Dit artikel is het kenmerk van kalium in het gebied van de natuurkunde en scheikunde.De eerste wetenschappen bestuderen de mechanische eigenschappen van de materialen en externe.En de tweede - hun interactie met elkaar - het is chemie.Kalium - negentiende in een rij element in het periodiek systeem.Het behoort tot metalen alkali.Dit artikel zal worden beoordeeld en de formule E, kalium en zijn gedrag met andere stoffen en t. D. Het is een van de meest actieve metalen.De wetenschap die zich bezighoudt met de studie van deze en andere elementen - chemie.Grade 8 omvat de studie van anorganische stoffen en hun eigenschappen.Daarom zal dit artikel nuttig voor studenten.Laten we beginnen.
Kenmerken kalium in natuurkundig
Dit is een eenvoudige substantie, die onder normale omstandigheden in de vaste toestand.De smelttemperatuur van 60-3 graden Celsius.Het kookt als het metaal als de temperatuur 761 graden Celsius bereikt.Het onderwerp heeft een zilver-witte kleur.Het heeft een metallic glans.De dichtheid van kalium 86/100 gram per kubieke centimeter.Het is een zeer licht metaal.De formule kalium is zeer eenvoudig - het niet moleculen.Dit materiaal bestaat uit atomen, die dicht bij elkaar zijn opgesteld en een kristallijn rooster.De atomaire massa van kalium gelijk aan negenendertig gram per mol.De hardheid van de zeer lage - kan gemakkelijk worden gesneden met een mes, zoals kaas.
kalium en chemie
beginnen, dat de kalium - een chemisch element met een zeer hoge chemische activiteit.Zelfs opslaan in de open lucht onmogelijk is, omdat het onmiddellijk begint te reageren met de omringende stoffen.Kalium - een chemisch element dat behoort tot de eerste groep en de vierde periode van het periodiek systeem.Het heeft alle eigenschappen die kenmerkend zijn voor metalen.
Interactie met enkelvoudige stoffen
Deze omvatten zuurstof, stikstof, zwavel, fosfor, halogenen (jodium, fluor, chloor, broom).Om de wisselwerking van kalium elke overwegen.Interactie met zuurstof heet oxidatie.Tijdens deze chemische reactie verbruikt zuurstof en kalium in een molaire verhouding van vier delen een, resulterend in de vorming van het metaaloxide in een hoeveelheid van twee delen.4K + O2 = 2K2O: Deze reactie kan door de volgende vergelijking worden uitgedrukt.Bij de verbranding van kalium zichtbaar helder violette vlam.Daarom wordt deze reactie als de kwaliteit van kalium bepalen.Reacties met halogenen bedoeld volgens de chemische namen van deze elementen, is jodering, fluorering, chlorering, bromering.Deze interacties kunnen worden genoemd additiereacties, omdat de atomen van twee verschillende materialen worden gecombineerd tot één.Een voorbeeld van deze werkwijze is de reactie tussen kalium en chloor, wat resulteert in de vorming van het metaalchloride.Om deze interactie te bereiken moeten deze twee componenten te halen - twee mol van de eerste en één seconde.Het resultaat is twee mol van de kaliumverbinding.Deze reactie wordt uitgedrukt in deze vergelijking: 2k + = SІ2 2KSІ.Stikstof kaliumverbindingen geven tijdens de verbranding in de open lucht.Tijdens deze reactie verbruikt metalen en stikstof in een molaire verhouding van 1-6 delen als gevolg van de wisselwerking van kalium nitride wordt gevormd in een hoeveelheid van twee delen.Dit kan worden aangetoond door de volgende vergelijking: N2 + 6K = 2K3N.Deze verbinding is groene kristallen zwart.Met metalen reageren met fosfor volgens hetzelfde principe.Als u drie mol per mol kalium en fosfor nemen, verkrijgen we een mol fosfide.Deze chemische reactie kan worden geschreven in de vorm van de reactievergelijking: 3K + p = K3R.Bovendien, kalium kan reageren met waterstof een hydride vormende.Als voorbeeld kan worden gegeven dergelijke vergelijking: 2K + H2 = 2 kN.Alle additiereacties alleen voorkomen in de aanwezigheid van hoge temperaturen.
interactie met complexe stoffen
Kenmerken van kalium in het gebied van chemie en geeft de behandeling van het onderwerp.Door uitdagende stoffen die kunnen reageren met kalium zijn water, zuren, zouten, oxiden.Met alle van hen de metalen reageren verschillend.
