Er hydroxiden die reageren met zuren en basen, afhankelijk van de omstandigheden.Deze verbindingen vertonen een tweeledig karakter, genaamd amfoterische hydroxiden.Ze worden gevormd door een metaalkation en een hydroxide-ion als reden.Het vermogen om als zuur en base slechts hydroxiden, die in de samenstelling bevatten, zoals metalen. Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), en anderen Zoals blijkt uit het Periodiek Systeem D.I.Mendeleev, hydroxiden de dubbele aard van de metalen, die de meeste niet-metalen vormen.Er wordt aangenomen dat dergelijke elementen overgangsvormen, en de verdeling van de metalen en niet-metalen is tamelijk willekeurig.
amfotere hydroxiden zijn solide poeder fijnkorrelig materiaal, dat vaak een witte kleur, niet oplossen in water en licht geleidende (zwakke elektrolyten).Sommige van deze basen oplosbaar in zuren en loog.Dissociatie "dual verbindingen" in waterige oplossingen plaatsvindt door zuren en basen.Dit vanwege het feit dat de sterkte van het bewaren tussen de metaalatomen en zuurstof (O Me) en tussen atomen waterstof en zuurstof (O - H) nagenoeg gelijk, dat wil zeggen,Me - O - N. Daarom zullen deze betrekkingen worden afgebroken tegelijk, aangezien deze stoffen -dissotsiirovat kationen H + en OH- anionen.
bevestigen het duale karakter van deze verbindingen zal hydroxide amfotere - Be (OH) 2.Beschouw de interactie van beryllium hydroxide met een zuur en een base.
1. Zorg (OH) 2+ 2HCl -BeCl2 + 2H2O.
2. Zorg (OH) 2 + 2KOH - K2 [Be (OH) 4] - tetragidroksoberillat kalium.
In het eerste geval is de neutralisatiereactie plaats, waarvan het resultaat is de vorming van zouten en water.In het tweede geval het reactieproduct een complexverbinding.De neutralisatie reactie is typerend voor alle, zonder uitzondering, hydroxiden, maar de interactie met hun eigen soort kenmerkend alleen amfoteer.Deze duale eigenschappen zullen andere amfotere verbindingen - oxiden en metalen zelf, waaruit zij zijn ontstaan.
Andere chemische eigenschappen van dergelijke hydroxiden zijn kenmerkend voor alle redenen:
1. Thermische afbraak, reactieproducten - overeenkomstige oxide en water: Be (OH) 2 -VeO + N2O.
2. neutralisatie reactie met zuren.
3. Inspelen op de zure oxiden.
moeten ook niet vergeten dat er stoffen die niet interageren met amfotere hydroxiden, dat wil zeggen,de chemische reactie niet:
- niet-metalen;
- metalen;
- onoplosbare basis;
- amfotere hydroxiden.
- gemiddelde zout.
Krijg deze verbindingen door neerslaan met alkalizout oplossingen geschikt:
BeCI2 + 2KOH - Be (OH) 2+ 2KCl.
zouten van bepaalde elementen in deze reactie een hydraat te vormen, waarvan de eigenschappen nauwkeurig volgt, dat het tweeledige karakter van hydroxiden.Zich bij de dubbele eigenschappen van het basisdeel van de mineralen in de vorm en de natuur voorkomen (bauxiet, goethiet, enz.).
Aldus amfotere hydroxiden - zijn anorganische stoffen die, afhankelijk van de aard van de stof die ze bij de reactie komt, kan optreden als basen of zuren.Meestal corresponderen amfotere oxiden met de overeenkomstige metaal (ZnO-Zn (OH) 2, BeO - Be (OH 2)), etc.).
