen met waterstof verdringen.
Neem bijvoorbeeld aluminium.Bij het toevoegen van twee mol van het element twee mol fosfor hydroxide verkrijgen wij een aluminiumfosfaat, en waterstof in een hoeveelheid van 2 of 3 molen resp.2Al + 2N3RO4 = 2AlPO4 + 3H2: De vergelijking van deze reactie wordt als volgt geschreven.
omgezet met een base
hydroxide fosfor, evenals vele andere zuren kunnen aangaan chemische reacties met basen.Dergelijke werkwijzen worden genoemd uitwisselingsreacties.Hun resultaat is een nieuw natriumhydroxide, en een nieuw zuur.Dergelijke reacties kunnen worden uitgevoerd indien één van het verkregen product is onoplosbaar in water, dat wil zeggen geprecipiteerd, in de vorm van verdampte gas water of een zwak elektrolyt.
fosforzuur en zouten
In dit geval, aangezien de uitwisselingsreactie plaatsvindt.Daardoor is het mogelijk om een nieuw zuur en zout te verkrijgen.Om dit soort reacties te maken, ook, moeten zich houden aan de regels, dat is net boven beschreven.
Application fosfor en kwikverbindingen in de industrie
vooral verbindingen met de chemische element wordt gebruikt om een mengsel dat wordt aangebracht op het zijvlak van luciferdoosjes maken.Een mengsel met een fosforgehalte van zichzelf verwerkt hoofd wedstrijden.Nonmetal beschouwd pentoxide wordt veel gebruikt als een gas droger.Het wordt ook gebruikt in de chemische industrie om een hydroxide, fosfor formule en waarvan de eigenschappen zijn hierboven besproken.Bovendien wordt het gebruikt in de productie van glas.
hydroxide fosfor vindt ook toepassing in vele industrieën.Allereerst wordt gebruikt bij de bereiding van kunstmest.Dit vanwege het feit dat planten fosfor alleen essentieel.Daarom zijn er een aantal verschillende meststoffen die op basis van niet-metaalverbindingen in kwestie.Daartoe stoffen zoals calciumfosfaat.Zout wordt gebruikt als meststof in de vorm van een hamer.Voorts daartoe gewoon en drievoudig superfosfaat.Aangezien de meststof kan ook dienen als MAP en nitroammophos.In aanvulling op het bovenstaande, fosfor zout of hydroxide wordt gebruikt als een reagens voor het detecteren van de aanwezigheid in oplossing van zilververbindingen.Aldus wordt de stof toegevoegd, die PO4 zuurrest bevat, aan de oplossing.Indien deze bevat een zout of hydroxide van zilver neerslag valt intens geel.Dit fosfaat Argentum met de chemische formule: AgNO3.
structuur van het fosforatoom
Zoals u weet, alle atomen bestaan uit een kern en elektronen die rond het.De kern bestaat uit protonen en neutronen.Elektronen een negatieve lading, protonen - positieve en neutronen - zero.Volgnummer van fosfor in het periodiek systeem - vijftien.Hieruit kunnen we concluderen dat er in de kern bestaat uit een proton vijftien.Indien het atoom neutraal is en geen ionen, elektronen zoveel en protonen.Dat wil zeggen, in het geval van fosfor vijftien.
Als een van de elektronen verlaat de baan, zal het atoom een positief geladen ion geworden, dat een kation.Wanneer een elektron is bijgevoegd een negatief geladen ion - anion.
in het periodiek systeem van de chemische elementen, kunt u zien dat fosfor behoort tot de derde periode.Hieruit blijkt dat rond de kern drie banen waarin elektronen gelijkmatig verdeeld.De eerste twee zijn gelegen op de tweede - acht elektronen, en de derde - vijf.
prevalentie in de natuur
Massa fractie van fosfor in de aardkorst is 0,08%.Het is niet zo gebruikelijk in de aard van het chemische element.Er is echter een groep van mineralen die fosfor bevatten.Dit apatiet en fosforiet.De meest voorkomende van de eerste groep - fluorapatiet.De chemische formule is als volgt: 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2.Het is duidelijk, groen en turquoise tinten.Een van de meest voorkomende, calciumfosfaat, met de chemische formule Ca3 (PO4) 2.Bovendien fosforverbindingen bij de vorming van verschillende weefsels van levende organismen.
rol van fosfor en de verbindingen in de aard en het lichaam
Dit element is zeer belangrijk voor het goed functioneren van vrijwel alle organen en systemen.In de eerste plaats is het niet mogelijk zonder probleemloze werking van de nieren.Dit element is betrokken bij de metabole processen van het lichaam.Het bevordert ook de snelle regeneratie van weefsels.Zonder dat sommige vitaminen kan gewoon niet worden geactiveerd om voordelen aan het lichaam te geven - en dat is de reden waarom bijna alle vitaminesupplementen als een extra component wordt vaak toegevoegd fosfor.Bovendien is een van de chemische elementen die het normaal functioneren van het hart te verzekeren.Het is in aanvulling op al het bovenstaande, deelneemt in het proces van celdeling, dus zonder spoorelement van het leven op aarde.
regulering van water-zout balans - een andere functie, die wordt uitgevoerd in het lichaam stoffen die in dit artikel niet-metalen.Bovendien is een van de belangrijkste componenten van het bot en spierweefsel.Een groot percentage van het in de tanden.Daarnaast is ook vermeldenswaardig dat fosfor staat in voor het normaal functioneren van het zenuwstelsel.Symptomen van een gebrek aan spoorelementen in het lichaam in kwestie zijn: vermoeidheid, lage efficiëntie, onregelmatigheden in het zenuwstelsel (neurose, hysterie, etc.), te vaak verkoudheden, uitputting van de hartspier, pijn in botten en spieren, zeer slechte eetlust.Om dergelijke fenomenen het gebrek aan fosfor in het lichaam voorkomen is het noodzakelijk om te weten wat de producten bevatte.Eerst en vooral onder de voedingsmiddelen die rijk zijn in de chemische element beschouwd moet worden toegewezen aan de vis.Bijzonder hoge concentraties fosfor waargenomen in dit soort als steur, makreel, horsmakreel, tonijn, sardines, lodde, koolvis, rook.Ook in dit artikel besproken, een spoor mineraal gevonden in krab, garnalen, evenals zuivelproducten zoals kaas, kwark, kaas.
Conclusies
Fosfor, maar niet een veel voorkomende chemisch element op de planeet, maar het is van het grootste belang, zowel uit een industrieel en een biologisch oogpunt.Het en zijn verbindingen, met name fosfor hydroxide gebruikt bij de productie van verschillende soorten producten.Het artikel beschrijft ook de eigenschappen hydroxide fosfor (fosforzuur), en met name de interacties met metalen, basen en zouten.