Kalium en water
Deze chemische element reageert hevig met het.Dit vormt een hydroxide en waterstof.Als we twee mol kalium en water, dan krijgen we dezelfde hoeveelheid kaliumhydroxide per mol waterstof.2k + 2H2O = 2KOH = H2: Deze chemische reactie kan door de volgende vergelijking worden uitgedrukt.
reacties met zuren
Sinds kalium - actief metaal, is het gemakkelijk om atomen waterstof verdringen uit hun verbindingen.Een voorbeeld kan de reactie die plaatsvindt tussen de stof te onderzoeken en zoutzuur zijn.Voor de uitvoering ervan twee mol kalium en het zuur in evenveel nemen.Het resultaat is een kaliumchloride - twee mol waterstof en - een mol.Dit proces kan worden geschreven in deze vergelijking: 2k + 2NSІ 2KSІ = + H2.
en kalium oxiden
met deze groep van anorganische verbindingen van het metaal reageert alleen met aanzienlijke verwarming.Als een metaalatoom die de oxide, passieve Daarnaast hebben we het in dit artikel, is in feite de uitwisselingsreactie.Bijvoorbeeld, als we twee mol kalium oxide per mol Cuprum, als gevolg van hun interacties kunnen worden verkregen uit één mol van een oxide van een chemisch element en als pure cuprum.Dit kan worden aangetoond in de vorm van deze vergelijking: 2K + CuO = K2O + Cu.Dat is waar de vertoont sterke reducerende eigenschappen van kalium.
reageerde met een basis
Kalium is in staat om te reageren met de metaalhydroxiden, die zich aan de rechterkant van het in de elektrochemische activiteit rij.In dit geval toont ook de herstellende eigenschappen.Bijvoorbeeld, als we twee mol kalium per mol bariumhydroxide, de reactie van substitutie krijgen we stoffen zoals kaliumhydroxide in een hoeveelheid van twee mol en pure barium (mol) - het precipiteert.Weergegeven door de chemische interactie kan worden weergegeven als de volgende vergelijking: 2K + Ba (OH) 2 = 2KOH + Ba.
reacties met zouten
In dit geval, kalium toont nog de eigenschappen als sterk reductiemiddel.Gesubstitueerd door chemisch passieve elementen, biedt een zuiver metaal.Bijvoorbeeld, wanneer toegevoegd aan aluminiumchloride in een hoeveelheid van twee mol drie mol kalium als gevolg van deze reactie verkregen drie mol van kaliumchloride en twee mol aluminium.Om dit proces uit te drukken met behulp van de vergelijking als volgt: + 3K = 3KSІ2 2AІSІ3 + 2AІ.
reacties met vet
Als u kalium toevoegen aan organische stoffen van deze groep, maar ook zal vervangen een van de atomen van waterstof.Wanneer bijvoorbeeld gemengd met stearine wordt gevormd van het metaal stearaat, kalium en waterstof.Dit materiaal wordt gebruikt voor de vervaardiging van vloeibare zeep.Deze eigenschap kalium en de interacties met andere stoffen uiteinden.
gebruik van kalium en zijn verbindingen
Zoals alle metalen in dit artikel is van essentieel belang voor vele processen in de industrie.De belangrijkste toepassing van kalium optreedt in de chemische industrie.Door de hoge reactiviteit, alkalimetaal en een uitgesproken vermindering eigenschappen, wordt het gebruikt als een reagens voor vele interacties en de productie van verschillende substanties.Daarnaast worden legeringen met een gehalte aan kalium gebruikt als koelmiddel in kernreactoren.Ook beschouwd als in dit artikel, het metaal vindt zijn toepassing in de elektrotechniek.Naast al het bovenstaande, is het een van de belangrijke voedingsstof voor planten.Bovendien worden de verbindingen gebruikt in diverse industrieën.Dus in de winning van goud kaliumcyanide wordt gebruikt, dat als reagens voor de terugwinning van metalen uit ertsen waarde.Bij de vervaardiging van glas gebruikt kaliumcarbonaat.Fosfaten worden beschouwd als chemisch element zijn onderdelen van diverse schoonmaakmiddelen en poeders.In wedstrijden er dit metaal chloraat.Bij de vervaardiging van folies voor oude camera's gebruikt bromide van het element.Zoals je al weet, is het mogelijk door bromering van kalium te krijgen bij hoge temperaturen.In de geneeskunde wordt het gebruikt chloride van de chemische element.In de soap - stearaat en andere derivaten van vet.
Voorbereiding van het metaal
Tegenwoordig potas gewonnen in het laboratorium op twee manieren.Origin - invordering van haar door natriumhydroxide, dat is meer chemisch actieve dan kalium.En de tweede - het krijgen van het uit chloride, met natrium, ook.Wanneer toegevoegd aan één mol kaliumhydroxide als natrium- gevormd op één mol natriumhydroxide en zuivere kalium.De vergelijking van de reactie als volgt: KOH + Na = NaOH + C. Om de reactie op het tweede type van het metaalchloride en natrium in gelijke molaire verhoudingen te mengen.Deze produceert stoffen zoals keukenzout en kalium in dezelfde verhouding.Uit te drukken deze chemische interactie is mogelijk door middel van de reactie vergelijking: KSІ + Na = NaCl + K
structuur
kalium atoom van de chemische element, net als alle anderen, bestaat uit een kern, die protonen en neutronen en elektronen bevat,die draaien eromheen.Het aantal elektronen altijd gelijk aan het aantal protonen die zich in de kern.Als een elektron ontkoppeld of gekoppeld aan het atoom, houdt neutraal te zijn en wordt omgezet in een ion.Ze zijn twee soorten: kationen en anionen.Eerst een positieve lading, en het tweede - niet.Indien verbonden met het atoom van het elektron, wordt deze omgezet in een anion, en als een van de elektronen verlaat de baan, neutrale atoom wordt kation.Aangezien het serienummer van kalium, volgens het periodiek systeem, negentien, en protonen in de kern van een chemisch element is hetzelfde.Daarom kunnen we concluderen dat de elektronen rond de kern zich bevindt negentien.Het aantal protonen in de atomaire structuur kan worden bepaald door van de atoommassa van het volgnummer van het chemische element.We kunnen dus concluderen dat de kern is kalium twintig protonen.Zoals gezien in dit artikel het metaal behoort tot de vierde periode, vier banen, die uniform zijn verdeeld elektronen, die altijd in beweging.Rijden kalium is als volgt: in de eerste twee elektronen baan op de tweede - acht;en de derde, de laatste, vierde, de baan roteert één elektron.Dit verklaart de hoge chemische activiteit van metaal - zijn laatste omloopbaan niet volledig gevuld is, zodat het de neiging om te verbinden met andere atomen, waardoor de elektronen langs de banen gemeengoed geworden.
Waar kan ik dit element in de natuur te vinden?
Omdat hij heeft een extreem hoge chemische activiteit op de planeet, die hij nooit in zijn pure vorm.Hij kan alleen gezien worden als onderdeel van diverse verbindingen.Massa fractie van kalium in de aardkorst is 2,4 procent.De meest voorkomende mineralen, die kalium bevatten - is Salvini en carnalliet.De eerste heeft de volgende chemische formule: • NaCl KCl.Het heeft bonte kleuren en bestaat uit een aantal kristallen van verschillende kleuren.Afhankelijk van de verhouding van kaliumchloride en natrium-, alsmede de aanwezigheid van verontreinigingen kan het rood, blauw, roze, oranje componenten.De tweede mineraal - carnalliet - ziet eruit als een transparante, lichtblauw, lichtroze of lichtgele kristallen.De chemische formule is als volgt: KCl • MgCI2 • 6H2O.Het is een kristallijn hydraat.
rol van kalium in het lichaam, symptomen van een tekort en overmaat
hij, samen met natrium water en elektrolytbalans van de cel behouden.Ook betrokken bij de overdracht tussen de membranen van de zenuwimpuls.Bovendien reguleert het zuur-base evenwicht in de cel en het gehele lichaam in het algemeen.Hij is betrokken bij metabole processen, voorkomt het optreden van oedeem, is een deel van het cytoplasma - ongeveer vijftig procent van het - het zout van het metaal.De belangrijkste tekenen dat het lichaam ontbreekt kalium zwelling, het voorkomen van ziektes zoals oedeem, prikkelbaarheid en afwijkingen in het zenuwstelsel, inhibitie van de reactie en geheugenstoornissen.Bovendien is het onvoldoende aantal sporenelementen negatief effect op de cardiovasculaire en spierstelsel.Gebrek aan kalium gedurende lange tijd kan een hartaanval of een beroerte veroorzaken.Maar als gevolg van een overmaat aan kalium in het lichaam zweren van de dunne darm te ontwikkelen.Voor de rest van het voedsel teneinde een normale hoeveelheid kalium te ontvangen, is het noodzakelijk om te weten in welke producten bevat.
voedsel met een hoog gehalte aan sporenelementen in aanmerking
Allereerst, het is noten, zoals cashewnoten, walnoten, hazelnoten, pinda's, amandelen.Ook is een grote hoeveelheid in de aardappelen.Bovendien, kalium in gedroogde vruchten zoals rozijnen, abrikozen, pruimen.Rijk aan dit element, en pijnboompitten.Ook de hoge concentratie waargenomen in peulvruchten: bonen, erwten, linzen.Zeewier is rijk aan chemisch element data.Nog andere producten die werkzame bestanddeel in grote hoeveelheden, zijn groene thee en cacao.Verder in een hoge concentratie en in veel fruit, zoals avocado's, bananen, perziken, sinaasappels, grapefruits, appels.Veel granen zijn rijk aan spoorelementen in behandeling.Dit is vooral gerst en tarwe en boekweit.In peterselie en spruitjes hebben ook een veel kalium.Verder wordt in wortelen en melon.Uien en knoflook hebben een aanzienlijk aantal van de chemische element beschouwd.Eieren, melk en kaas hebben ook een hoog gehalte aan kalium.De dagelijkse snelheid van deze stof element voor de gemiddelde persoon 3-5 gram.
Conclusie Na het lezen van dit artikel, kan worden geconcludeerd dat kalium is uiterst belangrijke chemische elementen.Zij moet veel stoffen synthetiseren in de chemische industrie.Ook gebruikt in vele andere industrieën.Ook is het zeer belangrijk voor het menselijk lichaam moet daarom regelmatig in de vereiste hoeveelheid te maken met voedsel.
